課題2燃料的合理應(yīng)用與開發(fā)(已修改)
2024-10-14 09:56 本頁面
【正文】 課題 2 燃料的合理應(yīng)用與開發(fā) 西鄉(xiāng)四中 周世峰 復(fù)習(xí)：家庭燃?xì)庠钜话阌脷忾T (用來調(diào)節(jié)燃?xì)獾倪M(jìn)氣量 )和風(fēng)門 (用來調(diào)節(jié)空氣的進(jìn)氣量 )來控制燃燒。若火焰顏色發(fā)黃并有少量的黑煙產(chǎn)生，這是由于 ，這時(shí)要進(jìn)行 的操作使燃燒恢復(fù)正常。 燃燒不充分 開大風(fēng)門 小結(jié)：含 碳、氫 元素的可燃物在氧氣充足時(shí)，往往燃燒生成 二氧化碳 和 水 。 含 碳、氫 元素的可燃物在氧氣不充足時(shí)，部分碳、氫元素生成 一氧化碳、碳?xì)浠衔?、微小炭?。 不完全燃燒的負(fù)面影響： 燃燒慢、放熱少。 會(huì)產(chǎn)生有毒氣體。 造成能源的浪費(fèi)、環(huán)境的污染。 煉鋼 燒磚 發(fā)電 開山炸石 這些項(xiàng)目都需要燃料 現(xiàn)象 手的感覺 化學(xué)方程式 CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰與水反應(yīng)放出熱量。 化學(xué)不僅研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)和變化，還研究物質(zhì)變化過程中伴隨的能量變化。 通常表現(xiàn)為 熱量的變化 有些反應(yīng)放出熱量 有些反應(yīng)吸收熱量 （放熱反應(yīng)） （吸熱反應(yīng)） 反應(yīng)條件為“點(diǎn)燃”、金屬與酸的反應(yīng)等一般都放熱。 反應(yīng)條件為“加熱”或“高溫”的反應(yīng)等一般都吸熱。 固體部分溶解，還有有剩余，水面上方有白霧 感到發(fā)熱（或發(fā)燙） 實(shí)驗(yàn) 73分析 一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 現(xiàn)象 手的感覺 化學(xué)方程式 P136變形實(shí)驗(yàn)：在一個(gè)燒杯中加入少量干燥的生石灰，再加入適量水，觀察想象，并用手輕輕觸碰燒杯外壁。 少量溶解 燒杯壁發(fā)熱 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 CaO+H2 o= Ca(OH)2 結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中有能量的變化 化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為 熱量 的變化，即有 —— 現(xiàn)象和 —— 現(xiàn)象。 1．放出熱量，反應(yīng)后溫度升高。 如：燃燒反應(yīng)。 金屬與酸反應(yīng)放熱 。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ CaO+H2O=Ca（ OH） 2 2．吸收熱量，反應(yīng)后溫度降低。 2CuO +C 2CO2 ↑+ 2Cu 高溫 C+CO2==2CO 高溫 氫氧化鋇晶體與氯化銨固體在燒杯中研磨，觀察燒杯下薄玻片上的少量水有何變化？ 拓展實(shí)驗(yàn)： 結(jié)論：氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng) 熱量。 燒杯下薄玻片上的少量水結(jié)冰而與燒杯粘在一起 吸熱 CaO+H2O＝ Ca(OH)2 C+CO2 2CO 高溫 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ 放熱 放熱 吸熱 CO+CuO===Cu+CO2 ? 吸熱 放熱 C+O2==CO2 點(diǎn)燃 例： 千 錘 萬 鑿 出深山 （ 開山采石 ， 物理變化 ） 粉身碎骨渾不怕 CaO+H2O==Ca(OH)2 思考： 《 石灰吟 》 中蘊(yùn)含的變化有哪些？其中哪些是放熱的變化？ 烈火焚燒若等閑 CaCO3===CaO+CO2 高溫 要留清白在人間 Ca(OH)2+CO2==CaCO3 +H2O ，還伴隨著（ ）的變化，通常表現(xiàn)為（ ）的變化。 ； 舉出放熱反應(yīng)的例子 練習(xí)：回答下列問題： 能量 熱量 吸熱： 碳和二氧化碳； 氧化銅和一氧化碳 放熱： 氧化鈣和水反應(yīng)； 木材和氧氣 舉例說明燃料對(duì)于人類生活的重要性。 做飯 取暖 發(fā)電 制陶 炸石 冶煉 拆危 填空：人類對(duì)能量的利用 ? 生活燃料的利用 ? 利用燃料產(chǎn)生的熱量 ? 爆炸產(chǎn)生的熱量 ? 食物在體內(nèi)緩慢氧化放出熱量 ? 能量的轉(zhuǎn)化：電池充電時(shí) 能轉(zhuǎn)化為 能；
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