20xx人教版高中化學必修2第四章第一節(jié)《開發(fā)利用金屬礦物和海水資源》同步練習-文庫吧
2024-11-08 20:20 本頁面
【正文】 Br2的是 ( ) A． I2 B． I－ C． Cl2 D． Cl－ 18．下列各組內(nèi)的混合物可用萃取、分液分離提純的是 ( ) A．溴水 B．碘和砂子 C．食鹽和蘇打 D．氯化鉀和二氧化錳 19．下列有關說法正確的是 ( ) A．高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質(zhì)鎂 B ．鐵的冶煉過程是通過置換反應得到單質(zhì)鐵 C．海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應 D．利用電解的方法可以從海水中獲取淡水 20．向盛有 KI溶液的試管中加入少量溴水和四氯化碳，振蕩后靜置，可 觀察到的現(xiàn)象是( ) A．上層為紫色液體，下層為無色液體 B．上層為無色液體，下層為紫色液體 C．均為紫色液體 D．上層為橙色液體，下層為紫色液體 二、非選擇題 （本大題共 8小題，共 60 分） 21． （ 6 分） 古代的 “藥金 ”外觀與金相似，常誤以為是金子。冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅礦 (Cu2O)和木炭混合加熱至 800 ℃ 得金光閃閃的“藥金 ”。 (1)“藥金 ”的主要成分是 __________。 (2)有關的化學方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 22． （ 6 分） 在某次探究性學習中，老師要求同學們在實驗室中用氧化銅、稀硫酸和鐵來制取純凈的銅，并用所制得的銅進行一系列的探究性實驗。 甲、乙兩位同學分別設計了如下兩個制銅實驗方案。 甲： ① CuO 溶于適量稀硫酸中； ② 在 ① 的溶液中加入稍過量的鐵，充分反應后，過濾、烘干，即得純凈的銅。 乙： ① 鐵與稀硫酸反應得氫氣； ② 用氫氣還原氧化銅，充分反應后即得純凈的銅。 (1)若兩位同學消耗的稀硫酸和鐵的量分別相同，請判斷他們所制得銅的質(zhì)量大小關系 (填選項的標號 )( ) A．相同 B．甲多 C．乙多 D．以上三種情況均有可能 (2)丙同學認為上述兩種方案都難以保證所制的銅的純度，應對上述兩種方案加以完善。甲同學的方案不完善的原因 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 完善乙同學的方案的一種方法是將所得的銅粉放入燒杯中，加入 ________，不斷攪拌，然后__________即得到純凈的銅。 23． （ 8 分） 鐵是應用最廣泛的金屬，自遠古時代人類就學會了煉鐵，到目前為止，人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學習小組同學在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的過程，實驗裝置如下： (1)寫出得到單質(zhì)鐵的化學方程式： ________________________________________________________________________。 (2)實驗過程中看到玻璃管內(nèi)的粉末由紅棕色逐漸變黑，請設計一個實驗來驗證生成了單質(zhì)鐵：______________________________ __________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)裝置末端氣球的作用為 ________________________________________________________________________。 實驗結束時，應該先停止加熱還是先停止通入 CO ？ 原 因 是 什 么 ？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 24． （ 8 分） 黃銅礦 (CuFeS2)是 制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。 (1)冶煉銅的反應為 8CuFeS2＋ 21O2=====高溫 8Cu＋ 4FeO＋ 2Fe2O3＋ 16SO2 若 CuFeS2中 Fe 的化合價為＋ 2，反應中被還原的元素是 ________(填元素符號 )。 (2)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣 (含 Fe2OFeO、 SiO Al2O3)可制備 Fe2O3。方法為： ① 用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。 ② 濾液先氧化，再加入過量 NaOH 溶液 ，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得 Fe2O3。 根據(jù)以上信息回答下列問題： a．除去 Al3＋ 的離子方程式是 _________________
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