儀器分析作業(yè)ppt課件(已修改)
2025-05-17 23:37 本頁面
【正文】 習(xí) 題 一、判斷題 有色溶液的透光率隨著溶液濃度增大而減小，所以透光率與溶液濃度成反比關(guān)系。 在分光光度法中，根據(jù)在測定條件下吸光度與濃度成正比的比爾定律的結(jié)論，被測定溶液濃度越大，吸光度也越大，測定的結(jié)果也越準(zhǔn)確。 在實(shí)際工作中，應(yīng)根據(jù)光吸收定律，通過該變吸收池厚度或待測溶液濃度，使吸光度的讀數(shù)處于 ～ ，以減少測定的相對誤差。 光吸收定律的物理意義為：當(dāng)一束平行單色光通過均勻的有色溶液時(shí)，溶液的吸光度與吸光物質(zhì)的濃度和溶層厚度的乘積成正比。 有機(jī)化合物在紫外 可見光區(qū)的吸收特性，取決于分子可能發(fā)生的電子躍遷類型，以及分子結(jié)構(gòu)對這種躍遷的影響。 不同波長的電磁波，具有不同的能量，其大小順序?yàn)槲⒉?紅外光 可見光 紫外光 x射線。 符合比爾定律的有色溶液稀釋時(shí)，其最大吸收峰的波長位置不移動(dòng)但吸收峰強(qiáng)度發(fā)生減色效應(yīng)。 有色化合物溶液的摩爾吸收系數(shù)隨其濃度的變化而改變。 極性溶劑一般使 π→π* 吸收帶發(fā)生紅移，使 n→π* 吸收帶發(fā)生藍(lán)移。 二、填空題 吸光度用符號(hào) 表示，透光率用符號(hào) 表示，吸光度與透光率的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。 分光光度法的種類很多，但分光光度計(jì)都是由下列主要部件組成的：① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。 摩爾吸收系數(shù)的物理意義是吸光物質(zhì)在 濃度及 厚度時(shí)的吸光度。在給定條件下 (單色光波長、溶劑、溫度等 )，摩爾吸收系數(shù)是物質(zhì)的特性常數(shù)。 有機(jī)化合物中的由 躍遷和 躍遷產(chǎn)生的吸收帶最有用，它們產(chǎn)生的吸收峰大多落在近紫外光區(qū)和可見光區(qū)。 分子中共軛體系越長， π→π* 躍遷的基態(tài)和激發(fā)態(tài)間的能量差越 ，躍遷時(shí)需要的能量越 ，吸收峰將出現(xiàn)在更長的波長處。 苯有三個(gè)吸收帶，它們都是由 π→π* 躍遷引起的。在 180 nm（ εmax為 104 L?mol1?cm1)處的吸收帶稱為 ；在 204 nm（ εmax為 7000 L?mol1?cm1)處的吸收帶稱為 ；在 255nm（ εmax為 200 L?mol1?cm1)處的吸收帶稱為 。 紫外 可見分光光度計(jì)的光源，可見光區(qū)用 燈，吸收池可用 材料的吸收池，紫外光區(qū)光源用 燈，吸收池必須用 材料的吸收池。 三 、計(jì)算題 1. 鈀（ Pd）與某配體反應(yīng)生成 1:4的有色配位化合物，用 520nm處測得濃度為 106g/ml的鈀配合物溶液的吸光度為 ，試求鈀配合物的 E1%1cm及 ε值。（鈀配合物的分子量為 ） 1%1 c m A E * C * L?解：1 % 41 c m 6A 0 . 3 9 0 E 1 . 9 5 * 1 0C * L 0 . 2 0 0 * 1 0 * 1 0 0 * 1 . 0 0?? ? ?1 % 4 51 c mM 1 0 6 .4* E * 1 .9 5 * 1 0 2 .0 7 * 1 01 0 1 0? ? ? ?2. 有一濃度為 105mol/L的有色溶液，在一定吸收波長處于 測得其吸光度為 ，如在同一波長處，于同樣的
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