【正文】 其性質(zhì)、存在、制備及用途之間的關(guān)系、堿土金屬氧化物的類型及重要氧化物的性質(zhì)及用途、堿土金屬氫氧化物溶解性和堿性的變化規(guī)律、堿土金屬鹽類的性質(zhì)；認(rèn)識(shí)鋰和鎂的相似性各節(jié)目標(biāo)：第一節(jié) 金屬單質(zhì)，包括顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、導(dǎo)電性，主要包括：①與水的反應(yīng) ②與非金屬的反應(yīng)（OClNH2等等）③與液氨的反應(yīng) ④與其他物質(zhì)反應(yīng)、熔鹽電解法和熱還原法制備方法及用途第二節(jié) 含氧化合物、堿土金屬氧化物的類型，包括普通氧化物、過(guò)氧化物、超氧化物和臭氧化物及一些重要氧化物的性質(zhì)和用途、堿土金屬氫氧化物在同族從上到下溶解性增大及隨離子半徑的增大堿性增強(qiáng)的變化規(guī)律第三節(jié) 鹽類、堿土金屬重要鹽類的熱穩(wěn)定性和溶解性的變化規(guī)律及用途，掌握它們的特性Ⅱ 習(xí)題一 選擇題⒈下列氮化物中最穩(wěn)定的是（ ） (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A. Li3N B. Na3N C. K3N D. Ba3N2⒉已知一堿金屬含氧化合物，遇水、遇CO2均可放出氧氣，在過(guò)量氧氣中加此堿金屬，可直接生成該含氧化合物，此氧化物之陰離子具有抗磁性，此物質(zhì)為（ ） ⒊超氧離子，過(guò)氧離子與氧分子O2相比較，穩(wěn)定性低的原因是（ ）A. 、反鍵軌道上的電子比O2的少，從而它們的鍵級(jí)小B. 、反鍵軌道上的電子比O2的少，從而它們的鍵級(jí)大C. 、反鍵軌道上的電子比O2的多，從而它們的鍵級(jí)小D. 、反鍵軌道上的電子比O2的多，從而它們的鍵級(jí)大⒋電解熔融鹽制金屬鈉所用的原料是氯化鈉和氯化鈣的混合物，在電解過(guò)程中陰極析出的是鈉而不是鈣，這是因?yàn)椋?）A.，鈉應(yīng)先析出，而還原一個(gè)鈉離子只需一個(gè)電子，金屬鈉的析出電位比金屬鈣低⒌已知，這是由于（ ）、鈉、鈉與水的更為強(qiáng)烈、鈉與水的更為緩慢+和K+的水化能⒍堿金屬氫氧化物的溶解度較堿土金屬氫氧化物為大，這是由于（ ） ⒎鋰和鎂性質(zhì)上的相似性是由于（ ）、鎂的離子極化能力相似 、鎂的離子變形性相似 、離子電荷相同⒏下列硫酸鹽中熱穩(wěn)定性最高者是（ ）A. Fe2（SO4）3 B. K2SO4 C. BeSO4 D. MgSO4⒐用金屬鈉在高溫下能把KCl中的K還原出來(lái)，原因是（ ），金屬鉀比金屬鈉更易揮發(fā)，可以使反應(yīng)△rS0增大、NaCl更穩(wěn)定，KCl可分解成單質(zhì)金屬鉀和氯氣，氯氣和金屬鈉生成氯化鈉⒑下列金屬元素中形成化合物時(shí)共價(jià)傾向較大的是（ ） ⒒超氧離子的鍵級(jí)為（ ）A. 2 B. 5/2 C. 3/2 D. 1⒓除鋰鹽外，堿金屬可形成一系列復(fù)鹽，一般的講復(fù)鹽的溶解度（ ） ，無(wú)規(guī)律性⒔下列化合物中熔點(diǎn)最高的是（ ）A. MgO B. CaO C. SrO D. BaO⒕180C時(shí)Mg（OH）1011，在該溫度時(shí)，Mg（OH）2飽和溶液的pH值為A. B. 7 C. 5 D. ⒖堿土金屬氫氧化物溶解度大小順序是（ ）(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2 (OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2(OH)2Be(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2(OH)2Mg(OH)2Sr(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2⒗Ca2+、Sr2+、Ba2+的鉻酸鹽溶解度大小順序是（ ）A. CaCrO4SrCrO4BaCrO4 B. CaCrO4BaCrO4SrCrO4 C. CaCrO4SrCrO4BaCrO4 D. BaCrO4SrCrO4CaCrO4⒘（ ） ⒙Ca2+、Sr2+、Ba2+的草酸鹽在水中的溶解度與鉻酸鹽相比（ ），后者逐漸降低 ，后者逐漸增大，兩者溶解度很大 ⒚鹵化鈹具有較明顯的共價(jià)性，是因?yàn)椋?）