【正文】 是什么？分類的意義是什么？今天我們用分類的方法對(duì)化學(xué)又有了全新的認(rèn)識(shí)，這只不過是冰山一角，希望同學(xué)們?cè)诮窈蟮膶W(xué)習(xí)中不斷的總結(jié)方法加以運(yùn)用，揭開化學(xué)的神秘面紗。樹狀分類法。標(biāo)準(zhǔn)是事物的相同點(diǎn)。意義是方便我們系統(tǒng)理解分類的方法。第二章 第一節(jié)物質(zhì)的分類意義用途步驟方法簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用 回顧本節(jié)課的內(nèi)容。讓學(xué)生能夠針對(duì)具體的情景分辨分類的方法、標(biāo)準(zhǔn)和這樣分類的意義。各小組分類圖第一合作學(xué)習(xí)小組的分類形式與結(jié)果如下（實(shí)物投影）點(diǎn)燃將化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類高溫（1）化合反應(yīng)（A+B=AB） C+O2 === CO2↑點(diǎn)燃分解反應(yīng)（AB=A+B）CaCO3===CaO+CO2↑置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）Zn + 稀H2SO4 ===H2↑ + ZnSO4復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）HCl + NaOH === NaCl + H2O △（2）氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng) C+O2 === CO2↑ 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng) CuO+CO ===Cu+CO2 非氧化還原反應(yīng)： CuSO4+BaCl2= BaSO4↓+CuCl2△（3）放熱反應(yīng)：NaOH + HCl=NaCl + H2O 吸熱反應(yīng)：C + H2O === CO + H22．第二合作學(xué)習(xí)小組的分類形式與結(jié)果如下（實(shí)物投影） 固固：粗鹽 混合物（多種成分） 液液：水與酒精 氣氣：空氣 金屬單質(zhì)：Fe 、Cu物質(zhì) 單質(zhì) 非金屬單質(zhì)：P 、O2 一元酸 HCl 酸 二元酸 H2SO4 純凈物（一種成分） 三元酸 H3PO4 難溶堿 Fe(OH)3 堿 易溶堿 NaOH 化合物 正鹽 NaCl 鹽 酸式鹽 NaHCO3 堿式鹽 Cu2(OH)2CO3 氧化物：CuO （ 這是一個(gè)不錯(cuò)的分類結(jié)果，投影出來以后，班內(nèi)交流開始，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)還可以將化合物分為有機(jī)物和無機(jī)物。酸還可以分為強(qiáng)酸和弱酸，含氧酸和無氧酸等。堿還可以分為強(qiáng)堿和弱堿。鹽還可以分為鈉鹽、鉀鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等等。） 第三合作學(xué)習(xí)小組的分類形式與結(jié)果如下（實(shí)物投影）按元素化合價(jià)的分類（1）負(fù)價(jià) 1價(jià)：F、HCl中Cl2價(jià)：O、CuS中S3價(jià)：NH3中N4價(jià)：CH4中C +1價(jià)：H、Na、K、Ag（2）正價(jià) +2價(jià)：Ba、Ca、Mg、Cu、Zn、CO中C、FeO中Fe、NO中N +3價(jià)：Al、Fe2O3中Fe +4價(jià)：Si、CO2中C、SO2中S、NO2中N +5價(jià)：HNO3中N、H3PO4中P、KClO3中Cl +6價(jià)：H2SO4中S +7價(jià)：HClO4中Cl（這也是一個(gè)不錯(cuò)的分類，雖然某些元素的書寫存在一些問題，還出現(xiàn)了元素化合價(jià)與實(shí)際化合價(jià)不一致的情況，這些問題投影出來經(jīng)過班內(nèi)的交流后，被更正過來。）第四合作學(xué)習(xí)小組的分類形式與結(jié)果如下（實(shí)物投影） 從微粒角度分類 分子：ONCO等 核外電子 原子 質(zhì)子 原子核 中子 陽離子：Na+ Mg2+離子 陰離子：Cl NO3 原子團(tuán)：SO42 、NO3 、NH4+ 等 第五合作學(xué)習(xí)小組的分類形式與結(jié)果如下（實(shí)物投影） （1）不溶于水物質(zhì)的顏色 白色：BaSO4沉淀 AgCl沉淀紅色：Cu2O沉淀 Fe2O3粉末藍(lán)色：Cu(OH)2沉淀黃色：S粉末 AgI沉淀黑色：CuO粉末 MnO2粉末紅褐色：Fe(OH)3沉淀 （2）溶液的顏色： 無色：NaCl BaCl2 MgCl2 等紅色：無色酚酞滴入 堿性溶液中黃色：Fe3+藍(lán)色：Cu2+淺綠色：Fe2+紫紅色：碘的四氯化碳溶液棕黃色：碘水、碘酒[問題1] 按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)純凈物進(jìn)行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。