無機化學教學大綱-文庫吧
2025-05-26 00:47 本頁面
【正文】 sp雜化類型、分子軌道理論，第二周期元素雙原子分子的分子軌道能級，電子在分子軌道中排布，分子間力和氫鍵及其對化合物性質(zhì)的影響。離子極化理論。第五章 氫與稀有氣體[教學目標] 了解氫原子的電子層結(jié)構(gòu)； 掌握氫的制備、性質(zhì)和用途、氫化物； 了解氫能源基礎(chǔ)化學知識； 了解希有氣體發(fā)展簡史及用途； 了解希有氣體單質(zhì)、化合物的性質(zhì)及其結(jié)構(gòu)特點。[教學重難點] 價層電子對互斥理論、氫化物、稀有氣體化合物的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)[教學方法] 講解法[教學時數(shù)] 2學時[教學內(nèi)容] 氫的成鍵特征，氫化物、氫能源； 氫的制備，氫的性質(zhì)和用途； 稀有氣體的分離、通性和用途； 稀有氣體化合物的合成和性質(zhì)； 稀有氣體化合物的結(jié)構(gòu)； 價層電子對互斥理論。[考核目標] 氫的制備、氫化物、希有氣體單質(zhì)、希有氣體化合物及其結(jié)構(gòu)、價層電子對互斥理論。第六章 化學熱力學初步[教學目標] 了解化學熱力學基本概念和熱力學一、二、三定律的內(nèi)容，了解化學反應的熱效應，學會運用蓋氏定律進行反應熱效應的計算；理解吉布斯自由能和吉布斯方程式，會進行簡單計算和過程性質(zhì)判斷；理解平衡狀態(tài)，標準平衡常數(shù)以及與平衡有關(guān)的計算。[教學重難點] 熱力學第一定律、焓、熵、蓋斯定律[教學方法] 講解法[教學時數(shù)] 6學時 [教學內(nèi)容] 有關(guān)熱力學常用術(shù)語：體系和環(huán)境、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)、過程和途徑、功、熱量、內(nèi)能；熱力學第一定律和熱化學：焓及焓變、反應熱和熱化學方程式，蓋期定律、幾種效應；化學反應的方向：反應的自發(fā)性，自由能變化（△G），標準自由能變化，熵（混亂度）的初步概念；吉布斯亥姆霍茲公式。[考核目標] 熱力學第一定律、焓、熵、吉布斯自由能、蓋斯定律等第七章 化學反應速率[教學目標] 初步了解反應速率概念，速率方程，碰撞理論、過渡態(tài)理論及活化能；理解并會用濃度、溫度、催化劑等因素解釋其對化學反應速率的影響；掌握質(zhì)量作用定律，理解反應分子數(shù)。[教學重難點] 速率概念、濃度、溫度、催化劑對反應速率影響及有關(guān)計算[教學方法] 講述法[教學時數(shù)] 4學時 [教學內(nèi)容] 化學反應速度的表示方法：平均速度和瞬時速度； 反應速度理論（碰撞理論、過渡態(tài)理論）； 化學反應機理簡介：基元反應、復雜反應； 有效碰撞理論，活化能； 濃度對化學反應速度的影響：速度方程和速度常數(shù)，質(zhì)量作用定律、反應級數(shù)； 溫對化學反應速度的影響阿侖尼烏斯公式，催化劑對反應速度的影響。[考核目標] 速率概念、速率理論；濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響及其有關(guān)計算。第八章 化學平衡[考核目標] 掌握化學平衡概念； 理解化學平衡常數(shù)的物理意義及其與△rG176。的關(guān)系； 掌握化學平衡的移動原理以及平衡移動的計算。[教學重難點] 化學平衡及化學平衡移動原理及有關(guān)計算[教學方法] 講述法[教學時數(shù)] 5學時 [教學內(nèi)容] 化學反應的可逆性與化學平衡； 平衡常數(shù)：化學平衡定律的物理意義；平衡常數(shù)與標準吉布斯自由能變化 的關(guān)系； 有關(guān)化學平衡的計算； 化學平衡的移動：濃度、壓力、溫度對化學平衡的影響，呂查德里原理。[考核目標] 化學平衡概念、化學平衡移動原理、化學平衡及化學平衡移動的計算第九章 溶液[教學目標]： 掌握水的重要物理化學性質(zhì)，了解水的相圖及其應用； 掌握溶液濃度的各種表示方法，熟悉有關(guān)計算； 熟悉非電解質(zhì)溶液的依數(shù)性及有關(guān)計算； 了解膠體的制備結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。[教學重難點] 水的理化性質(zhì)、溶液濃度各種表示方法[教學方法] 講解法[教學時數(shù)]3學時[教學內(nèi)容] 溶液濃度的表示法：質(zhì)量摩爾濃度；物質(zhì)的量濃度；質(zhì)量分數(shù)濃度等； 溶解度原理； 非電解質(zhì)溶液的依數(shù)性：蒸氣壓下降、沸點升高、滲透壓等； 溶膠：分散體系、溶膠的制備及性質(zhì)等。[考核目標] 水的理化性質(zhì)、溶液濃度的各種表示方法及計算，非電解質(zhì)溶液的依數(shù)性。第十章 電解質(zhì)溶液[教學目標] 了解酸堿理論的發(fā)展，理解強電解質(zhì)溶液理論； 學會應用化學平衡移動原理，討論弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡； 鹽類水解、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，理解緩沖溶液作用原理及其計算公式并會進行有關(guān)計算。[教學重難點] 電離平衡、鹽類水解、沉淀溶解平衡
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