+帶有2個(gè)單位正電荷+的半徑小，離子勢(shì)大，極化能力強(qiáng)+次外層只有2個(gè)電子⒛Ba2+的焰色反應(yīng)為（ ） 21．下列氧化物中，最穩(wěn)定的是 （ ） (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)+ + + +，溶解度最小的是 （ ） (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》) （HCO3）2 D. CaCl2 ，熱穩(wěn)定性最差的是 （ ） (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》) 二 填空題⒈金屬鋰應(yīng)保存在 中，金屬鈉和鉀應(yīng)保存在 中。(吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)⒉在s區(qū)金屬中，熔點(diǎn)最高的是 ，熔點(diǎn)最低的是 ；密度最小的是 ，硬度最小的是 。 (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)⒊給出下列物質(zhì)的化學(xué)式： (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)⑴螢石 ⑵生石膏 ⑶ 重晶石 ⑷天青石 ⑸方解石 ⑹光鹵石 ⑺智利硝石 ⑻芒硝 ⑼ 純堿 ⑽ 燒堿 ⒋比較各對(duì)化合物溶解度大小 (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)⑴LiF AgF ⑵LiI AgI ⑶NaClO4 KClO4 ⑷CaCO3 Ca（HCO3）2 ⑸Li2CO3 Na2CO3⒌ⅡA族元素中，性質(zhì)表現(xiàn)特殊的元素是 ，它與P區(qū)元素中的 性質(zhì)極相似，如兩者的氯化物都是 化合物，在有機(jī)溶劑中溶解度較大。⒍堿土金屬的氧化物，從上至下晶格能依次 ，硬度逐漸 ，熔點(diǎn)依次 。 (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)，處于斜線位置的B與Si、 、 性質(zhì)十分相似，人們習(xí)慣上把這種現(xiàn)象稱之為“斜線規(guī)則”或“對(duì)角線規(guī)則”。(吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)，CaSO4，Ca（OH）2，CaCl2，Ca（HCO3）2五種化合物中，溶解度最小的是 。（OH）2與Mg（OH）2性質(zhì)的最大差異是 。 ，其原因是 。 (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)三 簡(jiǎn)答題⒈工業(yè)上用什么方法制取K2CO3？能用氨堿法制K2CO3嗎？為什么？⒉市場(chǎng)上售的NaOH中為什么常含有Na2CO3雜質(zhì)？如何配制不含Na2CO3雜質(zhì)的稀NaOH溶液？⒊鉀比鈉活潑，單可以通過(guò)下述反應(yīng)制取鉀，請(qǐng)解釋原因并分析由此制取金屬鉀是否切實(shí)可行？ Na+KClNaCl+K，Na2SO4，Ba（NO3）2，AgNO3和CuSO4?；旌衔锿度胨械玫綗o(wú)色溶液和白色沉淀；將溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色；沉淀可溶于稀鹽酸并放出氣體。試判斷哪些物質(zhì)肯定存在，哪些物質(zhì)可能存在，哪些物質(zhì)肯定不存在，并分析原因。，要用大量的冷氫氣將爐口餾出的蒸氣稀釋、降溫，以得到金屬鎂粉。請(qǐng)問(wèn)能否用空氣、氮?dú)?、二氧化碳代替氫氣作冷卻劑？為什么？四 計(jì)算題⒈碳酸鈣（固）在大氣壓下分解為CaO（固）和CO2。，在密閉容器中CaCO3（固）上部CO2（氣）的平衡蒸氣分壓。⒉下列反應(yīng)MgO（s）+C（s、石墨）=CO（g）+Mg（g）的有關(guān)熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)△fH0(298K)/KJ?mol1△fG0(298K)/KJ?mol1S0(298K)/j?mol1?K1MgO(s)27Mg(g)C(s,石墨)00CO(g)試計(jì)算：⑴ 反應(yīng)的熱效應(yīng)△rH0(298)；⑵ 反應(yīng)的自由能△rG0(298)；⑶ 討論反應(yīng)的自發(fā)性，在什么溫度下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行？