蘇教版化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡》word教案-文庫吧
2024-11-15 03:31 本頁面
【正文】 增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應(yīng)速率增大。 (2)溫度升高，使分子運動的速度加快，單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也會相應(yīng)的加快。前者是主要原因。 4. 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 結(jié)論：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率 。 正催化劑：能夠加快反應(yīng)速率的催化劑。負(fù)催化劑：能夠減慢反應(yīng)速 率的催化劑。 如不特意說明， 指正催化劑。 原因：在其他條件不變時，使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快。 5. 其他因素： 如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響 6. 有效碰撞： 能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。 活化分子：能量較高、有可能發(fā)生有效 碰撞的分子。 活化能：活化分子的平均能量與所有分子平均能量之差。 活化分子百分?jǐn)?shù)： (活化分子數(shù) /反應(yīng)物分子數(shù) )100% 單位體積活化分子數(shù)增多 有效碰撞次數(shù)增多 單位體積分子總數(shù)不變，但活化分子百分?jǐn)?shù)增大 升高溫度或催化劑 單位體積分子總數(shù)增多， 但活化分子百分?jǐn)?shù)不變 增大濃度(或加壓 ) 反應(yīng)速率加快 第二單元《化學(xué)反應(yīng)的方向和限度》 一、自發(fā)反應(yīng)： 在一定條件下，無需外界幫助就能自動進(jìn)行的反應(yīng)。 能量判據(jù)：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（ △ H ＜ 0）。 對于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)的放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，且放出的熱量越多，體系能量降低越多，反應(yīng)越完全 焓變（ △ H）是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一，但不是唯一因素 熵 ：衡量一個體系 混亂度 的物理量叫做熵，用符號 S 表示。 對于同一物質(zhì)： S（ g）﹥ S（ l）﹥ S（ s） 熵變：反應(yīng)前后體系 熵的變化 叫做反應(yīng)的熵 變 .用 △ S 表示。 △ S=S 生成物總熵－ S 反應(yīng)物總熵 反應(yīng)的 △ S 越大 ,越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 熵判據(jù)：體系趨向于由有序狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序狀態(tài)，即混亂度增加（ △ S＞ 0）。且 △ S 越大，越 有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。 正確判斷一個化學(xué)反應(yīng) 是否能夠自發(fā)進(jìn)行： 必須綜合考慮反應(yīng)的 焓變 和 熵變 焓變和熵變對反應(yīng)方向的共同影響 判斷依據(jù)： △ G= △ H－ T △ S ＜ 0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 1. △ H 0， △ S0 該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行； 2. △ H 0， △ S0 該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行； 3
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