【正文】 專題六 鹽 化學肥料 中考化學 (江蘇專用 ) A組 2022— 2022年江蘇中考題組 考點一 常見的鹽 五年中考 1.(2022江蘇南京 ,8,2分 )碳酸鈉的俗稱是 ? ( ) 答案 C 燒堿是氫氧化鈉的俗稱 。消石灰是氫氧化鈣的俗稱 。純堿是碳酸鈉的俗稱 。小蘇打是 碳酸氫鈉的俗稱。故選 C。 2.(2022江蘇揚州 ,2,2分 )第 19屆省運會在我市拉開帷幕 ,游泳比賽的池水中含 4%左右的 CuSO4。 CuSO4屬于 ? ( ) 答案 C CuSO4是由銅離子和硫酸根離子構成的化合物 ,屬于鹽。 3.(2022江蘇鹽城 ,7,2分 )“一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時代內涵。古代染坊常用下列 物質中的一種鹽來處理絲綢 ,這種鹽是 ? ( ) 答案 B 熟石灰屬于堿 。碳酸鉀屬于鹽 。乙醇屬于有機物 。燒堿屬于堿。故選 B。 4.(2022江蘇蘇州 ,27,2分 )下列有關純堿的說法正確的是 ? ( ) ,又可用“侯氏聯合制堿法”生產 答案 C 純堿是碳酸鈉 ,易溶于水 ,A項錯誤。碳酸鈉在水溶液中解離出金屬離子和酸根離 子 ,它屬于鹽 ,B項錯誤。鹽湖中含有豐富的碳酸鈉 ,到了冬天 ,由于溫度降低 ,碳酸鈉的溶解度 減小 ,便從鹽湖中析出 。侯氏聯合制堿法制的是純堿 ,C項正確。小蘇打是碳酸氫鈉 ,它和碳酸鈉 都能與稀鹽酸反應 ,不能用稀鹽酸除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉 ,D項錯誤。 5.(2022江蘇淮安 ,18,6分 )氯化鎂是一種重要的化工原料 ,同學們在實驗室對其開展了系列研究。 課題 1:選擇制取氯化鎂的原料 【查閱資料】 ①全球海水中含有的鹽類總質量為 5億億噸 ,其中含有的各種離子占鹽類總質量的百分含量如 下表所示 : ②工業(yè)生產中海水或鹵水 (海水曬鹽后的剩余溶液 )都可作為制取氯化鎂的原料。 【 交流討論 】 同學們經討論 ,一致選擇鹵水用于實驗室制取氯化鎂。你認為他們的理由是 。 離子 Cl Na+ Mg2+ Ca2+ K+ 其他 含量 % % % % % …… 課題 2:由鹵水制取氯化鎂 同學們設計如圖所示方案 ,從鹵水中制取氯化鎂。 ? (1)溶液 X的名稱是 。 (2)部分同學認為上述制取方案不夠完善 ,在“過濾”操作后缺少“洗滌”操作 ,從而導致制取 的氯化鎂不純 ,可能混有的雜質是 。 課題 3:測定氯化鎂產品的純度 (氯化鎂的質量分數 ) 同學們設計如下實驗方案對制得的氯化鎂進行純度測定。 【實驗步驟】 ①稱取 g氯化鎂樣品 ,放于燒杯中 ,加入足量的水溶解 ,形成溶液 。 ②向上述溶液中加入 90 g溶質質量分數為 10%的氫氧化鈉溶液 。 ③充分反應后 ,過濾 。 ④ …… ⑤向所得溶液中加入幾滴無色酚酞試液 ,溶液變紅 ,再逐滴加入 10%稀硫酸 (密度為 gmL1), 并 ,當觀察到溶液剛好褪色且 30 s內紅色不復現 ,停止加入稀硫酸 。 ⑥計算氯化鎂樣品的純度。 【問題討論】 (1)為計算出氯化鎂樣品的純度 ,除上述數據外 ,實驗還需測量的數據是 。 (2)若缺少步驟④ ,則會導致氯化鎂純度測定不準確 ,步驟④的操作是 。 答案 課題 1:鹵水中氯化鎂含量高 課題 2:(1)鹽酸 (2)氯化鈉、氯化鉀和氯化鈣 (三者缺一不可 ,也可混有其他合理雜質 ) 課題 3:【實驗步驟】⑤用玻璃棒攪拌或搖晃或振蕩 【問題討論】 (1)稀硫酸反應最后的體積或稀硫酸反應前后的質量 ,或加入酚酞后混合溶液質 量與反應后混合溶液質量或稀硫酸的體積等 (2)用水充分洗滌濾渣 ,并將洗滌液與濾液合并 解析 課題 1:鹵水中 MgCl2含量高 ,可用于實驗室制取氯化鎂。 課題 2:(1)向鹵水中加入過量 NaOH溶液產生沉淀 ,為得到 MgCl2固體 ,應向沉淀中加入鹽酸。 (2) 由題意可知 ,MgCl2固體中可能混有的雜質為氯化鈉、氯化鉀、氯化鈣。 【問題討論】 (2)步驟④的操作是用水充分洗滌濾渣 ,并將洗滌液與濾液合并 ,否則濾渣中會帶 出少量的稀硫酸 ,導致氯化鎂純度測定不準確。 思路分析 固體沉淀物從濾液中過濾出來后 ,會夾帶有少量溶液中的溶質微粒 ,必須對濾渣進 行洗滌 ,才能得到較純凈的固體 ,否則會混有其他雜質。 6.