【正文】 。 B. H2O C. H3O+ D. O2 2 在下列各組酸堿組分中，不屬于共軛酸堿對的是（C） A. HOAcNaOAc B. H3PO4H2PO4 C. +NH3CH2COOHNH2CH2COO D. H2CO3HCO3 3 水溶液中共軛酸堿對Ka與Kb的關(guān)系是（B） A. KaKb=1 B. KaKb=Kw C. Ka/Kb=Kw D. Kb/Ka=Kw 4 c(NaCl) = ?L1的NaCl水溶液的質(zhì)子平衡式是（C） A. [Na+] = [Cl] = ?L1 B. [Na+]+[Cl] = ?L1C. [H+] = [OH] D. [H+]+[Na+] = [OH]+[Cl] 5 濃度相同的下列物質(zhì)水溶液的pH最高的是（D）A. NaCl B. NH4Cl C.NaHCO3 D. Na2CO3 6 在磷酸鹽溶液中，H2PO4濃度最大時的pH是（A） (已知H3PO4的解離常數(shù)pKa1 = ，pKa2 = ，pKa3 = ) A. B. C. D. 7 今有一磷酸鹽溶液的pH = , 則其主要存在形式是（A）（已知H3PO4的解離常數(shù)pKa1 = ，pKa2 = ，pKa3 = ） A. HPO42 B. H2PO4 C. HPO42 + H2PO4 D. H2PO4+ H3PO4 8 在pH = ～，EDTA最主要的存在形式是（B）（、）A. H3Y B. H2Y2 C. HY3 D. Y4 9 EDTA二鈉鹽(Na2H2Y)水溶液pH約是（D）（、）A. B. C. D. 10 以下溶液稀釋10倍時pH改變最小的是（A）A. molL1 NH4OAc溶液 B. molL1 NaOAc溶液C. molL1 HOAc溶液 D. molL1 HCl溶液 11 以下溶液稀釋10倍時pH改變最大的是（B）A. molL1 molL1 HAc溶液 B. molL1 NaAc溶液C. molL1 molL1 HOAc溶液 D. molL1 NH4Ac溶液12 六次甲基四胺[(CH2)6N4]緩沖溶液的緩沖pH范圍是（A）（已知六次甲基四胺pKb= ）A. 4～6 B. 6～8 C. 8～10 D. 9～11 13 欲配制pH=5的緩沖溶液，下列物質(zhì)的共軛酸堿對中最好選擇（C）A. 一氯乙酸(Ka = 103) B. 甲酸(Ka = 104) C.乙酸 (Ka = 105) D. 氨水(Kb = 105) 14 欲配制pH=9的緩沖溶液，應(yīng)選用（B）A. NH2OH(羥氨) (pKb =) B. NH3H2O (pKb = ) C. CH3COOH (pKa = ) D. HCOOH (pKa = ) 15 用NaOH滴定某一元酸HA，在化學(xué)計量點時，[H+]的計算式是（D）A. B. C. D. 二、填空題1 已知H2CO3的pKa1 = ， pKa2 = ，則Na2CO3的Kb1 = 104 ( ) ，Kb2 = 108 ( ) 。2 H3PO4的pKa1 = ， pKa2 = ， pKa3 = ，則PO43的pKb1 = ，pKb2 = ，pKb3 = ___ 。3 molL1 NH4Ac溶液有關(guān)NH4+ 的物料平衡式為 [NH4+] + [NH3] = molL1 ，有關(guān)Ac 的物料平衡式為 [Ac] + [HAc] = molL1 ；電荷平衡式為 [H+] + [NH4+] = [OH] + [Ac] ；質(zhì)子平衡式為 [H+]+[HAc] = [NH3]+[OH] 。 4 某(NH4)2HPO4溶液，其物料平衡式為 2 = [NH3]+[NH4+] = 2 ([H3PO4]+[H2PO4]+[HPO42]+[PO43]) ；電荷平衡式為 [NH4+]+[H+] = [H2PO4]+2[HPO42]+3[PO43]+[OH] ；質(zhì)子平衡式為 [H+]+2[H3PO4] +[H2PO4] = [OH]+[NH3] +[PO43] 。5 請?zhí)顚懴铝腥芤篬H+]或[OH]的計算公式 (1) molL1 NH4Cl溶液(pKa = ) (2) 104molL1 H3BO3溶液 (pKa = )(3) molL1氨基乙酸鹽酸鹽溶液 (4) molL1 molL1 Na2CO3至第一化學(xué)計量(5) mol molL1H3PO4至第二化學(xué)計量點(6) molL1 HCOONH4溶液 (7) molL1 NaOAc溶液(pKa = )(8) molL1 Na3P4O溶液三、問答題1 在滴定分析中為什么一般都用強酸（堿）溶液作酸（堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液？且酸（堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度不宜太濃或太?。看穑河脧娝峄驈妷A作滴定劑時，其滴定反應(yīng)為：H+ + OH－ ＝ H2O (25℃)此類滴定反應(yīng)的平衡常數(shù)Kt相當(dāng)大，反應(yīng)進(jìn)行的十分完全。但酸（堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度太濃時，會造成浪費；若太稀，終點時指示劑變色不明顯，滴定的體積也會增大，致使誤差增大。因此酸（堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度均不宜太濃或太稀。