高中化學(xué)選修四-第四章第三節(jié)電解池-文庫吧資料
2024-08-29 00:17本頁面
【正文】 實例 電極反應(yīng) 濃度 PH值 復(fù)原 NaCl 陽極 : 2Cl 2e = Cl 2↑ 陰極 : 2H ++ 2e =H2 ↑ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑ 電解 減小 增 大 加 HCl NaCl溶液 實例 電極反應(yīng) 濃度 PH值 復(fù)原 CuSO4 陽極 陰極 氧 氣 銅 陽極 : 4OH 4e = 2H2O+O2 ↑ 陰極： Cu2++ 2e = Cu 減小 減小 加 CuO CuSO4溶液 2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4 電解 電解規(guī)律（惰性電極）小結(jié) Ⅰ 與 Ⅲ 區(qū)：電解本身型 如 CuCl2 、 HCl等 Ⅰ 與 Ⅳ 區(qū)：放氫生堿型 如 NaCl、 KI等 Ⅱ 與 Ⅲ 區(qū)：放氧生酸型 如 CuSO AgNO3等 Ⅱ 與 Ⅳ 區(qū)：電解水型 如 Na2SO H2SO4 、 NaOH等 電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例 ： 電解 類型 舉 例 電極反應(yīng) 溶液 PH 變化 溶液 復(fù)原 方法 物質(zhì)類別 實例 電 解水型 僅溶 質(zhì)電 解 溶質(zhì) 和溶 劑都 電解 含氧酸 H2SO4 強堿 NaOH 活潑金屬的含氧酸鹽 Na2SO4 無氧酸 HCl 陰極 :4H+ + 4e = 2H2↑ 陽極 :4OH－ 4e=O2↑+2H2O 減小 增大 不變 H2O 陽極 :2Cl － 2e=Cl2↑ 陰極 :2H++2e = H2↑ 增大 HCl 不活潑金屬的無氧酸鹽 CuCl2 陽極 :2Cl － 2e =Cl2↑ 陰極 :Cu2++2e = Cu↓ 增大 CuCl2 活潑金屬的無氧酸鹽 NaCl 陽極 :2Cl－ 2e =Cl2↑ 陰極 :2H++2e = H2↑ 增大 HCl 不活潑金屬的含氧酸鹽 CuSO4 陽極 :4OH－ 4e=O2↑+2H2O 陰極 :2Cu2++4e = 2Cu↓ 減小 CuO 放氫生堿 放氧生酸 小結(jié) 1： 分析電解反應(yīng) (用惰性電極時 )的一般思路： 明確溶液中存在哪些離子 根據(jù)陽極氧化、陰極還原以及氧化性、還原性強弱判斷反應(yīng)的離子先后， 最后分析得出產(chǎn)物 陰陽兩極附近有哪些離子 【 思考 15】 電解與電離有哪些異同呢？ 陰陽離子定向移動，在兩極上失得電子成為原子或分子。 電解 （ 1）溶液中所含陽離子： H+、 Na+， 放電順序： H+ Na+ 陰 極： 2H+ + 2e— = H2 ↑ （ 2）溶液中所含陰離子： OH—、 Cl—， 放電順序： Cl— OH— 陽 極： 2Cl— － 2e— = Cl2 ↑ 總反應(yīng)： 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑+ Cl2 ↑ 【 思考 13】 氯化鈉溶液換成熔融的氯化鈉，其結(jié)果又如何呢？寫出電極反應(yīng)。陽離子在陰極上放電順序是： 陰極 : ① 活性材料作電極時： 金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進入溶液，陰離子不容易在電極上放電。 【 思考 5】 如何書寫電極反應(yīng)方程式和總方程式？ 通式： 陰極： 氧化劑＋ ne = 還原產(chǎn)物 陽極： 還原劑－ ne = 氧化產(chǎn)物 總電解反應(yīng)式：陰陽極反應(yīng)式相加所得的式子（ 考慮電子守恒 ） ６、電極反應(yīng)式的書寫： （以電解 CuCl2 為例） e－ e－ C C CuCl2溶液 陰極 陽極 陽離子移向陰極放電， 陰離子移向陽極放電 陰極 ： Cu2++2e＝ Cu 還原反應(yīng) 陽極 ： 2Cl 2e ＝ Cl2 ↑ 氧化反應(yīng) 總反應(yīng)式： CuCl2 Cu+Cl2 ↑ 電解 加 CuCl2 變小 【 思考 6】 電解后氯化銅的濃度如何變化？ 【 思考 7】 若要使電解質(zhì)溶液復(fù)原，怎么辦？ 【 思考 8】 什么叫放電？ 陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。 【 思考 4】 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實質(zhì)是什么？ e－ e－ C C CuCl2溶液 陰極 陽極 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的 實質(zhì) 對電解質(zhì)溶液（或熔融態(tài)電解質(zhì)）通電時， 電子 從電源的 負極 沿導(dǎo)線流入電解池的 陰極 ，電解質(zhì)的 陽離子 移向 陰極 得電子發(fā)生 還原反應(yīng) ；電解質(zhì)的 陰離子 移向 陽極 失去電子（有的是組成 陽極的金屬原子 失去電子）發(fā)生 氧化反應(yīng) ，電子 從電解池的 陽極流出 ，并沿導(dǎo)線流回 電源的正極 。 【 思考 1】 電解池的兩極是怎樣確定的？ ３、兩個電極及電極反應(yīng) 陰極 ：與電源 負極 相連 ——電子流進 ——還原 反應(yīng)
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