中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定學(xué)案-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（學(xué)案）第三課時(shí)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定【學(xué)習(xí)目標(biāo)】:認(rèn)識(shí)中和熱的概念，掌握中和熱的測(cè)定原理及方法?！局?、難點(diǎn)】:中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)【學(xué)習(xí)過(guò)程】三、中和熱1．定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。2．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：H+

2025-07-24 07:49

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算word學(xué)案一-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】課題：第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1．知識(shí)與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。【重點(diǎn)、難點(diǎn)】：蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計(jì)算【學(xué)習(xí)過(guò)程】：【溫習(xí)舊知】問(wèn)題1、什么叫反應(yīng)熱？

2024-11-30 07:42

反應(yīng)熱的測(cè)量和計(jì)算-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】一、反應(yīng)熱和焓變：：在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變.符號(hào)：?H單位：kJ/mol在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，所吸收或放出的熱量.放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”放熱反

2025-08-15 21:04

反應(yīng)熱和化學(xué)反應(yīng)速率-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】將心注入夢(mèng)想可及上城依米書(shū)院高二年級(jí)化學(xué)學(xué)考復(fù)習(xí)講義(化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng))姓名：成績(jī)：　【考點(diǎn)1】化學(xué)能與熱能　熱化學(xué)方程式　1．化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)2．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征(1)實(shí)質(zhì)：_________________________斷裂和__________________________形成。(2)特征：既有______

2025-08-05 03:54

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率?一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否具有利用價(jià)值不僅決定于它是否有可能發(fā)生以及反應(yīng)進(jìn)行的程度,還決定于。?要想有效地控制化學(xué)反應(yīng)，必須要了解化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的，并能定量分析濃度、溫度、催化劑等反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度化學(xué)反應(yīng)速率的快慢?影

2024-11-11 08:18

高二化學(xué)反應(yīng)的限度-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】硫酸廠學(xué)習(xí)交流本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo)：1、了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能正確書(shū)寫(xiě)、求算某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)。2、了解濃度商的概念，并能利用濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)的相對(duì)大小關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)交流研討培養(yǎng)學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的

2024-11-10 00:04

反應(yīng)熱與化學(xué)平衡-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】寒假突破？（一）反應(yīng)熱與化學(xué)平衡一、單選題，下列圖像描述正確的是（?）A.?圖5表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=183kJ·mol-1B.?··L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化C.?圖7表示體積和pH均相同的HCl和C

2025-08-05 03:58

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】一次性飯盒的降解過(guò)程海南樂(lè)東縣沖坡中學(xué)楊君蘭一、化學(xué)反應(yīng)速率——描述化學(xué)反應(yīng)的快慢?念：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來(lái)表示的物理量。?：v=△c/△t?mol/（L·min

2024-11-09 08:30

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】選修4化學(xué)反應(yīng)原理高中化學(xué)新課程教學(xué)參考2020/12/18222020/12/183《化學(xué)反應(yīng)原理》的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1能量變化化學(xué)反應(yīng)2速率、方向和限度3溶液中的電離、水解、沉淀溶解平衡以深刻理解化學(xué)反應(yīng)為內(nèi)容線索2020/12/184教材整體特征

2024-11-11 08:46

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。1、說(shuō)明那些反應(yīng)你希望加快速度，那些反應(yīng)你希望減慢速度？2、在實(shí)踐中，你用過(guò)什么方法使那些化學(xué)反應(yīng)的速度加快，用什么方法使那些化學(xué)反應(yīng)速度減慢？思考：影響物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率大小的最主要原因可能是什么？（物質(zhì)的性質(zhì)）一、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的含義

2025-08-16 01:55

高二化學(xué)反應(yīng)原理-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】慶典時(shí)的煙火鋼鐵的煉制火苗化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)一、反應(yīng)熱焓變定義：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。焓變?cè)诤銣亍⒑銐旱臈l件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。符號(hào)：H單位：kJ/mol問(wèn)題1：放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)？

2024-11-11 05:48

第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件修改-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】高中化學(xué)·選修4·人教版第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算[目標(biāo)導(dǎo)航]，通過(guò)蓋斯定律的運(yùn)用，進(jìn)一步理解反應(yīng)熱的概念。斯定律解決具體問(wèn)題，說(shuō)明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要作用。。一、蓋斯定律1．內(nèi)容不論化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是____的(填“相同”或“不同”)。2

2024-11-24 12:14

20xx人教版高中化學(xué)選修4第1章第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)與能量第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第一章新知識(shí)·導(dǎo)學(xué)探究2新思維·名師講堂3新考題·隨堂自測(cè)4新情境·激趣入題1新情境·激趣入題在化學(xué)科研中，經(jīng)常要測(cè)量化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，但是某些物質(zhì)的反應(yīng)熱，由于種種原因不能直接測(cè)得，只能通過(guò)化學(xué)計(jì)算的

2024-11-23 01:09

高二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1(06重慶)已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()?A通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)?BX的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍?C降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

2024-11-10 06:46

高二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】，過(guò)一段時(shí)間后整杯水都會(huì)變甜，在房間內(nèi)打開(kāi)一瓶香水，過(guò)一段時(shí)間后在整個(gè)房間內(nèi)都會(huì)聞到芳香氣味，由此你可得出什么結(jié)論？提示：溶質(zhì)的溶解及溶質(zhì)分子在水中的擴(kuò)散作用是一個(gè)自發(fā)過(guò)程；氣體在空氣中的擴(kuò)散也是一個(gè)自發(fā)過(guò)程。，銅會(huì)長(zhǎng)出銅綠，而鐵銹不會(huì)變?yōu)殍F，銅綠不會(huì)變?yōu)殂~呢？提示：金屬腐蝕是一個(gè)放熱的自發(fā)過(guò)程，

2024-11-11 05:48

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