【正文】 專題六 鹽 化肥 中考化學 (福建專用 ) A組 2022— 2022年福建中考題組 五年中考 考點一 常見的鹽 1.(2022福建漳州 ,6,2分 )下列物質(zhì)所對應(yīng)的俗名 ,錯誤的是 ? ( ) 燒堿 純堿 生石灰 火堿 答案 D NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性鈉 ,故 A正確 。Na2CO3俗稱純堿、蘇打 ,故 B正確 。CaO俗 稱生石灰 ,故 C正確 。NaHCO3俗稱小蘇打 ,故 D錯誤。 2.(2022福建龍巖 ,2,3分 )實驗室保存下列物質(zhì) ,不需要密封保存的是 ? ( ) 答案 C A項 ,濃硫酸有吸水性 ,敞口放置容易吸收空氣中的水分而使溶液濃度變小 ,故應(yīng)密 封保存 。B項 ,氫氧化鈉固體既易吸收水分潮解 ,又易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì) ,故應(yīng)密封 保存 。C項 ,石灰石難溶于水 ,通常情況下 ,不與空氣中的成分反應(yīng) ,故不用密封保存 。D項 ,濃鹽酸 有揮發(fā)性 ,敞口放置溶液濃度會變小 ,故應(yīng)密封保存。 3.(2022福建福州 ,14,12分 )請同學們搭乘“化學地鐵”一起暢游物質(zhì)世界吧 !如圖所示 ,列車上 的物質(zhì)可與各站的對應(yīng)物質(zhì)發(fā)生一步進行的反應(yīng) ,方可駛向下一站。“ 2~ 5號站”各站的對 應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純凈物。 (1)若列車上的物質(zhì)為“碳酸鈉溶液”。 ①列車途經(jīng)“ 1號站”時 ,若指示劑為紫色石蕊溶液 ,溶液變 色。 ② 列車途經(jīng)“ 2號站”時 ,若氧化物為二氧化碳 ,二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉 (NaHCO3)的化學方程式為 。 ③列車途經(jīng)“ 3號站”時 ,反應(yīng)的化學方程式為 (寫一個 )。 (2)“碳酸鈉溶液”列車抵達“ 4號站”時 ,將列車上的物質(zhì)更換為“稀鹽酸”后出發(fā)。 ①與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應(yīng)的“ 4號站”的對應(yīng)物質(zhì)為 (寫一 種 )。 ②“稀鹽酸”列車途經(jīng)“ 5號站”時 ,反應(yīng)的化學方程式為 (寫一個 )。 ③“稀鹽酸”列車途經(jīng)“ 3號站”時 ,原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對應(yīng)物質(zhì)必須 更換為 (寫一種物質(zhì) ),“稀鹽酸”列車方能走完全程。 答案 (12分 ) (1)① 藍 ② Na2CO3+H2O+CO2? 2NaHCO3 ③ Na2CO3+Ca(OH)2? CaCO3↓+2NaOH (2)① AgNO3 ② Fe+2HCl? FeCl2+H2↑ ③ CuO 解析 (1)① 碳酸鈉溶液呈堿性 ,可以使紫色石蕊溶液變成藍色。②碳酸鈉溶液與二氧化碳反 應(yīng)的化學方程式為 Na2CO3+CO2+H2O? 2NaHCO3。③與碳酸鈉溶液反應(yīng)的堿可以是氫氧化 鈣或氫氧化鋇 ,其中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的化學方程式為 Na2CO3+Ca(OH)2? CaCO3↓+ 2NaOH。 (2)① 與碳酸鈉溶液和稀鹽酸都反應(yīng)的鹽為硝酸銀。②由題意可得“ 5號站”是單質(zhì) ,與酸反應(yīng)的單質(zhì)有 Zn、 Fe等活潑金屬。③酸能與金屬氧化物反應(yīng) ,因此氧化物應(yīng)改為氧化銅或氧化鐵等。 4.(2022福建泉州 ,17,18分 )日常生活中 ,人們利用碳酸鈉溶液具有堿性 ,清洗餐具上的油污 ,堿性 越強 ,去油污的效果越好 ,小菁決定對影響碳酸鈉溶液堿性的因素展開探究 ,請你參與。 用不同溫度的水 ,配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為 2%、 6%和 10%的碳酸鈉溶液 ,依次測量溶液的 pH, 記錄數(shù)據(jù)如下表 : 實驗編號 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 水的溫度 /℃ 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 pH 請你分析表中數(shù)據(jù)回答 : (1)溶液堿性最強的是 (填實驗編號 )。 (2)要得出碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化與 pH變化關(guān)系的結(jié)論 ,可選擇的一組實驗是 (填實驗編號 ),結(jié)論是 。 (3)在一定溫度范圍內(nèi) ,溫度的變化與碳酸鈉溶液的 pH變化關(guān)系是 。 (4)將 10%的碳酸鈉溶液從 20 ℃ 持續(xù)升溫到 70 ℃ ,所測得的 pH如表 : 溫度 (℃ ) 20 30 40 50 60 70 溶液 pH ① 當溫度介于 20 ℃ ~40 ℃ 時 ,溫度對碳酸鈉溶液的 pH影響比較 (選填“大”或 “小” )。 ②小菁將適量碳酸鈉粉末撒在沾有油污的餐具上 ,并沖入適量的熱水 ,再進行擦洗 ,達到較好的 洗滌效果 ,這是因為 。 (5)碳酸鈉溶于水 ,有部分碳酸鈉能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉 ,致使溶液呈堿性。實驗室鑒別 碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是 (填標號 )。 (6)欲使碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為燒堿 ,可在溶液中加入足量的物質(zhì) (寫名稱 ): 或 ,并充分攪拌 ,有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為 (寫一個 )。 答案 (1)c3 (2)a1和 b1(或其他合理答案 ) 在溫度相同的條件下 ,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大 ,碳酸鈉溶液的 pH越大 (3)在碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的條件下 ,溫度越高碳酸鈉溶液的 pH越大 (4)① 大 ②濃度一定時 ,碳酸鈉溶液在溫度較高時 ,呈現(xiàn)較高的堿性 (5)bd (6)氫氧化鈣 (或其他合理答案 ) 氧化鈣 (或其他合理答案 ) Ca(OH)2+Na2CO3? CaCO3↓+ 2NaOH(或其他合理答案 ) 解析 (1)根據(jù)溶液的 pH越大 ,堿性越強 ,分析表中數(shù)據(jù)可知溶液堿性最強的是 c3。 (2)分析表中 a b c1或 a c2或 a b3等的數(shù)據(jù)可知 ,在溫度相同的條件下 ,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越 大 ,碳酸鈉溶液的 pH越大。 (3)由表中 a a2和 a3的數(shù)據(jù)可知 ,在碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的條件下 ,溫度越高 ,碳酸 鈉溶液的 pH越大。 (4)① 由表中信息可知 ,當溫度介于 20 ℃ ~40 ℃ 時 ,溫度對碳酸鈉溶液的 pH影響較大 。② 碳酸鈉 溶液在溫度較高且濃度較大的條件下 ,呈現(xiàn)較高的堿性 ,可以達到較好的洗滌效果。 (5)碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液均顯堿性 ,用酚酞試液不能鑒別兩者 。碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成 二氧化碳 ,產(chǎn)生大量的氣泡 ,而氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象 ,可鑒別兩者 。碳酸鈉、氫氧 化鈉與氯化鈉均不反應(yīng) ,不能鑒別兩者 。碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀 ,而氫氧化鈉 與氯化鈣不反應(yīng) ,可鑒別兩者。 (6)要使碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為燒堿 ,可在溶液中加入氫氧化鈣或氧化鈣 ,有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為 CaO+H2O? Ca(OH) Na2CO3+Ca(OH)2? CaCO3↓+2NaOH。 5.(2022福建三明 ,20,6分 )某治療胃酸過多的藥片主要成分為碳酸氫鈉。為測定藥片中碳酸氫鈉的含量 ,將藥片研碎 ,取 g 樣品加熱到質(zhì)量不再減少時 ,收集到的氣體經(jīng)干燥后質(zhì)量為 g。 (碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為 2NaHCO3? Na2CO3+H2O+CO2↑,樣品中其他成分受熱不分解 ) (1)碳酸鈉中鈉、碳、氧三種元素的質(zhì)量比是 (最簡整數(shù)比 )。 (2)計算該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。 答案 (1)23∶ 6∶ 24 (2)84% 解析 (1)碳酸鈉中鈉、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為 (232)∶ 12∶ (163)=23∶ 6∶ 24。 (2)解 :設(shè)該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為 x 2NaHCO3? Na2CO3+H2O+CO2↑ 284 44 x g ? =? x= g 答 :該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為 ? 100%=84%。 2 84x? 440 .8 8 g3 .3 6 g4 .0 g6.(2022福建南平 ,12節(jié)選 ,3分 )小蘇打片 (NaHCO3)可治療胃酸 (主要成分是鹽酸 )過多 ,寫出反應(yīng) 的化學方程式 。 答案 NaHCO3+HCl? NaCl+H2O+CO2↑ 解析 小蘇打和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。 7.(2022福建莆田 ,13,7分 )多角度看物質(zhì) ,有助于加深對物質(zhì)的認識。 CuSO4是一種常見的鹽 ,請 回答 : (1)CuSO4溶液顯酸性 ,其 pH 7(填“ ”“”或“ =”)。 (2)CuSO4可以看成是中和反應(yīng)的產(chǎn)物 ,其對應(yīng)的酸為 (填化學式 ,下同 ),堿為 。 (3)CuSO4作為反應(yīng)物 ,寫出一個符合 A+B? C+D的化學方程式 : 。 (4)CuSO4作為催化劑 ,能加快過氧化氫的分解 ,其化學方程式為 。 答案 (1) (2)H2SO4 Cu(OH)2 (3)Fe+CuSO4? FeSO4+Cu(或其他合理答案 ) (4)2H2O2? 2H2O+O2↑ 解析 (1)CuSO4溶液顯酸性 ,其 pH7。 (2)若 CuSO4是中和反應(yīng)的產(chǎn)物 ,則其對應(yīng)的酸是 H2SO4, 堿是 Cu(OH)2。 (3)CuSO4作為反應(yīng)物且符合 A+B? C+D的化學方程式可以是 Fe+CuSO4? FeSO4+Cu或 CuSO4+2NaOH? Cu(OH)2↓+Na2SO4等。 (4)CuSO4作為催化劑 ,可加快過氧化 氫分解 ,反應(yīng)的化學方程式為 2H2O2? 2H2O+O2↑。 8.(2022福建南平 ,14,10分 )在牙膏生產(chǎn)中常添加一種極細小的 CaCO3粉末作為摩擦劑 ,它以石 灰石為原料進行生產(chǎn) (石灰石含雜質(zhì) ,雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不溶于水 )。如圖是實驗室模擬生產(chǎn) “摩擦劑”的流程圖。 ? (1)操作 a的名稱是 ,反應(yīng)①的化學方程式是 。 (2)C的一種用途是 。 (3)反應(yīng)③的化學方程式是 。 (4)將塊狀 CaCO3加工成細小粉末 ,該過程屬于 (填“化學”或“物理” )變化。 答案 (1)過濾 CaCO3? CaO+CO2↑ (2)改良酸性土壤 (或其他合理答案 ) (3)Ca(OH)2+CO2? CaCO3↓+H2O (4)物理 解析 (1)經(jīng)過操作 a后得到雜質(zhì)和 C溶液 ,所以操作 a是過濾 。反應(yīng)①為碳酸鈣在高溫條件下分 解生成氧化鈣和二氧化碳 ,反應(yīng)時化學方程式為 CaCO3? CaO+CO2↑。 (2)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣 ,其可用于改良酸性土壤等。 (3)反應(yīng)③是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水 ,有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為 Ca(OH)2+ CO2? CaCO3↓+H2O。 (4)將塊狀 CaCO3加工成細小粉末的過程中只是 CaCO3的形狀發(fā)生改變 ,并沒有生成新物質(zhì) ,故 屬于物理變化。 9.(2022福建泉州 ,14節(jié)選 ,3分 )泉州是東亞文化之都 ,旅游資源豐富 ,請你一起領(lǐng)略泉州的魅力。 (4)泉州古民居“蠔殼厝”的建筑材料之一是海蠣殼。檢驗海蠣殼含有碳酸鹽的方法是 (寫 出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論 )。 答案 (4)取樣 ,滴加稀鹽酸 ,觀察有氣泡產(chǎn)生 ,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 ,石灰水變渾濁 , 證明海蠣殼含有碳酸鹽 解析 碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳 ,所以可用澄清石灰水來檢驗生成的氣體是否為二氧 化碳 ,從而檢驗海蠣殼是否含有碳酸鹽。 考點二 化學肥料 1.(2022福建泉州 ,5,2分 )農(nóng)業(yè)生產(chǎn)需要合理使用各類肥料。下列化肥屬于磷肥的是 ? ( ) (H2PO4)2 答案 D NH4Cl含 N元素 ,屬于氮肥 。K2SO4含 K元素 ,屬于鉀肥 。KNO3含 N、 K元素 ,屬于復(fù)合肥 。 Ca(H2PO4)2含磷元素 ,屬于磷肥 ,故選 D。 2.(2022福建廈門 ,2,3分 )下列物質(zhì)屬于氮肥的是 ? (