高二化學弱電解質電離平衡-全文預覽
【正文】 業(yè)： 系統(tǒng)整理本部分內容。 據圖判斷正確的是（ ） A． II為鹽酸稀釋時的 pH值變化曲線 B． b點溶液的導電性比 c點溶液的導電性強 C． a點 KW的數值比 c點 Kw的數值大 D． b點酸的總濃度大于 a點酸的總濃度 B 練習 3 pH＝ 11的 X、 Y兩種堿溶液各 l0 mL，分別稀釋至 1000 mL，其 pH與溶液體積 (V)的關系如下圖所示，下列說法正確的是（ ） A． X、 Y兩種堿的物質的量濃度 一定相等 B．稀釋后， X溶液中 c(OH)比 Y溶液中 c(OH)大 C．若 9＜ a＜ 11，則 X、 Y都是弱堿 D．完全中和 X， Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積V(X)＞ V(Y) pH 1000 V/mL 10 Y X 11 a 某溫度下 ,在 1 L醋酸溶液中 ,溶有醋酸 ,其中有醋酸根離子 。 （ 2） .意義： K值越大，電離程度越大，相應酸 (或堿 )的酸 (或堿 )性越強。一定溫度下， 將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，有關說法正確的是 A、 a、 b、 c三點溶液的 pH： a＞ b＞ c B、 用濕潤的 pH試紙測量 c處溶液的 pH值，比實際 pH值偏小 C、 a、 b、 c三點溶液用 1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積： a＞ b＞ c D、 若在“ O”點醋酸雙聚成八元環(huán)分子，則其結構為： 影響因素 （ 1）內因： （ 2）外因： 二、電離平衡 ①溫度升高，有利于電離 ②濃度越稀，越有利于電離 ③同離子效應 ：加入與弱電解質具有相同離子的強電解質，能抑制電離。 電解質本身電離能力 溫度、溶液濃度等 練習： 下列各組物質反應后，溶液的導電性比反應前明顯增強的是 ( ) A、向亞硫酸鈉溶液中加液態(tài)溴 B、向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫 C、向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣 D、向硫化氫飽和溶液中通入少量氯氣 AD 當 V電離 = V結合 時，可逆過程達到平衡狀態(tài) . CH3COOH CH3COO + H+ 電離 結合
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