高中化學(xué)選修四-第四章第三節(jié)《電解池》-文庫吧
2025-08-01 00:17 本頁面
【正文】 放電： 與陽離子的氧化性的相對強弱有關(guān) 【 思考 10】 陰陽離子的放電順序是什么？ ７、離子放電順序： Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+(H+) Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 注：當離子濃度相差較大時，放電順序要發(fā)生變化，相同時按 H+, 不同時按（ H+） 無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。陽離子在陰極上放電順序是： 陰極 : ① 活性材料作電極時： 金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進入溶液，陰離子不容易在電極上放電。 ②用惰性電極 (Pt、 Au、石墨、鈦等 )時：溶液中陰離子的放電順序是： S 2SO32I Br Cl OH NO3 SO42(等含氧酸根離子） F 陽極： 【 思考 11】 電解氯化銅溶液時，溶液中 Cu2＋ 和 Cl－ 放 電基本完畢后，電解過程是否也就停止了呢？ 溶液中 Cu2+和 Cl—放電完畢后，原溶液變?yōu)榧兯?，此時，在純水中存在 H+和 OH—， H+在陰極放電， OH—在陽極放電，實際上是電解水的過程，所以： 陰極： 4H+ + 4e— = 2H2 ↑ 陽極： 4OH— － 4e— =2H2O + O2 ↑ 總反應(yīng)： 2H2O = 2H2↑ + O2 ↑ 【 思考 12】 在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成氯化鈉，其結(jié)果又如何呢？寫出電極反應(yīng)。 電解 （ 1）溶液中所含陽離子： H+、 Na+， 放電順序： H+ Na+ 陰 極： 2H+ + 2e— = H2 ↑ （ 2）溶液中所含陰離子： OH—、 Cl—， 放電順序： Cl— OH— 陽 極： 2Cl— － 2e— = Cl2 ↑ 總反應(yīng)： 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑+ Cl2 ↑ 【 思考 13】 氯化鈉溶液換成熔融的氯化鈉，其結(jié)果又如何呢？寫出電極反應(yīng)。 電解 熔融的氯化鈉中有 Na+和 Cl— ， Na+在陰極放電生成金屬鈉， Cl—在陽極放電生成氯氣。 陰極 ： 2Na+ +2e = 2Na （氧化反應(yīng)） 陽極 ： 2Cl 2e = Cl2↑ （還原反應(yīng)） 總式： 2NaCl 2Na+Cl2 ↑ 電解 陰極 陽極 氯 氣 鈉 熔融 NaCl 8： 電解規(guī)律 陰極 陽極 氯 氣 銅 實例 電極反應(yīng) 濃度 PH值 復(fù)原 CuCl2 陽極： 2Cl2 e =Cl2↑ 陰極： Cu2++ 2e=2Cu 減小 增大 CuCl2 CuCl2溶液 CuCl2 Cu+Cl2 ↑ 電解陽極 陰極 氧氣 氫 氣 實例 電極反應(yīng) 濃度 PH值 復(fù)原 Na2SO4 實例 電極反應(yīng) 濃度值復(fù)原 陽極 : 4OH 4e =2H2O+O2 ↑ 陰極 : 4H ++ 4e = 2H2 ↑ 變大 不 變 加 H2O Na2SO4溶液 2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑ 電解 陽極 陰極 氯氣 氫 氣 實例 電極反應(yīng) 濃度 PH值 復(fù)原 NaCl 陽極 : 2Cl 2e = Cl 2↑ 陰極 : 2H ++ 2e =H2 ↑ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑ 電解 減小 增 大 加 HCl NaCl溶液 實例 電極反應(yīng) 濃度 PH值 復(fù)原 CuSO4 陽極 陰極 氧 氣 銅 陽極 : 4OH 4e = 2H2O+O2 ↑ 陰極： Cu2++ 2e = Cu 減小 減小 加 CuO CuSO4溶液 2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4 電解 電解規(guī)律（惰性電極）小結(jié) Ⅰ 與 Ⅲ 區(qū)：電解本身型 如 CuCl2 、 HCl等 Ⅰ 與 Ⅳ 區(qū)：放氫生堿型 如 NaCl、 KI等 Ⅱ 與 Ⅲ 區(qū)：放氧生酸型 如 CuSO AgNO3等 Ⅱ 與 Ⅳ 區(qū)：電解水型 如 Na2SO H2SO4 、 NaOH等 電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例 ： 電解 類型 舉 例 電極反應(yīng) 溶液 PH 變化 溶液 復(fù)原 方法 物質(zhì)類別 實例 電
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