高二化學(xué)數(shù)形結(jié)合思想在化學(xué)(文件)
【正文】 溶液變蒸汽 有汽泡從管口冒出水進入試管，上升到一定高度 規(guī)范答案 （ 1）把導(dǎo)管 b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試 管 a，導(dǎo)管口會有氣泡冒出，松開手后，水又會回 升到導(dǎo)管 b中 （ 2）①銅片和稀硝酸反應(yīng)，有無色氣泡產(chǎn)生，反 應(yīng)速率開始緩慢，逐漸加快。試管中氣體 顏色由紅棕色變?yōu)闊o色 答題模板 有關(guān)化學(xué)實驗的描述不僅要求準(zhǔn)確 ， 還要求全 ， 有時還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象 ， 其答題 規(guī)范可利用下面的模板來處理： 海（溶液） ?? 變成 ?? （ 形成液面差 ） （ 產(chǎn)生 ） ?? 沉淀 陸（固體） （變細(xì)） ?? 變 成 ?? 空（氣體） ?? 色（味）氣體 ?? 色變成 ?? 色 ?? 后 ?? （加深、變淺、褪色） 返回 。③試管 a中的溶液 由無色變成淺藍(lán)色。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于槽中，松開拇指。 用手捂熱試管 a，導(dǎo)管口會有氣泡冒出，松開手 后，水又會回升到導(dǎo)管 b中 （ 2）撥開試管 a的橡皮塞，加入 10 mL 6 mol/L稀 硝酸和 1 g薄銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊 試管口。 方法 3：根據(jù)圖象，前 10 mL HCl相當(dāng)于中和過量的 NaOH，而 NaOH在與 AlCl3反應(yīng)生成 時 ,消耗的物質(zhì)的量可通過反應(yīng) Al3++4OH +2H2O來求出： n(OH)= L mol/L 4= mol。 n(HCl)=n(NaOH) 1 mol/L V mL=1 mol/L 50 mL。 D ，不正確的是 （ ） CuSO4溶液反應(yīng) 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na 2SO4 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O Na+2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa+H2↑ KCl作用 Na+KCl K+NaCl B 熔融 ℃ 時， g CO2和 H2O的混合氣體與足量的 Na2O2反應(yīng)，若反應(yīng)后固體增加了 g，則原 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 （ ） 解析 據(jù)質(zhì)量守恒定律 ， 反應(yīng)產(chǎn)生的 O2的物質(zhì) 的量為 n(O2)= ,由 CO H2O與 Na2O2反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系知 CO2和 H2O的總物質(zhì)的量為 mol 2= mol,則混 合氣體的摩爾質(zhì)量 。 鋰密度比煤油小故不能； C 選項 ， Li在空氣中加熱只能生成 Li2O； D項 Rb、 Cs密度大于 1，與水反應(yīng)不在水面之上。當(dāng)向該溶液中加入 一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉 淀的物質(zhì)的量隨 NaOH溶液的體積變化的圖象如 下圖所示，下列說法正確的是 （ ） ?4NH?? 2324 COSO 、 H+、 、 Mg2+、 Al3+ 和 Na+ Fe3+和 Al3+的物質(zhì)的量之比為 1∶1 Na2SO4 解析 錯誤原因是不能根據(jù)圖象中另一種離子與 Al3+消耗 NaOH溶液和生成沉淀的關(guān)系，推斷出該 離子和 Al3+的隱含信息。 上述鹽酸的濃度為 （ ） mol/L mol/L mol/L mol/L 解析 錯誤原因是不能抓住 “ 得到沉淀最多 ” 時溶液組成的特點 ， 分析出鹽酸和 NaOH溶液之 間的定量關(guān)系。 北京理綜， 7） 1 mol過氧化鈉與 2 mol 碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分 反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì) 是 （ ） Na2CO3 Na2CO3 NaOH Na2CO3 解析 由反應(yīng) ① 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H 2O ② 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 ③ 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 三個式子分析： 2 mol NaHCO3分解生成 1 mol CO2 和 1 mol H2O。 （ 2） “ 循環(huán) Ⅰ ” 經(jīng)多次循環(huán)后的水層 1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體。其中銅的萃?。ㄣ~從水層進入有 機層的過程）和反萃?。ㄣ~從有機層進入水層的 過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。 （ 5）已知： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Δ H=a kJ/mol 2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) Δ H=+b kJ/mol 則 NH3被 O2氧化為 N2和 H2O的熱化學(xué)方程式為 。 （ 2）步驟② B生成 C的離子方程式為 。 答案 （ 1）還原 Fe3+ Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+2H+ H2↑+Fe 2+ （ 2） (重 )結(jié)晶、過濾 FeSO4 （ 3）由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知溶液 2是鈦的硫酸鹽，向其中通入高壓水蒸氣后得到的沉淀是Ti(OH)4，在此過程中鈦的硫酸鹽發(fā)生了水解反 全水解生成沉淀。 （ 6）根據(jù)所提供的有關(guān)信息，你認(rèn)為鈦的用途之一是（指尖端科學(xué)技術(shù)） 。 （ 2）操作（ Ⅱ ）的名稱是 ，得到的淺綠色晶體的化學(xué)式為 。 ?24SO ?23CO ?3HCO（ 5）濾液 B為含有 NaOH、 NaAlO Na2SO4的混 合溶液，加入鹽酸生成 Al(OH)3 g，即 n（ NaAlO2） = mol,c( )= mol/L。濾液 B中含有 NaAlO2，向濾液 B中通入 過量 CO2時，生成 Al(O
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