高二化學(xué)弱電解質(zhì)電離平衡(文件)
【正文】 某一元酸 HA在水中有 ％發(fā)生電離，完成以下內(nèi)容 (1)、該溶液的 pH=_____ 〖 體驗(yàn)高考 〗 (3)、此酸的電離平衡常數(shù)約為 ______ (4)、 1mo1/L該酸的電離平衡常數(shù)大于 1 107,對(duì)嗎 ? (2)、升高溫度，溶液的 pH_____ (5)、若 HB+NaA = HA+NaB能進(jìn)行，則 K(HB)_____K(HA) (07上海 21)已知 在電離平衡： CH3COOH CH3COO－＋ H＋ 要使溶液中 c(H＋ )/c(CH3COOH)值增大 ， 可以采取的措施是 A 加少量燒堿溶液 B 降低溫度 C 加少量冰醋酸 D 加水 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的證明實(shí)驗(yàn) 證明某酸 HA是弱酸的實(shí)驗(yàn)方法： (1)測(cè) pH＝ 2， HA是強(qiáng)酸； pH 2， HA是弱酸； (2)測(cè) NaA溶液的 pH值 pH＝ 7， HA是強(qiáng)酸； pH 7， HA是弱酸； (3)相同條件下，測(cè)相同濃度的 HA和 HCl溶液的導(dǎo)電性 (4)往同濃度的 HA和 HCl溶液中投入相同的 Zn粒或CaCO3固體 (5)測(cè)定同 pH值的 HA和 HCl溶液稀釋相同倍數(shù)前后pH變化 開始反應(yīng)速率慢的為弱酸； 導(dǎo)電性弱的為弱酸； pH 變化小的是弱酸。 (2)在上述溶液加入一定量的醋酸鈉固體 ,電離平衡常數(shù) _____(填“增大”“減小”或“不變”，下同 )，電離度 _____，溶液中的 c(H+)______； 若此時(shí)溶液 PH=5，則溶液中 c(CH3COOˉ)=____。 。L1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色 B． Al3+、 NO Cl、 CO3 Na+可大量共存于 pH=2的溶液中 C． 乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì) D． 分別與等物質(zhì)的量的 HCl和 H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗 NaOH的物質(zhì)的量相同 練習(xí)、 一定溫度下有①鹽酸②硫酸③醋酸 , 下列說法 不正 確的是 ( ) (H+)相同時(shí) ,物質(zhì)的量濃度③ ① ② B. c(H+)相同時(shí) ,分別稀釋 10倍 , c(H+)仍相等 , c(H+)是 ② ① ③ (酸 )和體積 V相同時(shí) ,中和堿的能力② ① = ③ 課后作
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