【正文】 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 定 條件不變，溶液中各分子、離子的濃 度不變，溶液里既有離子又有分子 變 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。L1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色 B． Al3+、 NO Cl、 CO3 Na+可大量共存于 pH=2的溶液中 C． 乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì) D． 分別與等物質(zhì)的量的 HCl和 H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗 NaOH的物質(zhì)的量相同 練習(xí)、 一定溫度下有①鹽酸②硫酸③醋酸 , 下列說(shuō)法 不正 確的是 ( ) (H+)相同時(shí) ,物質(zhì)的量濃度③ ① ② B. c(H+)相同時(shí) ,分別稀釋 10倍 , c(H+)仍相等 , c(H+)是 ② ① ③ (酸 )和體積 V相同時(shí) ,中和堿的能力② ① = ③ 課后作業(yè)： 系統(tǒng)整理本部分內(nèi)容。 改變條件 平衡移動(dòng) n(H+) c(H+) c(Ac) 溶液導(dǎo)電能力 加熱升溫 加水稀釋 加等濃度的醋酸 加醋酸鈉固體 通少量 HCl 加 NaOH(s) 以 不移動(dòng) 不變 不變 不變 CH3COOH CH3COO￣ + H+ 電離平衡常數(shù)： Ka= c ( H+) .c( A) c(HA) 對(duì)于一元弱酸： HA H++A， 平衡時(shí) 對(duì)于一元弱堿： MOH M＋ +OH，平衡時(shí) Kb= c ( M+).c( OH ) c(MOH) （ 1）表達(dá)式 : （ 3） .影響電離平衡常數(shù)大小的因素： ，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。 弱電解質(zhì) 電離 平衡 2020年高考考試大綱要求 ? 了解電解質(zhì)的概念。 ④能反應(yīng)的離子 ：加入能與弱電解質(zhì)的某種離子反應(yīng)的強(qiáng)電解質(zhì)，能促進(jìn)電離。 復(fù)習(xí)下一講：鹽類水解。 等 V電離 =V分子化 ≠ 0 逆 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)， 離子濃度_________? (填變大、變小、不變或不能確定） 不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。 ? 了解水的電離，離子積常數(shù)。 CH3COOH H＋ +CH3COO－ H2CO3 H++HCO3