2 今有H2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液， molL1， molL1 NaOH溶液滴定，試問：(1) 否準(zhǔn)確滴定其中的H2SO4？為什么？采用什么指示劑？(2) 如何用酸堿滴定法測定混合液中(NH4)2SO4的含量？采用什么指示劑？答：(1) 能。因為H2SO4的第二步電離常數(shù)pKa2 = ，而NH4+的電離常數(shù)pKa=，所以 ＞105 ，故能完全準(zhǔn)確滴定其中的H2SO4 ，可以采用酚酞作指示劑(2) 混合液中(NH4)2SO4的含量測定，可采用連續(xù)法進(jìn)行測定，即在測定H2SO4后加入不含甲酸的甲醛，繼以酚酞為指示劑，用NaOH滴定，根據(jù)終點耗去體積計算(NH4)2SO4的含量。 也可以用蒸餾法，即向混合溶液中加入過量的濃堿溶液，加熱使NH3逸出，并用過量的H3BO3溶液吸收，然后用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H3BO3吸收液，其反應(yīng)為NH3 + H3BO3== NH+ H2BOH++ H2BO== H3BO3終點的產(chǎn)物是H3BO3和NH4+（混合弱酸），pH ≈ 5 ，可用甲基橙作指示劑，按下式計算含量：（mmol?L1）3 判斷下列情況對測定結(jié)果的影響：(1) 用混有少量的鄰苯二甲酸的鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度；(2) 用吸收了CO2的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H3PO4至第一計量點；繼續(xù)滴定至第二計量點時，對測定結(jié)果各如何影響？答：(1) 使測定值偏小。(2) 對第一計量點測定值不影響，第二計量點偏大。4 有一可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3或二者混合物的堿液，用HCl溶液滴定，以酚酞為指示劑時，消耗HCl體積為；再加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)用HCl滴定至終點時，又消耗HCl體積為，當(dāng)出現(xiàn)下列情況時，溶液各有哪些物質(zhì)組成？(1) ； (2) ； (3) ； (4) ； (5) 。答：(1) ， 溶液的組成是OH、CO32；(2) ，溶液的組成是CO3HCO3；(3) ， 溶液的組成是CO32；(4) ，溶液的組成是HCO3； (5) ，溶液的組成OH 。5 某甲測定HAc的濃度。 mL試液， mol?L1 的 NaOH 滴定至甲基橙變黃(pH = ) mL， mol?L1。 某乙指出甲的錯誤是選錯指示劑，并作如下校正，以求得HAc的準(zhǔn)確濃度：pH = ， HAccHAc = 100/31 = (mol?L1)你認(rèn)為乙的方法是否正確?為什么?答： 不對 (1) 利用求濃度時，Ka僅兩位有效數(shù)字，pH僅一位，計算得到四位有效數(shù)字不合理。 (2) 更重要的是終點遠(yuǎn)離突躍范圍，確定終點pH有出入將導(dǎo)致計算結(jié)果很大差別。以指示劑確定終點有177。 pH 出入，()，則 HAc 約82%，由此計算cHac = mol?L1，差別太大，因此乙的方法是錯誤的。四、計算題1 計算pH = ，?L1 HAc溶液中的[HAc]和[Ac]。已知：pH = 4 = ?L1 Ka（HAc）=105解：根據(jù)分布分?jǐn)?shù)計算公式計算：[HAc]=?= = = (mol?L1 )[Ac－ ] =? = = = (mol?L1) 或： ∵ [HAc]+[Ac－ ]=?L1∴ [Ac－ ]= － = (mol?L1)2 已知HAc的pKa= ，NH3H2O的pKb = 。計算下列各溶液的pH值：（1） ?L1 HAc；（2）?L1 NH3H2O；（3） ?L1NH4Cl；（4） ?L1 NaAc。解：(1) mol?L1 HAc 已知：Ka = 105 ，= mol?L1，cKa＞20Kw，c / Ka＞500，所以用最簡式計算，求得 (mol?L1)pH = (2) mol?L1 NH3H2O； 已知：Kb = 105 ， = mol?L1，cKb＞20Kw，c / Kb＞500，所以用最簡式計算，求得 (mol?L1)pOH = , pH = (3) mol?L1 NH4Cl 已知：NH為酸，故pKa = 14 – = ，Ka = 1010 ，= mol?L1， cKa＞20Kw，c / Ka＞500，所以用最簡式計算，求得 (mol?L1)pH = （4） mol?L1 NaAc； 已知：Ac為堿，故pKb = 14 – = ，Kb = 1010，= mol?L1， cKb＞20Kw，c / Kb＞500，所以用最簡式計算，求得 (mol?L1)pOH = ， pH = 3 某一溶液由HCl、KH2PO4和HAc混合而成,其濃度分別為cHCl = mol?L1，= 103 mol?L1，cHAc = 106mol?L1 。計算該溶液的pH及[Ac－]，[PO43]各為多少?已知：H3PO4的pKa1～、 HAc 的pKa = 解： cHCl，溶液[H+]由HCl決定，故 pH = [OAc－ ] =? == = 1010 (mol?L1) = 1022 (mol?L1