高二化學數(shù)形結合思想在化學-文庫吧資料
2024-11-20 16:58本頁面
【正文】 （ ） Na2CO3 Na2CO3 NaOH Na2CO3 解析 由反應 ① 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H 2O ② 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 ③ 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 三個式子分析： 2 mol NaHCO3分解生成 1 mol CO2 和 1 mol H2O。 （ 3）該工藝最大亮點是它符合下列原理 。 （ 2） “ 循環(huán) Ⅰ ” 經多次循環(huán)后的水層 1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體。② 當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層 2是硫酸銅溶液。其中銅的萃取（銅從水層進入有 機層的過程）和反萃?。ㄣ~從有機層進入水層的 過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。 （ 5） 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(l) Δ H=(2a3b) kJ/mol ?2lOA、交通、機械和冶金、能源 及石化工業(yè)、高科技等領域有廣泛的應用。 （ 5）已知： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Δ H=a kJ/mol 2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) Δ H=+b kJ/mol 則 NH3被 O2氧化為 N2和 H2O的熱化學方程式為 。 ~13 ~ ~ (4)固體 D可用來生產合成氨的表 面催化劑。 （ 2）步驟② B生成 C的離子方程式為 ?；瘜W課外小組同學用蛭石進 行了以下實驗： Ⅰ .查閱資料得知 mol/L的離子濃度時，氫氧化 物沉淀時的 pH為 氫氧化物 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 開始沉淀 時的 pH 開始溶解： 完全沉淀 時的 pH 完全溶解： Ⅱ .實驗流程如下（固體 A、 F為一種成分）： 請回答以下問題： （ 1）寫出下列物質化學式： 試劑 Ⅰ 。 答案 （ 1）還原 Fe3+ Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+2H+ H2↑+Fe 2+ （ 2） (重 )結晶、過濾 FeSO4 （ 5） TiCl4與 Mg通過反應⑤生成了 Ti，由元素守恒可知另一種產物應該是 MgCl2，所以反應的化學方程式為 TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；反應過程中通入氬氣的目的是作保護氣。 （ 3）由圖示轉化關系分析可知溶液 2是鈦的硫酸鹽，向其中通入高壓水蒸氣后得到的沉淀是Ti(OH)4，在此過程中鈦的硫酸鹽發(fā)生了水解反 全水解生成沉淀。 （ 2）由圖示轉化關系可知通過操作（ Ⅱ ）從濾液中得到了淺綠色晶體和溶液 2，所以此操作是結晶或重結晶和過濾，此晶體是 FeSO4 （ 6）根據(jù)所提供的有關信息，你認為鈦的用途之一是（指尖端科學技術） 。 （ 4）寫出反應④總的化學方程式（最終 Ti的化合價不變）： 。 （ 2）操作（ Ⅱ ）的名稱是 ，得到的淺綠色晶體的化學式為 。 ?2lOA答案 (1)Al3++3H2O Al(OH)3(膠體 )+3H+、 Fe3++3H2O Fe(OH)3（膠體） +3H+ （ 2）坩堝 （ 3） 2Al2O3(熔融 ) 4Al+3O2↑ （ 4） +CO2+2H2O Al(OH)3↓+ 2c( )+2c( )+c( )+c(OH)c(H+) (5) mol/L ?2AlO ?3HCO?24SO ?23CO ?3HCO遷移應用 、強度高、耐高溫、抗腐蝕性 強等優(yōu)點，在現(xiàn)代科學技術上有著廣泛的用途。 ?24SO ?23CO ?3HCO（ 5）濾液 B為含有 NaOH、 NaAlO Na2SO4的混 合溶液，加入鹽酸生成 Al(OH)3 g，即 n（ NaAlO2） = mol,c( )= mol/L。 （ 3）電解熔融的 Al2O3得到 Al和 O2。濾液 B中含有 NaAlO2，向濾液 B中通入 過量 CO2時，生成 Al(OH)3和 NaHCO3，經過濾后得 到固體 C［ Al(OH)3］和含有 NaHCO Na2SO4的 濾液 C。因 Al3+、 Fe3+能水解產生具有 吸附作用的 Al(OH) Fe(OH)3膠體，具有凈水作 用。 ?2lOA解析 首先明確鋁土礦的組成，根據(jù)組成物質的性 質了解流程中所加藥品和操作的目的，比較每一 步驟反應前后物質組成的變化和相關化學方程 式，最后形成整體思維。 （ 5）取濾液 B 100 mL,加入 1 mol/L鹽酸 200 mL，沉淀量達到最大且質量為 g。 （ 3）步驟 Ⅴ 中發(fā)生反應的化學方程式是 s 。 nH2O、少量 SiO2和 Fe2O3）制取 Al有如下途徑： （ 1）濾液 A可用于凈水，其凈水原理用離子方程式表示為： 。 (4)細菌冶金的優(yōu)點主要有節(jié)約能源、減少污染。 一定條件下 240400（ 3）電解法精煉銅 :陽極為粗銅 ,發(fā)生氧化反應：Cu2e Cu2+。 （ 說出一點即可 ） ?24SO解析 （ 1）二硫化亞鐵轉化成硫酸鐵的過程是： ① 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2, ② 2SO2+O2 2SO3,③ SO3+H2O H2SO4, ④ Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O,即① +② 4+③ 8+④ 2得： 4FeS2+15O2+2H2O 2Fe2(SO4)3+2H2SO4,得 出關系式為： 2FeS2~Fe2(SO4)3,m(FeS2)=100 t 60%=60 t,硫酸鐵質量為 60 t 90% =90 t。 （ 3） 工業(yè)上可利用粗銅 （ 含 Zn、 Ag、 Au雜質 ）經電解制得精銅 （ 電解銅 ） ， 則陽極和陰極材料分別為： 和 ， 陽極的電極反應式為
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