高二化學(xué)數(shù)形結(jié)合思想在化學(xué)(已改無(wú)錯(cuò)字)
2022-12-25 16:58:56 本頁(yè)面
【正文】 1）稀鹽酸或稀硫酸 Al(OH)3 (2)Al3++4OH +2H2O (3)B (4)見(jiàn)右圖。 （ 5） 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(l) Δ H=(2a3b) kJ/mol ?2lOA、交通、機(jī)械和冶金、能源 及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅 礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石 （ SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工 藝流程圖如下。其中銅的萃?。ㄣ~從水層進(jìn)入有 機(jī)層的過(guò)程）和反萃取（銅從有機(jī)層進(jìn)入水層的 過(guò)程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。 已知：① Cu2O+2H+ Cu2++Cu+H2O。② 當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層 2是硫酸銅溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題： （ 1）礦石用稀硫酸處理過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： Cu2O+2H+ Cu2++Cu+H2O、 、 （寫其中 2個(gè)）。 （ 2） “ 循環(huán) Ⅰ ” 經(jīng)多次循環(huán)后的水層 1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體。若水層 1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層 1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 （ 3）該工藝最大亮點(diǎn)是它符合下列原理 。 答案 （ 1） CuO+2H+ Cu2++H2O, Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O, Cu+2Fe3+ 2Fe2++Cu2+ (2)4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O (3)B 易錯(cuò)題重練 1.（ 2020 北京理綜， 7） 1 mol過(guò)氧化鈉與 2 mol 碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分 反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì) 是 （ ） Na2CO3 Na2CO3 NaOH Na2CO3 解析 由反應(yīng) ① 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H 2O ② 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 ③ 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 三個(gè)式子分析： 2 mol NaHCO3分解生成 1 mol CO2 和 1 mol H2O。 若 1 mol H2O與 1 mol Na2O2反應(yīng) ， 則 生成 2 mol NaOH， 2 mol NaOH又恰好與 1 mol CO2 完全反應(yīng)生成 Na2CO3；若 1 mol CO2直接與 1 mol Na2O2反應(yīng)，也生成 Na2CO3而不生成 NaOH。 答案 A 、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的 是 （ ） ①單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫 ②它們都是熱和電的良導(dǎo)體 ③它們的密度依次增大，且都比水輕 ④它們的還原性依次增強(qiáng) ⑤它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性也依次增強(qiáng) A.①⑤ B.③⑤ C.②④ D.①③⑤ 解析 堿金屬的熔點(diǎn) 、 沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增加而 降低 ， 許多考生則誤認(rèn)為相對(duì)原子質(zhì)量越大 ， 它 們的熔點(diǎn)會(huì)越高 ， 易錯(cuò)選 B；堿金屬的密度是增 大趨勢(shì) ， 但也有反常 ， K的密度比 Na的低 ， 且密 度也不都小于 1， 銣 、 銫的密度都大于 1， 這一點(diǎn) 記錯(cuò)了容易錯(cuò)選 A；還有的考生審題不細(xì)心 ， 往 往選出敘述正確的選項(xiàng)，則易選 C。 答案 D Al、 CuO、 Fe2O3組成的混合物共 g， 放入 500 mL某濃度的鹽酸中 ， 混合物完全溶解 ， 當(dāng) 再加入 250 mL mol/L的 NaOH溶液時(shí) ， 得到 沉淀最多 。 上述鹽酸的濃度為 （ ） mol/L mol/L mol/L mol/L 解析 錯(cuò)誤原因是不能抓住 “ 得到沉淀最多 ” 時(shí)溶液組成的特點(diǎn) ， 分析出鹽酸和 NaOH溶液之 間的定量關(guān)系。 得到沉淀最多時(shí) ， 得到 NaCl溶液 。 根據(jù) n（ Na+） =n(Cl),而 n(Na+)=n(NaOH)、 n(Cl)=n(HCl)， 因此 n(NaOH)=n(HCl),上述鹽酸的濃度為 = mol/L。 ol / ?A 4. 某溶液中可能含有 H+、 Na+、 、 Mg2+、 Fe3+、 Al3+、 等離子。當(dāng)向該溶液中加入 一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉 淀的物質(zhì)的量隨 NaOH溶液的體積變化的圖象如 下圖所示，下列說(shuō)法正確的是 （ ） ?4NH?? 2324 COSO 、 H+、 、 Mg2+、 Al3+ 和 Na+ Fe3+和 Al3+的物質(zhì)的量之比為 1∶1 Na2SO4 解析 錯(cuò)誤原因是不能根據(jù)圖象中另一種離子與 Al3+消耗 NaOH溶液和生成沉淀的關(guān)系，推斷出該 離子和 Al3+的隱含信息。 ?4NH?24SO由圖象可知 ， 滴入氫氧化鈉的過(guò)程中發(fā)生了四種 反應(yīng)：開(kāi)始一個(gè)單位是中和反應(yīng) ， 接下來(lái)六個(gè)單 位是沉淀反應(yīng) ， 再接下來(lái)的兩個(gè)單位是銨根離子 與氫氧根離子的反應(yīng) ， 最后一個(gè)單位為氫氧化鋁 的溶解 ， 由此確定生成氫氧化鋁需要的氫氧化鈉 為三個(gè)單位 ， 另外三個(gè)單位的氫氧化鈉生成的是 氫氧化鐵沉淀 （ 圖象可知兩種沉淀的物質(zhì)的量相 同 ， 因此兩種離子的價(jià)態(tài)一樣 ） ；有鋁離子則沒(méi) 有碳酸根離子 。 因此可以確定 H+、 、 Fe3+、Al3+、 ， 不能確定是否有 Na+,可以確定沒(méi)有 Mg2+、 。 答案 C ?4NH?24SO?23CO （ ） 、密度小、熔點(diǎn)低 ，均漂在水面上 解析 保存堿金屬主要是為了隔絕空氣防止氧 化 ， 如煤油比堿金屬密度小 ， 則可用煤油存 放 ， 反之則不能 。 鋰密度比煤油小故不能； C 選項(xiàng) ， Li在空氣中加熱只能生成 Li2O； D項(xiàng) Rb、 Cs密度大于 1，與水反應(yīng)不在
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