高二化學數(shù)形結(jié)合思想在化學-在線瀏覽
2025-01-15 16:58本頁面
【正文】 c(Mg2+)= mol/L,c(Cl)= mol/L,要使 Mg2+轉(zhuǎn)化為 Mg(OH)2，并使 Mg2+與 Al3+分離開 ,至少需要 4 mol/L的 NaOH溶液的體積為 （ ） mL mL mL mL 解析 由題意可得 c(Al3+)= ［ mol/L mol/L 2］ = mol/L 又由 Mg2++2OH Mg(OH)2↓ 得 n(Mg2+)= mol/L L= mol 由 Al3++4OH +2H2O 得 n(Al3+)= mol/L L= mol 需 n(NaOH)= mol 2+ mol 4= mol 則需 V(NaOH)= = L D31mol/L4?2AlO a mol AlCl3的溶液中加入含 b mol KOH的溶液 ， 生 成 沉 淀 的 物 質(zhì) 的 量 可 能 是 ( ) ① a mol、② b mol、③ a/3 mol ④ b/3 mol、⑤ 0 mol、⑥ (4ab) mol A.①④⑤ B.①②③④⑤ C.①④⑤⑥ D.①③④⑤⑥ 解析 由： Al3++3OH Al(OH)3↓, Al(OH)3+OH +2H2O可知：沉淀量由 a表示的范圍是： 0 mol≤ n(沉淀） ≤ a mol，沉淀量由 b表示的范圍是： 0 mol≤ n(沉淀） ≤ mol,故①③④⑤是可能的，當 b＞ 3a時，⑥也可行。 D 3b?2AlO Na2O2逐漸加入到含有 Al3+、 Mg2+、 的混合液中并微熱 ,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量 (mol) 與加入 Na2O2的物質(zhì)的量（ mol）的關(guān)系如圖所 示 ,則原溶液中 Al3+、 Mg2+、 的物質(zhì)的量分別 為 ( ) mol、 3 mol、 8 mol mol、 2 mol、 8 mol mol、 3 mol、 4 mol mol、 2 mol、 4 mol ?4NH?4NH解析 由 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑, Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O,故 n(Al3+)=(98) 2=2 mol，根據(jù)圖象可知，生成 8 mol氣體，消耗 8 mol Na2O2（其中 4 mol為 O2），故n( )=n(NH3)=4 mol， n(Mg2+)= =3 mol。 以無機化工流程圖為載體 ，聯(lián)系化學實驗基本操作 ， 如物質(zhì)分離 、 提純等 ，也可以聯(lián)系化學計算 、 環(huán)境知識等進行考查 。 ：旨在用所學的基本理 論（氧化還原、化學平衡、鹽類水解、電化學、 熱化學、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等）指導化工生產(chǎn)。而且還要看清問題，不能答 非所問。 ［ 應(yīng)用舉例 ］ 【 例 1】 “ 細菌冶金 ” 是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石 ， 如溶液中的氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦 （ 主要成分 FeS2）氧化為 Fe2(SO4)3， 并使溶液酸性增強 ， 其過程如下所示： （ 1） 100 t含 FeS2質(zhì)量分數(shù)為 60%的硫鐵礦 ， 原料在空氣氧化中的總利用率為 90%， 該礦石最多可以制得硫酸鐵 t。 ② 。 （ 4） 請評價細菌冶金的優(yōu)點： 。 （ 2）根據(jù)電荷守恒、元素守恒配平該離子方程式，由原子守恒知，①缺項為 H+。陰極為精銅 ,發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2++2e Cu。 答案 （ 1） 90 （２）① Cu2S+10Fe3++4H2O 2Cu2+ +10Fe2++8H++ ② Fe+Cu2+ Fe2++Cu (3)粗銅 精銅 Zn2e Zn2+、 Cu2e Cu2+ Cu2++2e Cu (4)① 對貧礦、尾礦的開采更有價值；②能大大降低能源消耗，有利于減少污染（任填一點） 一定條件下 ?24SO【 例 2】 鋁用途廣泛，用鋁土礦（主要成分為Al2O3 （ 2）灼燒時盛放藥品的儀器名稱是 。 （ 4）步驟 Ⅲ 中生成固體 C的離子反應(yīng)方程式為 ； 濾液 C中 c(Na+)= (用電荷守恒式表達 )。則濾液 B中c( )= , c(Na+) 2 mol/L(填“ ” 、 “ =” 或 “ ” )。 （ 1）鋁土礦溶解在過量稀硫酸溶液中，過濾后得 到的濾渣是 SiO2，濾液為 Al2(SO4) H2SO Fe2(SO4)3的混合液。向 Al2(SO4) H2SO Fe2(SO4)3的混合液中加 入過量 NaOH時， Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為 NaAlO2， Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3，經(jīng)過濾后得到濾渣 Fe(OH)3。（ 2）在坩堝中灼燒 Al(OH)3得到 Al2O3。 （ 4） NaHCO Na2SO4的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)=2c( )+2c( )+c( )+c(OH)c(H+)。 NaOH、NaAlO2都轉(zhuǎn)化為 NaCl，再加上 Na2SO4的量，故c(Na+)2 mol/L。 工業(yè)上常用鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3，同時含 有鐵的氧化物）為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)來制得 鈦，其流程大致如下： 回答下列問題： （ 1）操作（ Ⅰ ）中 Fe的作用是 ，離子反應(yīng)方程式為 。 （ 3）將高壓水蒸氣通入溶液 2中的作用是 。 （ 5）寫出反應(yīng)⑤的化學反應(yīng)方程式： ， 通入氬氣的作用是 。 解析 （ 1）由題意知鈦鐵礦中含有鐵的氧化物， 且鐵的氧化物溶解在酸中的過程中容易被氧氣氧 化成 Fe3+
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