【正文】 （1）常見的結晶方法有哪些？分別適用于什么類型的溶液？（2）如何將KNO3和少量 NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體？（3）過濾和結晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物？十一、初步學會配制一定質量分數(shù)的溶液（1）需要哪些儀器？主要步驟？（2）固體作溶質和液體作溶質（或濃溶液稀釋）的區(qū)別？十二、能進行溶質質量分數(shù)的簡單的計算（1）溶質質量分數(shù)=溶質質量/溶劑質量* 100%；（2）稀釋：溶質質量不變M濃 *C濃% = M稀 *C稀% 或 M濃 *C濃% =（M濃 + M水）*C稀%（3）與方程式的綜合計算反應后溶液質量 = 反應前溶液質量（不含不溶性雜質）+生成氣體質量生成沉淀質量 第十單元 酸和堿 復習目標：一、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性（或試驗某些植物花朵汁液在酸性和堿性溶液中的變化）？（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？二、認識酸堿的腐蝕性（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理？三、初步學會稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？四、實驗探究酸的重要性質和用途（1）鹽酸、硫酸的主要性質和用途：探究濃鹽酸的揮發(fā)性？造酒時調節(jié)酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實驗室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？（2）鹽酸的用途有哪些？（3）學會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？OHCOCO、NHCH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學性質有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？五、實驗探究堿的主要性質和用途（1）實驗探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？OHCOCO、NHCH4是否都能用NaOH做干燥劑？（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？使用NaOH應注意什么？六、學會通過實驗探究NaOH和Ca（OH）2的化學性質？（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？七、知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響（1）了解溶液的酸堿性在實際生產和生活中有哪些重要意義？（2）中和反應在實際生產和生活中有哪些應用？如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？八、會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性（1）如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸堿性？九、熟練掌握本單元的化學方程式。第十一單元 鹽 化肥 復習目標：一、了解NaCl、NaCONaHCOCaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。二、學會粗鹽提純，粗鹽提純過程中蒸發(fā)操作需要哪些儀器？步驟？都要用到哪個儀器？蒸發(fā)什么時候停止加熱為什么？三、如何檢驗CO32？常見的沉淀有哪些？四、初步認識常見的復分解反應，能用于解釋與日常生活相關的一些現(xiàn)象（1）復分解反應在什么條件下可以發(fā)生？（2）學會判斷一些物質能否發(fā)生復分解反應？ 五、知道一些常見化肥的名稱和作用（1）植物生長需求量較大的幾種元素是什么？（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復合肥？舉幾例？（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？六、認識合理使用化肥、農藥對保護環(huán)境的重要意義；不合理使用會帶來什么樣的環(huán)境問題？應該采取什么措施？ 第十二單元 化學與生活 復習目標：一、了解對生命活動具有重要意義的有機物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等。（1）糖類、油脂、蛋白質、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質或纖維素？（2）氨基酸在體內的作用是什么？（3）淀粉的代謝過程。二、知道某些物質（CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認識掌握化學知識能幫助人們抵御有害物質的侵害。（1）CO如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對人體健康的作用人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對人體分別有什么影響？四、初步認識在化學科學的發(fā)展在幫助人們戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)保健方面的重大貢獻五、能從組成上區(qū)分有機物和無機物。