高二化學(xué)數(shù)形結(jié)合思想在化學(xué)-全文預(yù)覽
【正文】 H)3和 NaHCO3，經(jīng)過濾后得 到固體 C［ Al(OH)3］和含有 NaHCO Na2SO4的 濾液 C。 ?2lOA解析 首先明確鋁土礦的組成，根據(jù)組成物質(zhì)的性 質(zhì)了解流程中所加藥品和操作的目的，比較每一 步驟反應(yīng)前后物質(zhì)組成的變化和相關(guān)化學(xué)方程 式，最后形成整體思維。 （ 3）步驟 Ⅴ 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 s 。 (4)細(xì)菌冶金的優(yōu)點(diǎn)主要有節(jié)約能源、減少污染。 （ 說出一點(diǎn)即可 ） ?24SO解析 （ 1）二硫化亞鐵轉(zhuǎn)化成硫酸鐵的過程是： ① 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2, ② 2SO2+O2 2SO3,③ SO3+H2O H2SO4, ④ Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O,即① +② 4+③ 8+④ 2得： 4FeS2+15O2+2H2O 2Fe2(SO4)3+2H2SO4,得 出關(guān)系式為： 2FeS2~Fe2(SO4)3,m(FeS2)=100 t 60%=60 t,硫酸鐵質(zhì)量為 60 t 90% =90 t。 黃鐵礦 Fe2(SO4)3 氧化 （ 2） 人們可利用 Fe2(SO4)3作氧化劑溶解銅礦石 （ Cu2S） ， 然后加入鐵屑得到銅 ， 該過程中發(fā)生 的離子反應(yīng)方程式 (請將 ① 補(bǔ)充完整并完成 ② ): ① Cu2S+Fe3++H2O Cu2++Fe2++( )+ 。 ［ 解題策略 ］：要解決物質(zhì)的制備、合成等實(shí)際 的化學(xué)問題往往需要從成本角度（原料是否廉價 易得）、環(huán)保角度（是否符合綠色化學(xué)的要求）、 現(xiàn)實(shí)角度等思考，這類試題有很多都是以框圖信 息的形式給出，解答時要看框內(nèi)，看框外，里外 結(jié)合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后 全盤，逐步深入。 答案 C ?4NH2m ol43m ol22m ol8 ????化工工藝流程 —— 金屬礦物部分 對近年的高考試題分析 ， 不難發(fā)現(xiàn) ， 無機(jī)化工題是近年高考命題的熱點(diǎn) ， 主要涉及重要物質(zhì)的制備 ， 如硫酸銅 、 氫氧化鐵的制備等；金屬冶煉從鋁 、 鎂 、 鐵 、 銅的冶煉拓展到鈦 、 鎢 、錳等金屬的冶煉 。 由兩者反應(yīng)的離子方程式知 Al3++3OHAl(OH)3↓,Al(OH) 3+OH +2H2O 當(dāng)堿的量不足時，則 V(NaOH)= mL；當(dāng)堿過量時，則 V（ NaOH） = L= 5 L= mL 4 ??B ?2ALO （以 NaAlO2和 HCl的反應(yīng)為例） （ 1）反應(yīng) 向 NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸時，發(fā)生的反應(yīng)依次為 +H++H2O Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O (2)圖象 生成的 Al(OH)3與加入的稀鹽酸的量的關(guān)系可用圖象表示，如圖： ?2lOA(3)有關(guān)計算 ①根據(jù) NaAlO2和 HCl計算生成 Al(OH)3的量 ②根據(jù) Al(OH)3和 NaAlO2的量計算需要加入的 HCl的量 HCl的量 n（ HCl） 當(dāng) HCl不足時 n（ HCl） =n［ Al(OH)3］ 當(dāng) HCl過量時 n（ HCl） =n( )+3{n( ) n［ Al(OH)3］ }=4n( )3n［ Al(OH)3］ ?2AlO ?2AlO?2AlO Mg2+與 Al3+的酸性溶液中逐滴加入強(qiáng)堿溶液 （ 1）現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象 → 出現(xiàn)沉淀 → 漸多 → 最多→ 減少 → 不變 （ 2）反應(yīng) H++OH H2O Al3++3OH Al(OH)3↓ Mg2++2OH Mg(OH)2↓ Al(OH)3+OH +2H2O (3)圖象 ?2AlO【 典例導(dǎo)析 2】 如圖是向 MgCl AlCl3混合液中依次加入 M和 N 時生成沉淀的物質(zhì)的量與加入 的 M和 N的體積關(guān)系圖（ M、 N 各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中 的一種），以下結(jié)論不正確的是 （ ） c(AlCl3)∶ c(MgCl2)=1∶1 c(AlCl3)∶ c(MgCl2)=3∶1 V之前加 NaOH溶液，點(diǎn) V之后加鹽酸 NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 相同 解析 設(shè) AlCl3物質(zhì)的量為 1 mol， 則生成 Al(OH)3為 1 mol， A~B段溶解過程消耗 NaOH也是 1 mol（ 據(jù)反應(yīng)式 ） ， 由圖推知 O~V段每等份相當(dāng)于NaOH物質(zhì)的量為 1 mol,那么 O~A段生成 Al(OH)3消耗 NaOH應(yīng)是 3 mol， 即 3等份 ， 則余下兩等份即 2 mol應(yīng)為生成 Mg(OH)2所消耗 NaOH的物質(zhì)的量 ，故 Mg(OH)2為 1 mol,MgCl2也應(yīng)是 1 mol， 由此可判斷 A選項(xiàng)是正確的 ， B錯誤；對于 D選項(xiàng) ， 可分析圖象 A ~ B ， B ~ C 兩段 ， 前者消耗沉淀后 者生成沉淀，從而有關(guān)系式： Al(OH)3~OH~ ~H+,故可推知 n(OH)=n(H+)， 又因?yàn)閮啥蜗娜芤? 體積相等，因此不難得出 D選項(xiàng)也是正確的。章末考能特訓(xùn) 化學(xué)思想 2 數(shù)形結(jié)合思想在化學(xué) 解題中的應(yīng)用 怎樣求解 “ 鎂 、 鋁 ” 圖象題 ？ 學(xué)習(xí) “ 鎂 、 鋁及其化合物 ” 的有關(guān)知識時 ， 我們接觸到最多的是圖象題 ， 不少同學(xué)在解答這一部分習(xí)題時 ， 往往由于理解分析的不夠準(zhǔn)確 ， 知識應(yīng)用不熟練 ，而出現(xiàn)差錯 。 (以 AlCl3與 NaOH的反應(yīng)為例 ) （ 1）反應(yīng) 向 AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液時，發(fā)生的反應(yīng)依次為 Al3++3OH Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH +2H2O (2)圖象 生成的 Al(OH)3與加入的 NaOH的量的關(guān)系可用圖象表示，如右圖 ?2lOA(3)有關(guān)計算 ①根據(jù) AlCl3和 NaOH的量計算生成 Al(OH)3的量 ②根據(jù) AlCl3和 Al(OH)3的量計算需要 NaOH的量 NaOH的量 n（ NaOH） 當(dāng) NaOH不足時 n(NaOH)=3n［ Al(OH)3］ 當(dāng) NaOH過量時 n（ NaOH） =3n(Al3+)+{n(Al3+) n ［ Al(OH)3］ }=4n(Al3+)n［ Al(OH)3］ 【 典例導(dǎo)析 1】 向 30 mL 1 mol/L的 AlCl3溶液中逐漸加入濃度為 4 mol/L的 NaOH溶液 ， 若產(chǎn)生 g白色沉淀 ， 則加入的
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