（），（1）[CrO42]的濃度是多少？（2）若要得到BaCrO4沉淀（Ksp=1010），所需Ba2+的最低濃度是多少？4.（1）若[CO32]= mol/dm3，計(jì)算MgCO3沉淀后溶液中的Mg2+濃度。（2）當(dāng)溶液體積蒸發(fā)為原來(lái)的1/5時(shí)，計(jì)算沉淀Mg（OH）2所需的OH濃度。 mol/ mol/dm3的NH4NO3溶液中，平衡后溶液中NH3溶液的濃度是多少？第十三章 硼族元素總體目標(biāo)：、氫化物、鹵化物和含氧化物的性質(zhì)、用途和制備方法2. 通過(guò)硼及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握缺電子化合物的成鍵特征、性質(zhì)和制備4. .認(rèn)識(shí)鈹和鋁的相似性各節(jié)目標(biāo)：第一節(jié) 硼單質(zhì)及其化合物、化學(xué)性質(zhì)、用途和制備方法、硼酸（H3BO3）、硼砂和三鹵化硼的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和制備方法，掌握缺電子化合物的成鍵特點(diǎn)和橋鍵的形成第二節(jié) 鋁單質(zhì)及其化合物，了解鋁的提取和冶煉，如金屬單質(zhì)、無(wú)水鹵化物、水合鹵化物、氫氧化物第三節(jié) 鎵、銦、鉈了解鎵、銦、鉈單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)習(xí)題一、選擇題⒈下列有關(guān)硼、鋁性質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是( ) (OH)3是弱酸，Al(OH)3是兩性偏堿性 ⒉在下列a—Al2O3的制備方法中，不妥的是( )(OH)3 (NO3)3 (SO4)3 ⒊下列鋁的化合物不能用濕法制得的是( )A. Al2(CO3)3 (SO4)3 (Ac)34. 以下礦物中含有鋁的是( ) 5. 下列化合物屬于缺電子化合物的是 ( ) (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》) B. H[BF4] C. B2O3 D. Na[Al(OH)4]6. 在硼的化合物中，硼原子的最高配位數(shù)不超過(guò)4，這是因?yàn)? ) A .硼原子半徑小 D. 硼原子無(wú)價(jià)層d軌道7. 下列關(guān)于BF3的敘述中，正確的是( ) C. BF3為路易斯酸 D. BF3常溫下為液體8. 下列金屬單質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是( ) (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A. Cu B. Zn C. Na D. Ga9. 下列化合物中，熔點(diǎn)最低的是( ) (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A. BCl3 B. CCl4 C. SiCl4 D. SnCl410. 下列物質(zhì)中水解并能放出H2的是 ( ) (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A. B2H6 B. N2H4 C. NH3 D. PH311. 下列化合物中不能穩(wěn)定存在的是 ( ) (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A. SbI3 B. PI3 C. AlI3 D. TiI312 . 