列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用；了解合成材料對人和環(huán)境的影響；認識新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關系第二篇：如何進行九年級化學總復習如何進行九年級化學總復習1．將課堂還給學生，圍繞學生的問題展開教學傳統(tǒng)的復習課形式：教師講、學生聽，學生練、教師講，教師一直在唱獨角戲。為了體現(xiàn)以學生為主體的課改精神，現(xiàn)在應以學生為主角展開復習課的教學活動。例如：各章節(jié)的復習，學生先做專題練習題，做完之后教師公布答案，先由學生互相討論自行修改，然后請學生分析解答每道題。如做選擇題，做對的學生不一定能把四個選項全正確地分析出來，這時他可以請其他同學來幫忙分析，然 后由老師作點評。將錯誤率較高的題拿出來，請一位做錯的學生來做解題思想的分析，再請其他學生作評價與糾正，教師在一旁質疑和點撥。這樣，教師和學生通過互動共同找出錯誤的根本原因，使學生理解性的接受知識。這樣的互動非常有意義，教師從學生的回答中知道學生已掌握了些什么，掌握了多少，還存在什么不足，從而有的放矢地組織復習課教學活動。最后依據(jù)學生的問題，教師重點講解，梳理整章節(jié)的知識點，使知識再現(xiàn)和與整合更有合理性。這樣的復習課更能調動學生學習的積極性、主動性和有效性，增強學生學習的自信心。學生課堂上暢所欲言、各抒己見，不僅釋放疑惑，而且大膽質疑，整個課堂教學過程生動活潑、氣氛熱烈，使課堂真正成為學生成長的精神樂園。2．以實驗習題為背景，讓學生親自動手做實驗經過大量綜合練習，大多數(shù)學生對做題都已麻木了。審題不仔細、復習積極性不高，尤其對簡答題的實驗部分，答題更是缺乏信心，甚至有點消極，教師的講解也幾乎無效。于是改變復習策略，以實驗習題為背景，動手做實驗。如：用PH試紙測定NaOH溶液的PH值時如何正確地操作？大多數(shù)學生語言描述不規(guī)范或不記得怎樣操作。這時我們只要使用PH試紙正確操作一次，就可以很感性地描述正確的操作方法。多角度地化繁為簡、化抽象為具體的實驗法，既減輕學生的學習負擔，又顯示出化學學科的天生的魅力，提升了學生化學復習的興趣，從而提高了復習課的有效性。3．精講習題，專題訓練化學題型新穎，但運用的還是基礎知識與基本技能。教師要引導學生透過現(xiàn)象看本質。例如：有關溶解度的計算，首先應該理解溶質、溶劑、溶液、溶解度的概念，然后圍繞“溫度”“狀態(tài)”“三個量（溶質、溶劑、溶液的質量）”這三步曲進行解題。再根據(jù)學生實際情況進行專題訓練，進一步鞏固、理解。4．注重作業(yè)反饋與評價，關注與學生的交往和溝通作業(yè)是課堂教學的延伸和繼續(xù)，是提高復習有效性的重要環(huán)節(jié)。家庭作業(yè)在次**的第一時間收到，及時就學生的作業(yè)作出反饋。多年來我堅持對每一位學生的作業(yè)及時批改，作業(yè)中出現(xiàn)的錯誤逐一加以點評、輔導。對于作業(yè)認真完成的學生給予肯定，作業(yè)中有創(chuàng)新之處，會在旁邊寫：“Good！”以示欣賞。對于正確率非常低的學生（后進生）的作業(yè)，會在作業(yè)上寫“加油！”“不放棄，不拋棄”這樣不斷的鼓勵他們。課后作業(yè)學生每天必做。學生在作業(yè)本上寫下這一天學習中不懂的、有疑問的問題，教師通過上網查詢、翻閱資料等途徑及時認真地逐一作出回答。教師認真的工作態(tài)度積極地影響著學生，無論是優(yōu)等生還是學困生都會提出各種問題，而且抱著認真的態(tài)度對待這項工作。這種途徑滿足了不同層次的學生的要求，使查漏補缺的工作更有針對性、有效性，增進了師生之間的信任，讓學生覺得教師既可親又可敬。5．回歸課本，梳理知識體系，升華課本化學復習的最后階段應要求學生全面仔細地閱讀課本，站在新的高度查漏補缺，系統(tǒng)梳理，深化認識，綜合運用。課本才是精華所在，且近年來中考試題中有不少內容就直接源于課本，因此有必要精讀課本。第三篇：九年級化學第一輪復習教案第一輪復習教案第一單元 走進化學世界復習目標：一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。（1）怎樣檢驗二氧化碳？（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？二、藥品的取用（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？（2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？（3）量筒應該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測量值與真實值的關系？如何準確量取一定體積的液體？（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體？砝碼和游碼應按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質量？三、物質的加熱（1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點？（2）加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題？兩者有何區(qū)別？（3）給藥品加熱時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？四、藥品和儀器的處理（1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？（2）實驗后藥品能否放回原瓶？第二單元 我們周圍的空氣復習目標：一、空氣的主要成分及作用空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數(shù)（1）燃燒匙中一般放什么物質？給物質的量有什么要求？目的是什么？（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鐵絲來代替紅磷？