高二化學數(shù)形結合思想在化學(參考版)
2024-11-16 16:58本頁面
【正文】 試管中氣體 顏色由紅棕色變?yōu)闊o色 答題模板 有關化學實驗的描述不僅要求準確 ， 還要求全 ， 有時還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象 ， 其答題 規(guī)范可利用下面的模板來處理： 海（溶液） ?? 變成 ?? （ 形成液面差 ） （ 產(chǎn)生 ） ?? 沉淀 陸（固體） （變細） ?? 變 成 ?? 空（氣體） ?? 色（味）氣體 ?? 色變成 ?? 色 ?? 后 ?? （加深、變淺、褪色） 返回 。③試管 a中的溶液 由無色變成淺藍色。 有氣泡冒出，溶液變蒸汽 有汽泡從管口冒出水進入試管，上升到一定高度 規(guī)范答案 （ 1）把導管 b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試 管 a，導管口會有氣泡冒出，松開手后，水又會回 升到導管 b中 （ 2）①銅片和稀硝酸反應，有無色氣泡產(chǎn)生，反 應速率開始緩慢，逐漸加快。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于槽中，松開拇指。 （ 3）在反應開始時，可觀察到導管 b中的現(xiàn)象為 。 用手捂熱試管 a，導管口會有氣泡冒出，松開手 后，水又會回升到導管 b中 （ 2）撥開試管 a的橡皮塞，加入 10 mL 6 mol/L稀 硝酸和 1 g薄銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊 試管口。 因此共消耗 V（ NaOH） = 10 mL+40 mL=50 mL。 方法 3：根據(jù)圖象，前 10 mL HCl相當于中和過量的 NaOH，而 NaOH在與 AlCl3反應生成 時 ,消耗的物質的量可通過反應 Al3++4OH +2H2O來求出： n(OH)= L mol/L 4= mol。 方法 2：元素守恒法： AlCl3溶液加入 NaOH后 ， 生 成 NaAlO2,還有過量的 NaOH。 n(HCl)=n(NaOH) 1 mol/L V mL=1 mol/L 50 mL。 Cm /m ol32 ?M g /m m ??10. 向 100 mL mol/L的 AlCl3溶液中 ， 加入 1 mol/L的 NaOH溶液 V mL后 ， 再滴加 1 mol/L鹽 酸 。 D ，不正確的是 （ ） CuSO4溶液反應 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na 2SO4 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O Na+2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa+H2↑ KCl作用 Na+KCl K+NaCl B 熔融 ℃ 時， g CO2和 H2O的混合氣體與足量的 Na2O2反應，若反應后固體增加了 g，則原 混合氣體的平均相對分子質量為 （ ） 解析 據(jù)質量守恒定律 ， 反應產(chǎn)生的 O2的物質 的量為 n(O2)= ,由 CO H2O與 Na2O2反應的物質的量的關系知 CO2和 H2O的總物質的量為 mol 2= mol,則混 合氣體的摩爾質量 。 ?2AIOB ，又能與 NaOH溶液反 應得到氣體的單質是 （ ） 解析 錯誤原因是審題失誤 ， 沒有注意到試題 限制的是能與鹽酸 、 NaOH溶液反應得到氣體 的單質。 鋰密度比煤油小故不能； C 選項 ， Li在空氣中加熱只能生成 Li2O； D項 Rb、 Cs密度大于 1，與水反應不在水面之上。 因此可以確定 H+、 、 Fe3+、Al3+、 ， 不能確定是否有 Na+,可以確定沒有 Mg2+、 。當向該溶液中加入 一定物質的量濃度的 NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉 淀的物質的量隨 NaOH溶液的體積變化的圖象如 下圖所示，下列說法正確的是 （ ） ?4NH?? 2324 COSO 、 H+、 、 Mg2+、 Al3+ 和 Na+ Fe3+和 Al3+的物質的量之比為 1∶1 Na2SO4 解析 錯誤原因是不能根據(jù)圖象中另一種離子與 Al3+消耗 NaOH溶液和生成沉淀的關系，推斷出該 離子和 Al3+的隱含信息。 根據(jù) n（ Na+） =n(Cl),而 n(Na+)=n(NaOH)、 n(Cl)=n(HCl)， 因此 n(NaOH)=n(HCl),上述鹽酸的濃度為 = mol/L。 上述鹽酸的濃度為 （ ） mol/L mol/L mol/L mol/L 解析 錯誤原因是不能抓住 “ 得到沉淀最多 ” 時溶液組成的特點 ， 分析出鹽酸和 NaOH溶液之 間的定量關系。 答案 A 、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的 是 （ ） ①單質熔點最高的是銫 ②它們都是熱和電的良導體 ③它們的密度依次增大，且都比水輕 ④它們的還原性依次增強 ⑤它們對應離子的氧化性也依次增強 A.①⑤ B.③⑤ C.②④ D.①③⑤ 解析 堿金屬的熔點 、 沸點隨原子序數(shù)的增加而 降低 ， 許多考生則誤認為相對原子質量越大 ， 它 們的熔點會越高 ， 易錯選 B；堿金屬的密度是增 大趨勢 ， 但也有反常 ， K的密度比 Na的低 ， 且密 度也不都小于 1， 銣 、 銫的密度都大于 1， 這一點 記錯了容易錯選 A；還有的考生審題不細心 ， 往 往選出敘述正確的選項，則易選 C。 北京理綜， 7） 1 mol過氧化鈉與 2 mol 碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分 反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質 是
高考資料相關推薦
鄂ICP備17016276號-1