化學水解電離總結(已修改)
2025-06-27 20:52 本頁面
【正文】 電離水解平衡一、電離水解平衡的特點①弱電解質溶于水，在水分子的作用下，弱電解質分子的離子化過程和陰陽離子的分子化過程的速率相同建立了該化學平衡，電離平衡的移動遵循化學平衡移動的一般性規(guī)律。②影響電離平衡的主要因素有：溫度的升降；溶質濃度的降低(稀釋)；通過離子消耗降低生成離子的濃度；同離子效應――增大生成離子的濃度。③遵循勒夏特列原理，平衡的移動是減弱外界條件的改變而不是逆轉外界條件的改變。例如：加水稀釋醋酸，平衡正向移動，但是溶液中的C(H＋)依然是減小的，增加的只是n(H＋)。，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠大于第三步的電離程度。今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽＝較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：①HA＋HC2－(少量)＝A +H2C ?、贖2B(少量)＋2A＝B2 +2HA③H2B(少量)+H2C＝HB＋H3C回答下列問題：(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強的是 。(2)A、BCHB 、H2C、HC2－ 6種離子中，最易結合質子的是 最難結合質子的是 (3)判斷下列反應的離子方程式中正確的是(填寫標號) +3A＝3HA+C3 ?。?A＝HA＋B2 +B2－＝HB+H2C(4)完成下列反應的離子方程式A. H3C+OH－ (過量) B. HA(過量)+C3－ 某些鹽溶液的配制、保存 在配制FeCl FeCl2 、AlClCuSO4等溶液時為防止水解，常向鹽溶液中加入少量相應的酸Na2SiONa2CONH4F等不能貯存磨口玻璃塞的試劑瓶中，因Na2SiO
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