為什么？如用木炭來做實驗，又如何改進實驗？（3）產生什么實驗現(xiàn)象？得到什么結論？實驗原理是什么？（4）若測定的氧氣的體積分數(shù)明顯偏小，有哪些可能原因？三、大氣污染物的來源和危害空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物純凈物和混合物有什么區(qū)別？例舉幾種常見的混合物？五、化學變化的基本特征物理變化與化學變化有什么區(qū)別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化？六、化合反應氧化物什么叫化合反應？化合反應有什么特點？例舉幾個化合反應？什么叫氧化物？學會識別氧化物七、探究S、Fe的燃燒有關問題（1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同？說明什么？集氣瓶內為什么要裝少量的水？還可用什么溶液效果更好？（2）Fe燃燒時，火柴在什么時機插入集氣瓶中，為什么？伸入時應注意什么問題？集氣瓶底內為什么也要放些水？八、分解反應什么叫分解反應？分解反應有什么特點？例舉幾個分解反應？知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗？九、探究氧氣的實驗室制法（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點？（2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？（3）用KMnO4制取氧氣時，棉花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時候開始收集？為什么？結束時，如何操作？為什么這樣？十、探究碳和鐵的燃燒（1）在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么？（2）為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。（3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些？分別應如何改進？（4）通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質？十一、本單元的化學方程式：（1）碳、硫、磷、鐵分別與氧氣反應的化學方程式？（2）實驗室制取氧氣的三個反應的化學方程式？第三單元構成物質的奧秘復習目標：一、認識物質的微粒性構成物質的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關系？二、探究分子的性質分子的特征有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運動的？列舉幾個實例證明分子間有間隔的？三、原子的構成（1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？（2）原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？原子的空間分布和質量分布分別有什么特點？ 記住一些常見元素的名稱和符號四、知道元素的簡單分類元素可以分為哪三類？分類的依據(jù)是什么？不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學性質各有什么特點？五、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：12348等 化學反應前后，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什么？形成“化學過程中元素不變”的觀念。六、核外電子初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學性質？七、原子與離子知道同一元素的原子和離子可以相互轉化。如：Na與Na+、S與S2如何相互轉化？在轉化過程中，質子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構成物質的微粒，NaCl是由什么粒子構成的？第四單元自然界的水復習目標：一、水的組成根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？二、單質和化合物單質和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學會區(qū)別？各舉幾個例子，并寫出化學式？三、水的凈化（1）純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？（4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離？過濾的操作要領“一貼兩低三靠”的含義是什么？四、水污染：水污染的主要來源是什么？應如何防治？五、節(jié)約用水：認識節(jié)約標志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法？六、說出幾種常見元素和原子團的化合價K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SOOH、NONHCO3等。七、能用化學式表示常見物質的組成（1）根據(jù)俗名寫化學式；（2）根據(jù)用途寫化學式；（3）根據(jù)化合價寫化學式。八、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算（1）計算相對分子質量；（2）計算元素間的質量比；（3）計算某一元素的質量分數(shù)；（4）根據(jù)計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；當 M（有機物）= M（H）+M（C），不含有O元素；＞ M（H）+M