中和反應反應熱的測定學案-資料下載頁

【總結】第一節(jié)化學反應與能量的變化（學案）第三課時中和反應反應熱的測定【學習目標】:認識中和熱的概念，掌握中和熱的測定原理及方法。【重、難點】:中和熱的測定實驗【學習過程】三、中和熱1．定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成molH2O，這時的反應熱叫中和熱。2．強酸與強堿的中和反應其實質是H+和OH-反應，其熱化學方程式為：H+

2025-07-24 07:49

新人教版化學選修4高中化學反應熱的計算word學案一-資料下載頁

【總結】課題：第三節(jié)化學反應熱的計算【學習目標】：1．知識與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算。【重點、難點】：蓋斯定律的應用和反應熱的計算【學習過程】：【溫習舊知】問題1、什么叫反應熱？

2024-11-30 07:42

反應熱的測量和計算-資料下載頁

【總結】一、反應熱和焓變：：在恒溫、恒壓的條件下，化學反應過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應的焓變.符號：?H單位：kJ/mol在化學反應過程中，當反應物和生成物具有相同溫度時，所吸收或放出的熱量.放熱反應：吸熱反應：ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”放熱反

2025-08-15 21:04

反應熱和化學反應速率-資料下載頁

【總結】將心注入夢想可及上城依米書院高二年級化學學考復習講義(化學反應中的熱效應)姓名：成績：　【考點1】化學能與熱能　熱化學方程式　1．化學反應的分類2．化學反應的實質與特征(1)實質：_________________________斷裂和__________________________形成。(2)特征：既有______

2025-08-05 03:54

高二化學化學反應的速率-資料下載頁

【總結】第三節(jié)化學反應的速率?一個化學反應是否具有利用價值不僅決定于它是否有可能發(fā)生以及反應進行的程度,還決定于。?要想有效地控制化學反應，必須要了解化學反應是怎樣進行的，并能定量分析濃度、溫度、催化劑等反應條件對化學反應速率的影響程度化學反應速率的快慢?影

2024-11-11 08:18

高二化學反應的限度-資料下載頁

【總結】硫酸廠學習交流本節(jié)課教學目標知識與技能目標：1、了解化學平衡常數(shù)的含義，能正確書寫、求算某化學反應的平衡常數(shù)。2、了解濃度商的概念，并能利用濃度商與化學平衡常數(shù)的相對大小關系判斷化學反應的方向。過程與方法目標：通過交流研討培養(yǎng)學生對數(shù)據(jù)的

2024-11-10 00:04

反應熱與化學平衡-資料下載頁

【總結】寒假突破？（一）反應熱與化學平衡一、單選題，下列圖像描述正確的是（?）A.?圖5表示化學反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱△H=183kJ·mol-1B.?··L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化C.?圖7表示體積和pH均相同的HCl和C

2025-08-05 03:58

高二化學化學反應速率-資料下載頁

【總結】一次性飯盒的降解過程海南樂東縣沖坡中學楊君蘭一、化學反應速率——描述化學反應的快慢?念：單位時間內(nèi)反應物或生成物濃度的變化量來表示的物理量。?：v=△c/△t?mol/（L·min

2024-11-09 08:30

高二化學化學反應原理-資料下載頁

【總結】選修4化學反應原理高中化學新課程教學參考2020/12/18222020/12/183《化學反應原理》的結構特點1能量變化化學反應2速率、方向和限度3溶液中的電離、水解、沉淀溶解平衡以深刻理解化學反應為內(nèi)容線索2020/12/184教材整體特征

2024-11-11 08:46

高二化學化學反應速率-資料下載頁

【總結】舉出幾例你在生活中所遇到與化學反應快慢有關的事例。1、說明那些反應你希望加快速度，那些反應你希望減慢速度？2、在實踐中，你用過什么方法使那些化學反應的速度加快，用什么方法使那些化學反應速度減慢？思考：影響物質化學反應速率大小的最主要原因可能是什么？（物質的性質）一、化學反應速率化學反應速率的含義

2025-08-16 01:55

高二化學反應原理-資料下載頁

【總結】慶典時的煙火鋼鐵的煉制火苗化學反應中的熱效應一、反應熱焓變定義：化學反應過程中所吸收或放出的熱量稱為化學反應的反應熱。焓變在恒溫、恒壓的條件下，化學反應過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應的焓變。符號：H單位：kJ/mol問題1：放熱反應吸熱反應？

2024-11-11 05:48

第一章第三節(jié)化學反應熱的計算課件修改-資料下載頁

【總結】高中化學·選修4·人教版第三節(jié)化學反應熱的計算[目標導航]，通過蓋斯定律的運用，進一步理解反應熱的概念。斯定律解決具體問題，說明蓋斯定律在科學研究中的重要作用。。一、蓋斯定律1．內(nèi)容不論化學反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是____的(填“相同”或“不同”)。2

2024-11-24 12:14

20xx人教版高中化學選修4第1章第3節(jié)化學反應熱的計算-資料下載頁

【總結】化學反應與能量第一章第三節(jié)化學反應熱的計算第一章新知識·導學探究2新思維·名師講堂3新考題·隨堂自測4新情境·激趣入題1新情境·激趣入題在化學科研中，經(jīng)常要測量化學反應的反應熱，但是某些物質的反應熱，由于種種原因不能直接測得，只能通過化學計算的

2024-11-23 01:09

高二化學反應速率與化學平衡-資料下載頁

【總結】反應速率與化學平衡1(06重慶)已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是()?A通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動?BX的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍?C降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

2024-11-10 06:46

高二化學反應進行的方向-資料下載頁

【總結】，過一段時間后整杯水都會變甜，在房間內(nèi)打開一瓶香水，過一段時間后在整個房間內(nèi)都會聞到芳香氣味，由此你可得出什么結論？提示：溶質的溶解及溶質分子在水中的擴散作用是一個自發(fā)過程；氣體在空氣中的擴散也是一個自發(fā)過程。，銅會長出銅綠，而鐵銹不會變?yōu)殍F，銅綠不會變?yōu)殂~呢？提示：金屬腐蝕是一個放熱的自發(fā)過程，

2024-11-11 05:48

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