【正文】 （ 產(chǎn)生 ） ?? 沉淀 陸（固體） （變細） ?? 變 成 ?? 空（氣體） ?? 色（味）氣體 ?? 色變成 ?? 色 ?? 后 ?? （加深、變淺、褪色） 返回 。 方法 2：元素守恒法： AlCl3溶液加入 NaOH后 ， 生 成 NaAlO2,還有過量的 NaOH。 根據(jù) n（ Na+） =n(Cl),而 n(Na+)=n(NaOH)、 n(Cl)=n(HCl)， 因此 n(NaOH)=n(HCl),上述鹽酸的濃度為 = mol/L。 （ 5） 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(l) Δ H=(2a3b) kJ/mol ?2lOA、交通、機械和冶金、能源 及石化工業(yè)、高科技等領域有廣泛的應用。 （ 2）由圖示轉(zhuǎn)化關系可知通過操作（ Ⅱ ）從濾液中得到了淺綠色晶體和溶液 2，所以此操作是結(jié)晶或重結(jié)晶和過濾，此晶體是 FeSO4因 Al3+、 Fe3+能水解產(chǎn)生具有 吸附作用的 Al(OH) Fe(OH)3膠體，具有凈水作 用。 （ 3） 工業(yè)上可利用粗銅 （ 含 Zn、 Ag、 Au雜質(zhì) ）經(jīng)電解制得精銅 （ 電解銅 ） ， 則陽極和陰極材料分別為： 和 ， 陽極的電極反應式為 ， 陰極的電極反應式為 。 下面舉幾例進行剖 析。而且還要看清問題，不能答 非所問。 （ 4）步驟 Ⅲ 中生成固體 C的離子反應方程式為 ； 濾液 C中 c(Na+)= (用電荷守恒式表達 )。 （ 3）將高壓水蒸氣通入溶液 2中的作用是 。 （ 3）要保證固體 D雜質(zhì)盡量少，步驟②調(diào)節(jié)溶液的 pH合理范圍是 。 若 1 mol H2O與 1 mol Na2O2反應 ， 則 生成 2 mol NaOH， 2 mol NaOH又恰好與 1 mol CO2 完全反應生成 Na2CO3；若 1 mol CO2直接與 1 mol Na2O2反應，也生成 Na2CO3而不生成 NaOH。 也可巧解 ， CO2和 H2O的平均相對分子質(zhì)量一定 介于 44~18之間，選項中只有 C符合題意。此時可觀察到什么現(xiàn)象？ 。預期在試管 a中可觀察到哪些現(xiàn)象？請依 次逐一寫出 。 B 4份濃溶液中投入一定量的金屬鈉，下列 說法中不正確的是 （ ） ① MgSO4 ② AlCl3 ③ CaCl2 ④ CuSO4 H2生成 C.②可能得不到沉淀 D.③可能有白色沉淀 解析 CuSO4與 NaOH反應生成 Cu(OH)2藍色沉 淀， AlCl3溶液在 NaOH過量時可能生成 無沉淀， Ca(OH)2溶解度小，屬于微溶物，可 能析出 Ca(OH)2。若水層 1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層 1暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式 。 7H2O （ 3）促進 Ti4+完全水解生成沉淀 （ 4） TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO （ 5） TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 保護氣作用 （ 6）制造潛艇或用作航天材料等 MgO和 Al2O3，某廠用蛭石 （主要成分為： MgO、 Fe2O Al2O SiO2）作 原料生產(chǎn)耐火材料。 NaOH、NaAlO2都轉(zhuǎn)化為 NaCl，再加上 Na2SO4的量，故c(Na+)2 mol/L。 答案 （ 1） 90 （２）① Cu2S+10Fe3++4H2O 2Cu2+ +10Fe2++8H++ ② Fe+Cu2+ Fe2++Cu (3)粗銅 精銅 Zn2e Zn2+、 Cu2e Cu2+ Cu2++2e Cu (4)① 對貧礦、尾礦的開采更有價值；②能大大降低能源消耗，有利于減少污染（任填一點） 一定條件下 ?24SO【 例 2】 鋁用途廣泛，用鋁土礦（主要成分為Al2O3 以無機化工流程圖為載體 ，聯(lián)系化學實驗基本操作 ， 如物質(zhì)分離 、 提純等 ，也可以聯(lián)系化學計算 、 環(huán)境知識等進行考查 。而②的值超過了第二個范圍 ,是不可能的。 一定條件下 240400（ 3）電解法精煉銅 :陽極為粗銅 ,發(fā)生氧化反應：Cu2e Cu2+。 （ 3）電解熔融的 Al2O3得到 Al和 O2。 （ 5） TiCl4與 Mg通過反應⑤生成了 Ti，由元素守恒可知另一種產(chǎn)物應該是 MgCl2，所以反應的化學方程式為 TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；反應過程中通入氬氣的目的是作保護氣。② 當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層 2是硫酸銅溶液。 因此可以確定 H+、 、 Fe3+、Al3+、 ， 不能確定是否有 Na+,可以確定沒有 Mg2+、 。 因此共消耗 V（ NaOH） = 10 mL+40 mL=50 mL。③試管 a中的溶液 由無色變成淺藍色。 n(HCl)=n(NaOH) 1 mol/L V mL=1 mol/L 50 mL。 上述鹽酸的濃度為 （ ） mol/L mol/L mol/L mol/L 解析 錯誤原因是不能抓住 “ 得到沉淀最多 ” 時溶液組成的特點 ， 分析出鹽酸和 NaOH溶液之 間的定量關系。 （ 5）已知： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Δ H=a kJ/mol 2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) Δ H=+b kJ/mol 則 NH3被 O2氧化為 N2和 H2O的熱化學方程式為 。 （ 6）根據(jù)所提供的有關信息，你認為鈦的用途之一是（指尖端科學技術(shù)） 。