下列含氧酸中屬于一元酸的是 ( ) (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A .H3AsO3 D .H2CO3，酸性最弱的是( ) (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A.. H3PO3 B . H2S C. H3BO3 D. H5IO6 ，與硝酸反應(yīng)得到產(chǎn)物的氧化數(shù)最低是( ) A .In B. Tl C. Fe D . Bi，氧化能力最強(qiáng)的是( ) (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A. NO2 C .B2O3 D. Tl2O3，偶極矩最小的是 ( ) (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A .B2H6 B. SO2 C. NCl3 D. SF4，氧化性與惰性電子對(duì)效應(yīng)有關(guān)的是( ) A .I2O5 B. Tl2O3 C . Mn2O7 D. CrO3( )+ + + + ( )A. Al2O3 B. Ga2O3 C. In2O3 D. Tl2O3( )A. AlCl3 B. AlBr3 C. NaCl D. KNO3( ) D. AlCl3 22. 用電解法制備金屬鉛時(shí)，在Al2O3中加入Na3AlF6的作用是( ) ，不正確的是( ) —B鍵可自由旋轉(zhuǎn) ，生成配位酸，使其酸性( ) 二、填空題1. 最簡(jiǎn)單的硼氫化合物是 ， B原子的雜化方式為 ；由于它屬于 化合物，B與B存在 堿。 (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)?6H2O加熱后，產(chǎn)物是 。 ，所以它不溶于水。由于鋁 ，所以它不與濃硝酸反應(yīng)。鋁與氫氧化鈉溶液作用生成 和 。 磁性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)式應(yīng)寫成 ，其為 元堿。 (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)。 ，其結(jié)構(gòu)為 ，與 的結(jié)構(gòu)相似。 狀晶體，硼酸分子之間以 鍵結(jié)合，層與層之間以 結(jié)合，故硼酸晶體具有 性，可作為 劑。 ，以液相存在的溫度范圍最大的是 。 (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》) ，其火焰為 色，以此可以鑒定硼酸。 (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)，稱為硼珠試驗(yàn)，如CoO的硼珠Co(BO2)2為深藍(lán)色，則CuO 的硼珠為 色，MnO 的硼珠為 色，NiO的硼珠為 色，Cr2O3的硼珠為 色，F(xiàn)e2O3 的硼珠為 色。 (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)：⑴ 化合物的熱穩(wěn)定性Ga2O3 Tl2O3⑵ 化學(xué)活潑性a—Al2O3 r—Al2O3⑶ 酸性Al(OH)3 Ga(OH)3⑷ 酸性溶液中，氧化性Ga2O3 Tl2O3⑸ In+和Tl+在水中歧化的是 14AlCl3在氣態(tài)或CCl4溶液中是 體，其中有 橋鍵。+與F配位時(shí)形成 ，與Cl配位時(shí)形成 。三、簡(jiǎn)答題TlOH易溶而TlCl難溶； (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)BCl3 的沸點(diǎn)比 AlCl3低 (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)CuCl2 順磁性而 InCl2 為逆磁性。 (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)3. 4. 鋁和硼有哪些相同和不同的性質(zhì)？5． ⑴就鋁鹽和鋁酸鹽的生成和性質(zhì)作一簡(jiǎn)單扼要的比較。⑵就Al2Cl6和B2H6的結(jié)構(gòu)作一比較。：(1)鋁在酸、水、堿中溶解的可能性，以便確定鋁在這些溶液中的穩(wěn)定性。(2)實(shí)際上鋁不溶于水中，但能溶于NH4Cl或Na2CO3的溶液中。四、計(jì)算題⒈在鋁鹽溶液中滴加堿溶液，并充分?jǐn)嚢瑁?dāng)剛有Al(OH)3沉淀生成時(shí)，溶液中Al3+，問(wèn)開始沉淀時(shí)溶液的pH值為多少？(已知Ksp[Al(OH)3]=1033)？(OH)3水溶液的pH值。(Ksp[Al(OH)3]=1033)=10時(shí)，(OH)3沉淀，NaF濃度至少需要多大？第十四章 碳族元素