高二化學(xué)弱電解質(zhì)電離平衡-免費(fèi)閱讀
【正文】 （ 09廣東理基 33） 下列說法正確的是 A． 向 ，但室溫下一般變化不大。 自由離子定向遷移形成電流。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解測(cè)定溶液 pH的方法，能進(jìn)行 pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。一定溫度下， 將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，有關(guān)說法正確的是 A、 a、 b、 c三點(diǎn)溶液的 pH： a＞ b＞ c B、 用濕潤(rùn)的 pH試紙測(cè)量 c處溶液的 pH值，比實(shí)際 pH值偏小 C、 a、 b、 c三點(diǎn)溶液用 1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積： a＞ b＞ c D、 若在“ O”點(diǎn)醋酸雙聚成八元環(huán)分子，則其結(jié)構(gòu)為： 影響因素 （ 1）內(nèi)因： （ 2）外因： 二、電離平衡 ①溫度升高，有利于電離 ②濃度越稀，越有利于電離 ③同離子效應(yīng) ：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，能抑制電離。 據(jù)圖判斷正確的是（ ） A． II為鹽酸稀釋時(shí)的 pH值變化曲線 B． b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比 c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C． a點(diǎn) KW的數(shù)值比 c點(diǎn) Kw的數(shù)值大 D． b點(diǎn)酸的總濃度大于 a點(diǎn)酸的總濃度 B 練習(xí) 3 pH＝ 11的 X、 Y兩種堿溶液各 l0 mL，分別稀釋至 1000 mL，其 pH與溶液體積 (V)的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是（ ） A． X、 Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度 一定相等 B．稀釋后， X溶液中 c(OH)比 Y溶液中 c(OH)大 C．若 9＜ a＜ 11，則 X、 Y都是弱堿 D．完全中和 X， Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積V(X)＞ V(Y) pH 1000 V/mL 10 Y X 11 a 某溫度下 ,在 1 L醋酸溶液中 ,溶有醋酸 ,其中有醋酸根離子 。 。 CH3COOH H＋ +CH3COO－ H2CO3 H++HCO3 例 （ 09年海南化學(xué) 6改編） 已知室溫時(shí)， 某一元酸 HA在水中有 ％發(fā)生電離，完成以下內(nèi)容 (1)、該溶液的 pH=_____ 〖 體驗(yàn)高考 〗 (3)、此酸的電離平衡常數(shù)約為 ______ (4)、 1mo1/L該酸的電離平衡常數(shù)
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