高二化學(xué)數(shù)形結(jié)合思想在化學(xué)-wenkub
2022-11-23 16:58:56 本頁(yè)面
【正文】 ( ) ① a mol、② b mol、③ a/3 mol ④ b/3 mol、⑤ 0 mol、⑥ (4ab) mol A.①④⑤ B.①②③④⑤ C.①④⑤⑥ D.①③④⑤⑥ 解析 由： Al3++3OH Al(OH)3↓, Al(OH)3+OH +2H2O可知：沉淀量由 a表示的范圍是： 0 mol≤ n(沉淀） ≤ a mol，沉淀量由 b表示的范圍是： 0 mol≤ n(沉淀） ≤ mol,故①③④⑤是可能的，當(dāng) b＞ 3a時(shí)，⑥也可行。 利用圖形相結(jié)合的方法 ， 可在解決問題時(shí)起到事半功倍的效果 。 下面舉幾例進(jìn)行剖 析。而②的值超過了第二個(gè)范圍 ,是不可能的?；瘜W(xué)工藝流程題主要從以下兩點(diǎn)設(shè)置： ：主要涉及 “ 廢水、廢氣、廢渣 ” 的 來源、對(duì)環(huán)境的影響和處理原理。要求用理論回答的試題，這時(shí)應(yīng)采用 “ 四段論法 ” ：本題改變了什么條件（或是什么 條件 )→ 根據(jù)什么理論 → 所以有什么變化 → 結(jié)論。 （ 3） 工業(yè)上可利用粗銅 （ 含 Zn、 Ag、 Au雜質(zhì) ）經(jīng)電解制得精銅 （ 電解銅 ） ， 則陽(yáng)極和陰極材料分別為： 和 ， 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ， 陰極的電極反應(yīng)式為 。 一定條件下 240400（ 3）電解法精煉銅 :陽(yáng)極為粗銅 ,發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu2e Cu2+。 nH2O、少量 SiO2和 Fe2O3）制取 Al有如下途徑： （ 1）濾液 A可用于凈水，其凈水原理用離子方程式表示為： 。 （ 5）取濾液 B 100 mL,加入 1 mol/L鹽酸 200 mL，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為 g。因 Al3+、 Fe3+能水解產(chǎn)生具有 吸附作用的 Al(OH) Fe(OH)3膠體，具有凈水作 用。 （ 3）電解熔融的 Al2O3得到 Al和 O2。 ?2lOA答案 (1)Al3++3H2O Al(OH)3(膠體 )+3H+、 Fe3++3H2O Fe(OH)3（膠體） +3H+ （ 2）坩堝 （ 3） 2Al2O3(熔融 ) 4Al+3O2↑ （ 4） +CO2+2H2O Al(OH)3↓+ 2c( )+2c( )+c( )+c(OH)c(H+) (5) mol/L ?2AlO ?3HCO?24SO ?23CO ?3HCO遷移應(yīng)用 、強(qiáng)度高、耐高溫、抗腐蝕性 強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，在現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)上有著廣泛的用途。 （ 4）寫出反應(yīng)④總的化學(xué)方程式（最終 Ti的化合價(jià)不變）： 。 （ 2）由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知通過操作（ Ⅱ ）從濾液中得到了淺綠色晶體和溶液 2，所以此操作是結(jié)晶或重結(jié)晶和過濾，此晶體是 FeSO4 （ 5） TiCl4與 Mg通過反應(yīng)⑤生成了 Ti，由元素守恒可知另一種產(chǎn)物應(yīng)該是 MgCl2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為 TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；反應(yīng)過程中通入氬氣的目的是作保護(hù)氣?；瘜W(xué)課外小組同學(xué)用蛭石進(jìn) 行了以下實(shí)驗(yàn)： Ⅰ .查閱資料得知 mol/L的離子濃度時(shí)，氫氧化 物沉淀時(shí)的 pH為 氫氧化物 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 開始沉淀 時(shí)的 pH 開始溶解： 完全沉淀 時(shí)的 pH 完全溶解： Ⅱ .實(shí)驗(yàn)流程如下（固體 A、 F為一種成分）： 請(qǐng)回答以下問題： （ 1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式： 試劑 Ⅰ 。 ~13 ~ ~ (4)固體 D可用來生產(chǎn)合成氨的表 面催化劑。 （ 5） 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(l) Δ H=(2a3b) kJ/mol ?2lOA、交通、機(jī)械和冶金、能源 及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。② 當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層 2是硫酸銅溶液。 （ 3）該工藝最大亮點(diǎn)是它符合下列原理 。 答案 A 、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的 是 （ ） ①單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫 ②它們都是熱和電的良導(dǎo)體 ③它們的密度依次增大，且都比水輕 ④它們的還原性依次增強(qiáng) ⑤它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性也依次增強(qiáng) A.①⑤ B.③⑤ C.②④ D.①③⑤ 解析 堿金屬的熔點(diǎn) 、 沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增加而 降低 ， 許多考生則誤認(rèn)為相對(duì)原子質(zhì)量越大 ， 它 們的熔點(diǎn)會(huì)越高 ， 易錯(cuò)選 B；堿金屬的密度是增 大趨勢(shì) ， 但也有反常 ， K的密度比 Na的低 ， 且密 度也不都小于 1， 銣 、 銫的密度都大于 1， 這一點(diǎn) 記錯(cuò)了容易錯(cuò)選 A；還有的考生審題不細(xì)心 ， 往 往選出敘述正確的選項(xiàng)，則易選 C。 根據(jù) n（ Na+） =n(Cl),而 n(Na+)=n(NaOH)、 n(Cl)=n(HCl)， 因此 n(NaOH)=n(HCl),上述鹽酸的濃度為 = mol/L。 因此可以確定 H+、 、 Fe3+、Al3+、 ， 不能確定是否有 Na+,可以確定沒有 Mg2+、 。 ?2AIOB ，又能與 NaOH溶液反 應(yīng)得到氣體的單質(zhì)是 （ ） 解析 錯(cuò)誤原因是審題失誤 ， 沒有注意到試題 限制的是能與鹽酸 、 NaOH溶液反應(yīng)得到氣體 的單質(zhì)。 Cm /m ol32 ?M g /m m ??10. 向 100 mL mol/L的 AlCl3溶液中 ， 加入 1 mol/L的 NaOH溶液 V mL后 ， 再滴加 1 mol/L鹽 酸 。 方法 2：元素守恒法： AlCl3溶液加入 NaOH后 ， 生 成 NaAlO2,還有過量的 NaOH。 因此共消耗 V（ NaOH） = 10 mL+40 mL=50 mL。 （ 3）在反應(yīng)開始時(shí)，可觀察到導(dǎo)管 b中的現(xiàn)象為 。 有氣泡冒出，
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