(2022江蘇蘇州 ,35,8分 )食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。 (1)請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟。 溶解 ? 操作 Ⅰ ? 蒸發(fā) ①操作 Ⅰ 所用的玻璃儀器有 :燒杯、玻璃棒和 。 ②在蒸發(fā)過程中 ,待 時 ,停止加熱 ,利用余熱將濾液蒸干。 (2)由于粗鹽中含有少量 MgCl CaCl Na2SO4等雜質 ,不能滿足化工生產的要求 ,因此必須將 粗鹽進行精制。流程如下圖。 ? ①加入稍過量的 Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的 CaCl2外 ,它還有一個作用是 (用化學方程式表示 )。 ②通過操作 Ⅲ 所得濾液中的溶質有 (用化學式表示 )。 (3)若有溶質質量分數為 10%的氯化鈉不飽和溶液 100 kg,要將其變成 20 ℃ 時氯化鈉的飽和溶 液 ,以滿足化工生產的需要 ,可采用的 最簡便 方法是 。已知 :20 ℃ 時氯 化鈉的溶解度為 36 g。 答案 (1)①漏斗 ②蒸發(fā)皿中出現較多固體 (2)① BaCl2+Na2CO3? BaCO3↓+2NaCl ② Na2CO NaCl、 NaOH (3)加入 kg氯化鈉固體 解析 (1)①除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā) ,在過濾時用到的玻璃 儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗 。②蒸發(fā)時 ,當蒸發(fā)皿中出現較多固體時停止加熱 ,利用余熱蒸干。 (2)①在粗鹽的懸濁液中加入的氫氧化鈉可除去氯化鎂 。加入的氯化鋇可除去硫酸鈉 。加入的碳 酸鈉可除去氯化鈣和過量的氯化鋇 。碳酸鈉與氯化鋇反應的化學方程式為 Na2CO3+BaCl2? BaCO3↓+2NaCl。②操作 Ⅲ 為過濾 ,得到的濾液中的溶質有粗鹽中的 NaCl和反應生成的 NaCl, 以及加入的過量的 NaOH、 Na2CO3。 (3)由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤鹤詈啽愕姆椒ㄊ羌尤苜| ,1 00 kg 10%的溶液中含 NaCl的質量為 100 kg10%=10 kg,水的質量為 100 kg10 kg=90 kg。20 ℃ 時 NaCl的溶解度為 36 g,即 100 g水中最多溶解 36 g NaCl,90 kg水中最多溶解 NaCl的質量為 ? 90 kg= kg,所以將 100 kg 10%的氯化鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎杉尤苜|的質量為 kg10 kg= kg。 3 6 g1 0 g審題技巧 閱讀框圖流程題時 ,要注意題中給出的試劑的用量是“適量”還是“過量” ,這對 流程中各物質間發(fā)生的化學反應的判斷尤為重要。 易錯警示 在粗鹽精制的過程中 ,可依次加入稍過量的氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉 溶液 ,其中最后加入的過量試劑及其作用容易被忽略 ,這是易錯失分的關鍵點。 考點二 復分解反應 1.(2022江蘇南京 ,14,2分 )下列各組離子在水中一定能大量共存 ,并形成無色溶液的是 ? ( ) +、 H+、 S? 、 Cl +、 Na+、 Cl、 N? +、 Ca2+、 OH、 C? +、 H+、 HC? 、 N? 24O?3?23O?3?3?答案 B 含 Cu2+的溶液呈藍色 ,A項不符合題意 。 Ba2+、 Na+、 Cl、 N? 四種離子之間不會發(fā) 生反應 ,且都呈無色 ,在水中能大量共存 ,B項符合題意 。Ca2+和 C? 反應生成碳酸鈣白色沉淀 ,C 項不符合題意 。H+和 HC? 反應生成二氧化碳氣體 ,D項不符合題意。 3O?233O?誤區(qū)警示 題干提出了雙重要求 :(1)能大量共存 。(2)溶液無色。很多考生解題時 ,容易忽視第 2 個條件而錯選 A。 2.(2022江蘇宿遷 ,9,2分 )下列選項中相關量的變化與圖像不相符的是 ? ( ) 選項 X Y ? 