物理化學(xué)課程問答題(參考版)
2025-06-10 20:32本頁面
【正文】 而BET吸附公式主要適用于多分子層吸附。一定溫度壓力下，潤濕性液體在毛細(xì)管中上升的高度與哪些量成正比？(A)表面張力 (B)毛細(xì)管半徑 (C)液體密度 (D)液體粘度答：B和C。表面自由能是指單位表面積上的分子比相同數(shù)量的內(nèi)部分子過剩的自由能。 其值總是大于熱力學(xué)電位值(D) 當(dāng)雙電層被壓縮到溶劑化層相合時，電動電位值變?yōu)榱? 答：(C) 表面化學(xué)部分“物質(zhì)的表面自由能就是單位表面積的表面層分子所具有的自由能”。 表示膠粒溶劑化層界面至均勻相內(nèi)的電位差(B)粒子半徑小于入射光波長時，可觀察到丁鐸爾效應(yīng)。膠核吸附離子的規(guī)律是，首先吸附使膠核不易溶解的離子及水化作用較弱的負(fù)離子。陽極有氧氣放出 ，溶液中有較多H+，呈酸性，使指示劑變紅。1以Pt為電極，電解Na2SO4水溶液，在兩極的溶液中各加數(shù)滴石蕊試劑，在電解過程中，兩極溶液的顏色有何變化？ 答：實際上是電解水。1在電解過程中，陰、陽離子分別在陽、陰兩極上析出的先后順序有何規(guī)律？ 答：陽極上，析出電勢越小的陰離子首先在陽極上發(fā)生氧化。將某一電流密度時，實際析出的電勢與可逆電極電勢之差稱為超電勢。實際分解電壓總是大于理論分解電壓，一部分用于克服電極極化時產(chǎn)生的超電勢，另一部分用于克服電池內(nèi)阻產(chǎn)生的電位降。 K=(K)298K時，要使下列電池成為自發(fā)電池 Na(Hg)(a1)|Na+(aq)|Na(Hg)(a2)則必須使兩個活度的關(guān)系為(A) a1＜a2 (B)a1=a2 (C)a1＞a2 (D)a1 a2可以取任意值答：(C) E=E。某電池反應(yīng)可以寫成 (1) H2(P1)+Cl2(P2)=2HCl (2)1/2 H2(P1)+1/2Cl2(P2)=2HCl ,ΔGm和Kθ是否相同？寫出兩者之間的關(guān)系。由液接電勢的計算公式可知，只有t+=t時，Ej=0。鹽橋有何作用？為什么它不能完全消除夜接電勢，而只是把液接電勢降到可以忽略不計。則FeCl3的活度a為(A) (B) (C) (D) 答：(D)參考電極的選擇是不是隨意的？有什么限制條件？答：能被選用參考標(biāo)準(zhǔn)電極實際上是很有限的。無限稀釋時,HCl ,KCl ,NaCl三種溶液在相同溫度、相同濃度和相同電位梯度下，三種溶液中Cl1的運動速度是否相同？三種溶液中Cl1的遷移數(shù)是否相同？答：三種溶液中Cl1的運動速度相同；三種溶液中Cl1的遷移數(shù)是不相同，因三個陽離子的遷移數(shù)不同。在一定溫度下，稀釋電解質(zhì)溶液，電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率∧m將怎樣變化？答：電導(dǎo)率變化不一定。下列那種說法是錯誤的？(A) 總= （B） E總=E1+E2(C) =[B]/[C] (D) 答：（B）1在一連串反應(yīng)A→B→C中，如果需要的是中間產(chǎn)物B，為得其最高產(chǎn)率應(yīng)當(dāng)采用下列哪種做法？ (A) 增加反應(yīng)物A的濃度 （B） 增加反應(yīng)速率 (C) 控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度 (D) 控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)時間 答：(D) 電化學(xué)部分摩爾電導(dǎo)率的定義：∧m()=/c ，式中c的單位是什么？對于弱電解質(zhì)，用總計量濃度還是解離部分的濃度？答：根據(jù)定義c是摩爾體積濃度。 催化劑改變了反應(yīng)平衡，使轉(zhuǎn)化率提高了(D)15：兩個活化能不同的反應(yīng)，如E1＜E2,且都在相同的升溫區(qū)間內(nèi)升溫，則：(A)＞ (B) ＜ (C) (D)不能確定答：(A)1某復(fù)雜反應(yīng)的表觀速率常數(shù)與各基元反應(yīng)的速率常數(shù)之間的關(guān)系為（）則表觀活化能Ea與各基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系為：答：Ea=E2+1/2(E1E4)1催化劑能極大的改變反應(yīng)速率，以下說法錯誤的是(A)1半衰期為10天的某放射形元素8克，40天后其凈重為多少克？答：。Ea=Ec+1/2RT為什么在簡單碰撞理論中，要引入概率因子P?答：為了校正計算值與實驗值的偏差。對嗎？答：對?！遦1/k2=[B]/[C],k與時間無關(guān)。E1＞E2, 若B是所需的產(chǎn)品，從動力學(xué)角度定性的考慮應(yīng)采用怎樣的反應(yīng)溫度？答：適當(dāng)提高反應(yīng)溫度。在復(fù)雜反應(yīng)中，Ea僅是各個基元反應(yīng)活化能的代數(shù)和，無明確的物理意義。 某化學(xué)反應(yīng)式為A+B=C，則該反應(yīng)為雙分子反應(yīng) 答：（1），（3），（4），（6）錯；（2），（5）對阿累尼烏斯經(jīng)驗式的適用條件是什么？實驗活化能Ea對基元反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)有何不同？答：適用于溫度區(qū)間不大的基元反應(yīng)和具有明確反應(yīng)級數(shù)和速率常數(shù)的復(fù)雜反應(yīng)。 不同反應(yīng)若具有相同級數(shù)形式，一定具有相
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