高二化學(xué)數(shù)形結(jié)合思想在化學(xué)-免費(fèi)閱讀
【正文】 ②試管 a上部空間由 無色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o色。 答案 D ?2AlOm ol /L1m ?cn?2AlO答題規(guī)范 3 如何規(guī)范實驗現(xiàn)象 的描述 學(xué)生案例 （ 1）實驗前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性？ 。 滴加鹽酸的體積 （ 橫坐標(biāo) ） 與生成沉淀的 質(zhì)量 （ 縱坐標(biāo) ） 的關(guān)系如圖所示 ， 則加入的 NaOH溶液的體積為 （ ） mL mL mL mL 解析 此題方法有多種 ， 如果直接走捷徑 ， 則可 直接判斷出答案 。 答案 C ?4NH?24SO?23CO （ ） 、密度小、熔點低 ，均漂在水面上 解析 保存堿金屬主要是為了隔絕空氣防止氧 化 ， 如煤油比堿金屬密度小 ， 則可用煤油存 放 ， 反之則不能 。 答案 D Al、 CuO、 Fe2O3組成的混合物共 g， 放入 500 mL某濃度的鹽酸中 ， 混合物完全溶解 ， 當(dāng) 再加入 250 mL mol/L的 NaOH溶液時 ， 得到 沉淀最多 。回答下列問題： （ 1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： Cu2O+2H+ Cu2++Cu+H2O、 、 （寫其中 2個）。右圖表示無催化劑時 NH3的百分含量隨時間變化曲線， 請在圖上用虛線畫出有催化劑時的曲線。 （ 6）由題意知 Ti具有密度小、強(qiáng)度高、耐高溫、抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)點，所以鈦可以用作航天材料或潛艇材料。 （ 5）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式： ， 通入氬氣的作用是 。 （ 4） NaHCO Na2SO4的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)=2c( )+2c( )+c( )+c(OH)c(H+)。則濾液 B中c( )= , c(Na+) 2 mol/L(填“ ” 、 “ =” 或 “ ” )。陰極為精銅 ,發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2++2e Cu。 ［ 應(yīng)用舉例 ］ 【 例 1】 “ 細(xì)菌冶金 ” 是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石 ， 如溶液中的氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦 （ 主要成分 FeS2）氧化為 Fe2(SO4)3， 并使溶液酸性增強(qiáng) ， 其過程如下所示： （ 1） 100 t含 FeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60%的硫鐵礦 ， 原料在空氣氧化中的總利用率為 90%， 該礦石最多可以制得硫酸鐵 t。 D 3b?2AlO Na2O2逐漸加入到含有 Al3+、 Mg2+、 的混合液中并微熱 ,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量 (mol) 與加入 Na2O2的物質(zhì)的量（ mol）的關(guān)系如圖所 示 ,則原溶液中 Al3+、 Mg2+、 的物質(zhì)的量分別 為 ( ) mol、 3 mol、 8 mol mol、 2 mol、 8 mol mol、 3 mol、 4 mol mol、 2 mol、 4 mol ?4NH?4NH解析 由 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑, Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O,故 n(Al3+)=(98) 2=2 mol，根據(jù)圖象可知，生成 8 mol氣體，消耗 8 mol Na2O2（其中 4 mol為 O2），故n( )=n(NH3)=4 mol， n(Mg2+)= =3 mol。章末考能特訓(xùn) 化學(xué)思想 2 數(shù)形結(jié)合思想在化學(xué) 解題中的應(yīng)用 怎樣求解 “ 鎂 、 鋁 ” 圖象題 ？ 學(xué)習(xí) “ 鎂 、 鋁及其化合物 ” 的有關(guān)知識時 ， 我們接觸到最多的是圖象題 ， 不少同學(xué)在解答這一部分習(xí)題時 ， 往往由于理解分析的不夠準(zhǔn)確 ， 知識應(yīng)用不熟練 ，而出現(xiàn)差錯 。 答案 C ?4NH2m ol43m ol22m ol8 ????化工工藝流程 —— 金屬礦物部分 對近年的高考試題分析 ， 不難發(fā)現(xiàn) ， 無機(jī)化工題是近年高考命題的熱點 ， 主要涉及重要物質(zhì)的制備 ， 如硫酸銅 、 氫氧化鐵的制備等；金屬冶煉從鋁 、 鎂 、 鐵 、 銅的冶煉拓展到鈦 、 鎢 、錳等金屬的冶煉 。 黃鐵礦 Fe2(SO4)3 氧化 （ 2） 人們可利用 Fe2(SO4)3作氧化劑溶解銅礦石 （ Cu2S） ， 然后加入鐵屑得到銅 ， 該過程中發(fā)生 的離子反應(yīng)方程式 (請將 ① 補(bǔ)充完整并完成 ② ): ① Cu2S+Fe3++H2O Cu2++Fe2++( )+ 。 (4)細(xì)菌冶金的優(yōu)點主要有節(jié)約能源、減少污染。 ?2lOA解析 首先明確鋁土礦的組成，根據(jù)組成物質(zhì)的性 質(zhì)了解流程中所加藥品和操作的目的，比較每一 步驟反應(yīng)前后物質(zhì)組成的變化和相關(guān)化學(xué)方程 式，最后形成整體思維。 ?24SO ?23CO ?3HCO（ 5）濾液 B為含有 NaOH、 NaAlO Na2SO4的混 合溶液，加入鹽酸生成 Al(OH)3 g，即 n（ NaAlO2） = mol,c( )= mol/L。 （ 6）根據(jù)所提供的有關(guān)信息，你認(rèn)為鈦的用途之一是（指尖端科學(xué)技術(shù)） 。 答案 （ 1）還原 Fe3+ Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+2H+ H2↑+Fe 2+ （ 2） (重 )結(jié)晶、過濾 FeSO4 （ 5）已知： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Δ H=a kJ/mol 2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) Δ H=+b kJ/mol 則 NH3被 O2氧化為 N2和 H2O的熱化學(xué)方程式為 。 （ 2） “ 循環(huán) Ⅰ ” 經(jīng)多次循環(huán)后的水層 1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體。 上述鹽酸的濃度為 （ ） mol/L mol/L mol/L mol/L 解析 錯誤原因是不能抓住 “ 得到沉淀最多
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