物理化學(xué)課程問答題-文庫吧
2025-05-23 20:32 本頁面
【正文】 A、298K，1P248。的水蒸發(fā)過程 B、理想氣體向真空膨脹 C、電解水制取氫 D、N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）未達(dá)平衡 答：適用于B過程。1（1）等溫等壓的可逆相變過程中，體系的熵變?chǔ)=ΔH/T （2）體系經(jīng)歷一自發(fā)過程總有ΔS0， 上兩種表述正確嗎？為什么？ 答：不正確。對(duì)于（1）缺少非體積功等于零的條件。對(duì)于（2）應(yīng)該是絕熱體系或者是孤立體系經(jīng)歷一自發(fā)過程總有ΔS0。1在α、β兩相中，均含有A、B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列哪種情況是正確的？ A、μ=μ，B、μ= μ，C、μ= μ，D、μ=μ 答：B正確。1在濃度一定的溶液中，若采用不同的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)也將不同，這句話對(duì)嗎？ 答：不對(duì)，應(yīng)該是相同。1323K、1P248。的N2的化學(xué)勢(shì)比298K、1P248。的N2的化學(xué)勢(shì)要大，此結(jié)論對(duì)嗎？為什么？ 答：不對(duì)?！?S ∴溫度增加化學(xué)勢(shì)下降。1298K、1mol N2（g）的化學(xué)勢(shì)與298K、1mol O2（g）的化學(xué)勢(shì)相同，此結(jié)論對(duì)嗎？為什么？ 答：不對(duì)。不同物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)不能相互比較。1有個(gè)學(xué)生對(duì)理想氣體的某個(gè)公式記得不太準(zhǔn)確了，他只模糊地記得（）y=,按你的看法，這個(gè)公式的正確表達(dá)式中x和y應(yīng)該是什么？ ：x為v, y為T。∵= 又因理想氣體的=。1（1）因?yàn)榭赡鏌釞C(jī)的效率最高，可逆熱機(jī)的效率可以大于等于1嗎？答：不能。如果ηR＞1,則違背熱力學(xué)第一定律。如果ηR=1,則違背熱力學(xué)第二定律。（2）可逆熱機(jī)的效率最高，在其它條件相同的情況下，可逆熱機(jī)帶動(dòng)的機(jī)車速度最快嗎？ 答：不對(duì)，熱力學(xué)不討論速度問題?？赡孢^程的特點(diǎn)之一就是變化過程無限緩慢，因此在其它條件相同的情況下，可逆熱機(jī)帶動(dòng)的機(jī)車速度最慢。但它所帶動(dòng)的機(jī)車所運(yùn)行的距離應(yīng)是最長的。1等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨溫度的改變而增加時(shí)，則B的偏摩爾體積將減小。此結(jié)論對(duì)嗎？ 答：對(duì)。由吉布斯—杜亥姆nAdvA + nBdvB = 0很容易證明。溶液部分理想溶液有何特點(diǎn)？ 答：在全部濃度范圍內(nèi)，各組分都嚴(yán)格遵拉烏爾定律；對(duì)理想溶液遵拉烏爾定律和亨利定律等同；理想溶液中組分B的化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式為：RTlnXB 。當(dāng)各組分混合構(gòu)成理想溶液時(shí)，△ △ mixV=0, △mixU=0, △mixH=0。何為正偏差溶液？何為負(fù)偏差溶液？ 答：形成溶液時(shí)，不同分子間的引力弱于同類分子間的引力，使得分子逸出的傾向增加，實(shí)際蒸汽壓比用拉烏爾定律計(jì)算的結(jié)果要大。△H＞0，△V＞0。此稱正偏差溶液。負(fù)偏差溶液情況則正相反。固體糖可順利溶解在水中，請(qǐng)說明固體糖的化學(xué)勢(shì)與糖水中的化學(xué)勢(shì)比較，高低如何？答：高。重結(jié)晶制取純鹽的過程中，析出NaCl固體的化學(xué)勢(shì)與母液中NaCl的化學(xué)勢(shì)比較，高低如何？ 答：相等。馬拉松運(yùn)動(dòng)員沿途準(zhǔn)備的飲料應(yīng)該是那一種 A 白開水 B 含適量的維生素的等滲飲料 C 20%葡萄糖飲料 D 高脂肪、高蛋白、高能量飲料 答：B298K，, ，則Л1與Л2的關(guān)系如何？ 答：Л1＜Л2恒壓下，將分子量為50的二元電解質(zhì)5克溶于250克水中，℃,該電解質(zhì)在水中的解離度是多少？（水的冰點(diǎn)降低常數(shù)kf=） A 100% B 76% C 27% D 0 答： D（水的冰點(diǎn)降低常數(shù)kf=），℃,該化合物的分子量是多少？ 答：ΔT=kfmB 解得M=186在一恒溫抽空得玻璃罩中，封入兩杯液面相同的糖水（A）和純水(B)，經(jīng)歷若干時(shí)間后，兩杯液面的高度將如何變化？ 答：（A）杯高于(B)杯在溫度T時(shí)純液體A的飽和蒸汽壓為，化學(xué)勢(shì)為，并且已知在壓力下的凝固點(diǎn)為，當(dāng)A中溶入少量與A 不形成固態(tài)溶液的溶質(zhì)而形成稀溶液時(shí)，上述三個(gè)分別為,則下述結(jié)論何者正確？(A) ＜ ＜ ＜(B) ＞ ＜ ＜(C) ＜ ＜ ＞(D) ＞ ＞ ＞答：(D)1關(guān)于偏摩爾量，下面敘述不正確的是(A)偏摩爾量的數(shù)值可以是正數(shù)、負(fù)數(shù)和零。(B)溶液中每一種廣度性質(zhì)都有偏摩爾量，而且都不等于其摩爾量。(C)除偏摩爾吉布斯自由能外，其它偏摩爾量都不等于化學(xué)勢(shì)。(D)溶液中各組分的偏摩爾量之間符合吉布斯——杜亥姆關(guān)系式。答：(B)1兩只燒杯中各有1kg水，，兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫，則哪只燒杯先結(jié)冰？答：A杯先結(jié)冰?；瘜W(xué)平衡部分 化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯自由能的改變值ΔrGm，這個(gè)量中摩爾的含義是指有1摩爾給定反應(yīng)物完全反應(yīng)了，或是生成了1摩
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1