【總結(jié)】電解質(zhì)溶液復(fù)習吳昌煜復(fù)習要點一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的PH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計算及應(yīng)用一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)判別依據(jù)電離特
2025-11-08 17:16
【總結(jié)】自主學(xué)案課堂講義知能演練工具工具第三章水溶液中的離子平衡欄目導(dǎo)引欄目導(dǎo)引第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離第1課時 強弱電解質(zhì)自主學(xué)案課堂講義知能演練工具工具第三章水溶液中的離子平衡欄目導(dǎo)引欄目導(dǎo)引自主學(xué)案課堂講義知能演練工具工具第三章水溶液中的離子平衡欄目導(dǎo)引欄目導(dǎo)引醋是
2025-04-30 18:20
【總結(jié)】第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)1、(1)什么叫電解質(zhì)?舉例說明.(2)什么叫非電解質(zhì)?舉例說明.
2025-11-12 05:18
【總結(jié)】第二章水、電解質(zhì)代謝紊亂和酸堿失衡余健華體液水電解質(zhì)非電解質(zhì):陽離子:Na+、K+、Ca2+、Mg2+等陰離子:Cl-、HCO3-、HPO42-、SO42-等蛋白質(zhì)、葡萄糖、尿素、有機化合物、O2、CO2等概述?分布于機體細胞內(nèi)外的水、電解質(zhì)及其一些有機物
2025-04-29 12:54
【總結(jié)】普通高中課程標準實驗教科書化學(xué)1(必修)電解質(zhì)及其電離吳道強出汗后人體更容易觸電,為什么呢?你觀察到什么現(xiàn)象?得出什么結(jié)論?
2025-11-15 16:40
【總結(jié)】2021/6/17第二節(jié)弱電解質(zhì)的解離反應(yīng)無機化學(xué)多媒體電子教案第三章酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)第二節(jié)弱電解質(zhì)的解離反應(yīng)2021/6/173-2-1解離平衡和解離常數(shù)3-2-1解離平衡和解離常數(shù)一元弱酸HA(aq)H+(aq)+A-(aq)弱電解質(zhì)在水溶液中部分解離,存在解離平衡。
2025-05-15 08:12
【總結(jié)】二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)三、電離方程式的書寫一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì):在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔镆浑娊赓|(zhì)與非電解質(zhì)我們討論的電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,不是單質(zhì)或混合物注意:概念辨析:1.“或”與“和”區(qū)別:水溶液或熔融狀
2025-01-07 10:44
【總結(jié)】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會發(fā)生觸電事故.電解水制H2,O2時,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。(導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及其所帶電荷數(shù)有關(guān))電解質(zhì):非電解質(zhì):(一)電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/span>
2025-11-09 09:06
【總結(jié)】動脈血氣電解質(zhì)分析?了解呼吸功能?酸堿平衡的判斷?水電解質(zhì)紊亂的判斷血氣分析的目的?血氣分析標本的采集?常用血氣分析檢驗正常值及臨床意義?酸堿平衡紊亂的判斷及處理要點?電解質(zhì)紊亂的治療討論要點血氣分析標本的采集物品準備1000u/ml肝素鹽水血氣標本的采
2025-05-26 04:07
【總結(jié)】復(fù)雜水、電解質(zhì)紊亂南京醫(yī)科大學(xué)附屬無錫第二醫(yī)院江蘇省無錫市第二人民醫(yī)院魯曉杰與電解質(zhì)有關(guān)的規(guī)律-鈉泵與氫-鉀競爭?鈉泵的作用主要是維持細胞內(nèi)高鉀和細胞外高鈉?一般情況下3個Na+轉(zhuǎn)移至細胞外伴隨2個K+和1個H+轉(zhuǎn)移入細胞內(nèi)?細胞外K+濃度升高或細胞內(nèi)Na+濃度升高激活鈉泵?其他因素
2025-05-26 06:10
【總結(jié)】水電解質(zhì)及酸堿平衡南京中醫(yī)藥大學(xué)附屬昆山中醫(yī)醫(yī)院外科王雪林2022-04內(nèi)容及計劃教材:李乃卿西醫(yī)外科學(xué)參考書:共8節(jié),計40分鐘×8次第一節(jié)體液代謝、酸堿平衡及維持2學(xué)時第二節(jié)體液代謝的失調(diào)3學(xué)時第三
2025-04-29 12:48
【總結(jié)】2022/8/291人教版選修4·化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡?在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。復(fù)習NaCl溶液是否已經(jīng)達到飽和?討論1:在NaCl的飽和溶液中,再加入固體溶質(zhì),固
2025-08-16 00:12
【總結(jié)】第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、沉淀溶解平衡:(1)概念:在一定條件下,當難溶電解質(zhì)的溶解速率與溶液中的有關(guān)離子重新生成沉淀的速率相等時,此時溶液中存在的溶解和沉淀間的動態(tài)平衡,稱為沉淀溶解平衡.溶解平衡時的溶液是飽和溶液。(2)特征:逆、等、動、定、變(3)影響因素:內(nèi)因、外因(濃度、溫度(一般)
2025-09-25 20:37
【總結(jié)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡?復(fù)習:?1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件有哪些??2、生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)能進行到底嗎?舉例說明。?3、生成難溶于水的沉淀的反應(yīng)能進行到底嗎??4、易溶、可溶、微溶、難溶的標準是什么?20℃易溶可溶微溶難溶溶解度/g101結(jié)論:溶與不溶是相對的,沒有絕對不溶的物
2025-04-30 13:59