難溶電解質(zhì)的溶解平衡(已修改)
2025-08-28 00:12 本頁面
【正文】 2022/8/29 1 人教版選修 4 化學(xué)反應(yīng)原理 第三章 水溶液中的離子平衡 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 ？ 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 復(fù) 習(xí) NaCl溶液是否已經(jīng)達到飽和？ 討論 1： 在 NaCl的飽和溶液中，再加入固體溶質(zhì)，固體會不會繼續(xù)溶解？是否發(fā)生著溶解過程？ 飽和NaCl溶液 形狀不規(guī)則的 NaCl固體 形狀規(guī)則的 NaCl固體 一晝夜后觀察發(fā)現(xiàn)：固體變?yōu)橐?guī)則的立方體；質(zhì)量并未發(fā)生改變 思考： 得到什么啟示？ 一晝夜后 …… 探究 1： 飽和 溶液中 v(結(jié)晶 )=v(溶解 ) 結(jié)論： NaCl的 飽和溶液中存在溶解平衡 探究 2： 在飽和 NaCl溶液中加入濃鹽酸 現(xiàn)象 :NaCl飽和溶液中析出固體 解釋 : 在 NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(S) Na+(aq) + Cl(aq) 加濃鹽酸 Cl 的濃度增加 ,平衡向左移 , NaCl析出 可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？ 我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。例如， AgNO3溶液與 NaCl溶液混合，生成白色沉淀 AgCl： Ag++Cl=AgCl↓ ，如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度、等體積的，一般認為反應(yīng)可以進行到底。 一、 Ag＋ 和 Cl－ 的反應(yīng)真能進行到底嗎？ 一、 Ag＋ 和 Cl－ 的反應(yīng)真能進行到底嗎？ Ag＋ + Cl－ = AgCl↓ 化學(xué)式 溶解度 /g 化學(xué)式 溶解度 /g AgCl 104 Ba(OH)2 AgNO3 222 BaSO4 104 AgBr 106 Ca(OH)2 Ag2SO4 CaSO4 Ag2S 1016 Mg(OH)2 9104 BaCl2 Fe(OH)3 3109 表 34 幾種電解質(zhì)的溶解度 (20℃ ) 討論 2: 在溶解度的大小 、 易溶和難溶界限等方面你能得到哪些相關(guān)信息 談?wù)勀銓λ?、堿和鹽的溶解度表中 “ 溶 ” 與“ 不溶 ” 的理解。 200C時，溶解性與溶解度的大小關(guān)系 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶 溶解度 10g 1g~10g ~1g 溶解是絕對的 ,不溶是相對的。 沒有絕對不溶的電解質(zhì) ，難溶電解質(zhì) 都會發(fā)生微量溶解。 生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因： 生成物的溶解度很小。 化學(xué)上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1 105 mol/L，沉淀就達完全。 【 實驗 】 向盛有 2 mL 管中加入 2 mL mol/L NaCl溶液。 討論 3： 現(xiàn)象： 有白色沉淀生成，說明溶液中 依然有 Ag+ Cl存在 ，即 Ag＋ 和 Cl－ 的反應(yīng)不能進行到底。 （ 1）是否恰好反應(yīng)？ （ 2）溶液中是否還含有 Ag+和 Cl？ 【 繼續(xù)試驗 】 取上層清液，滴加 NaCl溶液， 有何現(xiàn)象？說明了什么？ 沉淀是難溶物，但不是絕對不溶，只不過溶解 度很小，難溶物在水中存在溶解平衡。 溶解 AgCl(s) Ag＋ (aq) + Cl－ (aq) 沉淀 初始狀態(tài)：Ｖ (溶解 ) Ｖ (沉淀 ) 溶解平衡：Ｖ (溶解 ) = Ｖ (沉淀 ) 得到 飽和 AgCl溶液 ，建立 溶解平衡 思考： 把 AgCl固體加到水中都發(fā)生著怎樣的過程？ 二、難溶電解質(zhì)的溶解平衡 概念： 在一定條件下，難溶電解質(zhì) ___________的速率等于離子重新 _____________的速率，溶液中各離子的濃度 __________的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡 ) 溶解成離子 結(jié)合成沉淀 保持不變 溶解平衡的建立 以 AgCl(s)的溶解平衡為例 表達方法 溶解平衡的特征 標明物質(zhì)狀態(tài)和可逆符號 逆、等、動、定、變
規(guī)章制度相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1