20xx人教版高中化學(xué)必修2第四章《化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用》-文庫(kù)吧
2025-11-05 15:13 本頁(yè)面
【正文】 應(yīng)原理，在一定條件下，用 ________把金屬礦石中的________還原成 ________。 第三步：精 煉。采用一定方法，提煉純金屬。 4．金屬冶煉的方法： ① 熱分解法：主要用于 ________金屬的冶煉，如 ________。 HgO=====△ Ag2O=====△ ② 熱還原法：常用的還原劑有 ________，用于中等活動(dòng)程度金屬的冶煉，如： Fe、 W、V。 WO3＋ H2—— Fe2O3＋ CO—— V2O5＋ Al—— ③ 電解法：一般用于 ________金屬的冶煉，如：電解制鋁。 Al2O3=====電解 MgCl2=====電解 思考：金屬的活潑性與金屬的冶煉方法有何關(guān)系？ 二、金屬的回收和資源的保護(hù) 把廢舊金屬作為一種資源，加以回收利用，既減少了垃圾量，防止 ________，又緩解了________矛盾。 【例 1】 已知在 pH 為 4～ 5 的環(huán)境中， Cu2＋ 、 Fe2＋ 幾乎不水解，而 Fe3＋ 幾乎完全水解。工業(yè)上制 CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到 80 ℃ 左右，再慢慢加入粗氧化銅 (含少量雜質(zhì) FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪芙?。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是 ( ) A．加入純 Cu 將 Fe2＋ 還原為 Fe B．向溶液中通入 H2S 使 Fe2＋ 沉淀 C．向溶液中通入 Cl2，再通入 NH3，調(diào) 節(jié) pH 為 4～ 5 D．向溶液中通入 Cl2，再加入純凈的 CuO 粉末調(diào)節(jié) pH 為 4～ 5 [師 ]由于氧化銅中 含有少量氧化亞鐵，因此，跟熱的濃鹽酸混合后，除生成 CuCl2 外，F(xiàn)eO 也溶解生成 FeCl2，要除去雜質(zhì)離子 Fe2＋ ，由于此時(shí) CuCl2 幾乎不水解，因此 Fe2＋ 也幾乎不水解。方法 A、 B 由于反應(yīng)不進(jìn)行，因此都不可行；方法 C 在通入氨氣時(shí)，溶液中會(huì)產(chǎn)生 NH＋4 ，也不可??； D 方法是將 Fe2＋ 先氧化成 Fe3＋ ，由于溶液酸性較強(qiáng)， Fe3＋ 幾乎不水解，再通過(guò)加入 CuO 的方法將剩余鹽酸反應(yīng)掉，使溶液酸性減弱到 pH 為 4～ 5，便可以達(dá)到沉淀 Fe(OH)3 的目的。 答案： D 三、煤、石油、天然氣的綜合利用 [師 ]請(qǐng)同學(xué)們歸納以下問(wèn)題。 1．如何進(jìn)行綜合利用？ 2．電、煤、石油、天然氣可得到哪些主要化工原料？ 3．舉例說(shuō)明煤、石油、天然氣是三大合成材料的主要原料。 四、環(huán)境保護(hù) 你知道當(dāng)今世界的三大環(huán)境問(wèn)題是什么嗎？導(dǎo)致形成這三個(gè)環(huán)境問(wèn)題的根源是什么？ 由于人們對(duì)工業(yè)高度發(fā)達(dá)的負(fù)面影響預(yù)料不夠，預(yù)防不利，導(dǎo)致了全球的三大危機(jī)是什么？ 請(qǐng)回憶、思考、討論，現(xiàn)實(shí)生
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