水的質量 溶質質量 稀硫酸質量 氫氣質量 CuCl2溶液中加 NaOH溶液 NaOH溶液質量 沉淀質量 KNO3晶體 KNO3晶體質量 溶質質量分數 答案 A A項 ,向一定量飽和食鹽水中加水 ,溶質質量不變 ,故錯誤 。B項 ,向一定量鋅粒中加稀 硫酸 ,鋅與稀硫酸剛開始反應就有氫氣生成 ,當鋅反應完后 ,再加稀硫酸 ,氫氣的質量不變 ,正確 。 C項 ,向一定量 CuCl2溶液中加 NaOH溶液 ,反應剛開始就有沉淀生成 ,當氯化銅反應完后沉淀的 質量不再增加 ,正確 。D項 ,向一定量水中加 KNO3晶體 ,剛開始溶質質量分數為 0,隨著硝酸鉀的 加入 ,溶質質量分數逐漸增大 ,當達到飽和狀態(tài)時 ,溶質質量分數不再增加 ,正確。 3.(2022江蘇蘇州 ,20,2分 )下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ? ( ) +、 Na+、 N? 、 OH +、 K+、 C? 、 Cl +、 N? 、 OH、 S? +、 Ca2+、 N? 、 Cl 3O? 23O?4H? 24? 3?答案 D A項 ,銅離子和氫氧根離子會結合生成氫氧化銅沉淀而不能大量共存 。B項 ,氫離子 和碳酸根離子會結合生成水和二氧化碳而不能大量共存 。C項 ,鎂離子和氫氧根離子會結合生 成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存 ,銨根離子和氫氧根離子會結合生成氨氣而不能大量共存 。D 項 ,各離子之間不發(fā)生反應 ,能大量共存。故選 D。 思路分析 溶液中的離子之間如果結合能生成沉淀、氣體或水 ,則這些離子就不能大量共存 于同一溶液中。 易錯警示 在各種離子之間的反應關系中 ,銨根離子與氫氧根離子之間也能發(fā)生反應 ,生成氨 氣和水。 4.(2022江蘇連云港 ,35,2分 )如下圖所示 ,現有甲、乙、丙、 X、 Y、 Z六種物質 ,其中連線兩端 的甲、乙、丙溶液兩兩之間能發(fā)生反應 。X、 Y、 Z之間只通過一步反應就能實現如箭頭所指 方向的轉化。下列符合上述要求的一組物質是 ? ( ) ? 甲 乙 丙 X Y Z A HCl NaOH Na2CO3 Cu CuO CuSO4 B HCl Ba(OH)2 Na2CO3 H2O2 H2O O2 C H2SO4 NaOH K2CO3 C CO CO2 D H2SO4 Ba(OH)2 K2CO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 答案 D A、 C選項中乙與丙不反應。 B中 O2不能轉化為 H2O2,故本題只有 D項正確。 5.(2022江蘇揚州 ,25,13分 )某工廠產生的廢渣主要成分是含鈣的化合物 (雜質為 Fe2O3)。用該廢 渣制取 CaCl2晶體 (CaCl2xH2O)并進行組成測定 ,其制取的流程如下圖所示 : ? 已知 :NH4Cl溶液顯酸性 ,且濃度越高酸性越強 (1)XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質是否存在。下圖為煅燒前后廢渣的 XRD圖譜。寫出煅燒 時發(fā)生的化學反應方程式 。 ? (2)浸取時需連續(xù)攪拌 ,其目的是 。生成的 NH3能使 濕潤的紅色石蕊試紙變 色。 (3)在其他條件相同的情況下 ,CaCl2的產率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取溫 度為 ℃ 左右。 ? (4)若使用過量濃度較高的 NH4Cl溶液 ,則所得 CaCl2溶液中會含有 NH4Cl、 (填化學式 )等雜質。 (5)過濾得到的 Fe2O3在高溫下可與 CO反應 ,寫出該反應的化學方程式 。 (6)測定晶體 (CaCl2xH2O)的組成 : 0 g CaCl2晶體于錐形瓶內 ,加入適量蒸餾水 ,使其全部溶解。 Na2CO3溶液 ,靜置。 、洗滌、干燥、稱量 ,得到 0 g固體。 ①通過計算 ,確定 x的值 (寫出計算過程 )。 ②判斷步驟 b中沉淀完全的方法是 :靜置 ,向上層清液中滴加 ,則說明已 沉淀完全 。若沉淀不完全 ,則測得的 x值比實際值 (填“偏大”“偏小”或“ 不變” )。 答案 (1)Ca(OH)2? CaO+H2O (2)使氧化鈣與水充分反應生成氫氧化鈣 ,再與氯化銨反應 藍 (3)30 (4)FeCl3 (5)Fe2O3+3CO? 2Fe+3CO2 (6)①解 :設生成 0 g沉淀需