高二化學(xué)數(shù)形結(jié)合思想在化學(xué)-文庫吧
2024-10-23 16:58 本頁面
【正文】 Al(OH)3↓, Al(OH)3+OH +2H2O可知：沉淀量由 a表示的范圍是： 0 mol≤ n(沉淀） ≤ a mol，沉淀量由 b表示的范圍是： 0 mol≤ n(沉淀） ≤ mol,故①③④⑤是可能的，當(dāng) b＞ 3a時(shí)，⑥也可行。而②的值超過了第二個(gè)范圍 ,是不可能的。 D 3b?2AlO Na2O2逐漸加入到含有 Al3+、 Mg2+、 的混合液中并微熱 ,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量 (mol) 與加入 Na2O2的物質(zhì)的量（ mol）的關(guān)系如圖所 示 ,則原溶液中 Al3+、 Mg2+、 的物質(zhì)的量分別 為 ( ) mol、 3 mol、 8 mol mol、 2 mol、 8 mol mol、 3 mol、 4 mol mol、 2 mol、 4 mol ?4NH?4NH解析 由 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑, Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O,故 n(Al3+)=(98) 2=2 mol，根據(jù)圖象可知，生成 8 mol氣體，消耗 8 mol Na2O2（其中 4 mol為 O2），故n( )=n(NH3)=4 mol， n(Mg2+)= =3 mol。 答案 C ?4NH2m ol43m ol22m ol8 ????化工工藝流程 —— 金屬礦物部分 對(duì)近年的高考試題分析 ， 不難發(fā)現(xiàn) ， 無機(jī)化工題是近年高考命題的熱點(diǎn) ， 主要涉及重要物質(zhì)的制備 ， 如硫酸銅 、 氫氧化鐵的制備等；金屬冶煉從鋁 、 鎂 、 鐵 、 銅的冶煉拓展到鈦 、 鎢 、錳等金屬的冶煉 。 以無機(jī)化工流程圖為載體 ，聯(lián)系化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 ， 如物質(zhì)分離 、 提純等 ，也可以聯(lián)系化學(xué)計(jì)算 、 環(huán)境知識(shí)等進(jìn)行考查 ?；瘜W(xué)工藝流程題主要從以下兩點(diǎn)設(shè)置： ：主要涉及 “ 廢水、廢氣、廢渣 ” 的 來源、對(duì)環(huán)境的影響和處理原理。 ：旨在用所學(xué)的基本理 論（氧化還原、化學(xué)平衡、鹽類水解、電化學(xué)、 熱化學(xué)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等）指導(dǎo)化工生產(chǎn)。 ［ 解題策略 ］：要解決物質(zhì)的制備、合成等實(shí)際 的化學(xué)問題往往需要從成本角度（原料是否廉價(jià) 易得）、環(huán)保角度（是否符合綠色化學(xué)的要求）、 現(xiàn)實(shí)角度等思考，這類試題有很多都是以框圖信 息的形式給出，解答時(shí)要看框內(nèi)，看框外，里外 結(jié)合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后 全盤，逐步深入。而且還要看清問題，不能答 非所問。要求用理論回答的試題，這時(shí)應(yīng)采用 “ 四段論法 ” ：本題改變了什么條件（或是什么 條件 )→ 根據(jù)什么理論 → 所以有什么變化 → 結(jié)論。 ［ 應(yīng)用舉例 ］ 【 例 1】 “ 細(xì)菌冶金 ” 是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石 ， 如溶液中的氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦 （ 主要成分 FeS2）氧化為 Fe2(SO4)3， 并使溶液酸性增強(qiáng) ， 其過程如下所示： （ 1） 100 t含 FeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60%的硫鐵礦 ， 原料在空氣氧化中的總利用率為 90%， 該礦石最多可以制得硫酸鐵 t。 黃鐵礦 Fe2(SO4)3 氧化 （ 2） 人們可利用 Fe2(SO4)3作氧化劑溶解銅礦石 （ Cu2S） ， 然后加入鐵屑得到銅 ， 該過程中發(fā)生 的離子反應(yīng)方程式 (請(qǐng)將 ① 補(bǔ)充完整并完成 ② ): ① Cu2S+Fe3++H2O Cu2++Fe2++( )+ 。 ② 。 （ 3） 工業(yè)上可利用粗銅 （ 含 Zn、 Ag、 Au雜質(zhì) ）經(jīng)電解制得精銅 （ 電解銅 ） ， 則陽極和陰極材料分別為： 和 ， 陽極的電極反應(yīng)式為 ， 陰極的電極反應(yīng)式為 。 （ 4） 請(qǐng)?jiān)u價(jià)細(xì)菌冶金的優(yōu)點(diǎn)： 。 （ 說出一點(diǎn)即可 ） ?24SO解析 （ 1）二硫化亞鐵轉(zhuǎn)化成硫酸鐵的過程是： ① 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2, ② 2SO2+O2 2SO3,③ SO3+H2O H2SO4, ④ Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O,即① +② 4+③ 8+④ 2得： 4FeS2+15O2+2H2O 2Fe2(SO4)3+2H2SO4,得 出關(guān)系式為： 2FeS2~Fe2(SO4)3,m(FeS2)=100 t 60%=60 t,硫酸鐵質(zhì)量為 60 t 90% =90 t。 （ 2）根據(jù)電荷守恒、元素守恒配平該離子方程式，由原子守恒知，①缺項(xiàng)為 H+。 一定條件下 240400（ 3）電解法精煉銅 :陽極為粗銅 ,發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu2e Cu2+。陰極為精銅 ,發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2++2e Cu。 (4)細(xì)菌冶金的優(yōu)點(diǎn)主要有節(jié)約能源、減少污染。 答案 （ 1） 90 （２）① Cu2S+10Fe3++4H2O 2Cu2+ +10Fe2++8H++ ② Fe+Cu2+ Fe2++Cu (3)粗銅 精銅 Zn2e Zn2+、 Cu2e Cu2+ Cu2++2e Cu (4)① 對(duì)貧礦、尾礦的開采更有價(jià)值；②能大大降低能源消耗，有利于減少污染（任填一點(diǎn)） 一定條件下 ?24SO【 例 2】 鋁用途廣泛，用鋁土礦（主要成分為Al2O3 nH2O、少量 SiO2和 Fe2O3）制取 Al有如下途徑： （ 1）濾液 A可用于凈水，其凈水原理用離子方程式表示為： 。 （ 2）灼燒時(shí)盛放藥品的儀器名稱是 。 （ 3）步驟 Ⅴ 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 s 。 （ 4）步驟 Ⅲ 中生成固體 C的離子反應(yīng)方程式為 ； 濾液 C中 c(Na+)= (用電荷守恒式表達(dá) )。
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