OCu、H2SOBa(OH)KNOCO空氣、含鎂60%的MgO[問題2] 對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：（1）硫在氧氣里燃燒 （2）紅磷在氧氣里燃燒（3）鐵絲在氧氣里燃燒 （4）鋁箔在氧氣里燃燒（5）蠟燭在氧氣里燃燒學(xué)生自由討論：對(duì)上述5個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進(jìn)行分類?？赡艿姆诸愑羞@樣幾種：A. 是不是化合反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)（1）、（2）、（3）、（4）為一類，都是化合反應(yīng)；B. 反應(yīng)物的特點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)（1）、（2）為一類，都是非金屬與氧氣反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)（3）、（4）為另一類，都是金屬與氧氣反應(yīng)；C. 是不是氧化還原反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)（1）、（2）、（3）、（4）、（5）為一類，都是氧化還原反應(yīng)。第7課時(shí) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化教學(xué)過程【過渡】初中我們就學(xué)習(xí)過單質(zhì),酸,堿,鹽,氧化物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律,現(xiàn)在我們一起來回憶一遍【例】 根據(jù)這張關(guān)系表,我們來看P5鈣與其化合物的轉(zhuǎn)化圖,寫出化學(xué)反應(yīng)【提問】 請(qǐng)把這些反應(yīng)按初中所學(xué)的四種反應(yīng)類型分類 這些反應(yīng)中那些化合價(jià)發(fā)生了改變【過渡】 我們把有元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。比如，鈣和氧氣的反應(yīng)就是一個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)。其中鈣的化合價(jià)升高作還原劑，氧氣的化合價(jià)降低作氧化劑 這里我們又找到一個(gè)劃分化學(xué)反應(yīng)的方法【板書】 關(guān)于氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 本質(zhì) 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng)【過渡】關(guān)于氧化還原反應(yīng)將在專題2中進(jìn)一步的介紹【化學(xué)史話】【思考】 :液態(tài)氧,汽水,潔凈的空氣,純凈的鹽酸,冰水混合物,干冰,鐵礦石,金剛石( ) ,都不可能是復(fù)分解反應(yīng)在熟記酸、堿、鹽的溶解性表和理解金屬活動(dòng)性順序表的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)掌握以下兩種重要反應(yīng)類型的規(guī)律與條件。（1）置換反應(yīng)的規(guī)律與條件規(guī) 律 反應(yīng)條件H2+金屬氧化物→金屬+水 （1）加熱；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外碳+金屬氧化物→金屬+CO2 （1）高溫加熱；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外金屬+酸→鹽+氫氣 （1）因濃硫酸、硝酸具有氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣；（2）在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之前的金屬，才能置換酸中的氫金屬+鹽→新鹽+新金屬 （1）鹽可溶；（2）在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬才能置換后面的金屬；（3）鉀、鈣、鈉很活潑，在鹽溶液中不能置換出金屬 （2）復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律與條件規(guī) 律 反應(yīng)條件酸+堿→鹽+水 中和反應(yīng)，有水生成，一般能發(fā)生酸+鹽→另一種鹽+另一種酸 （1）鹽中不溶于酸的BaSOAgCl等除外；（2）生成物中要有沉淀、氣體或水堿+鹽→另一種堿+另一種鹽 （1）反應(yīng)物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀鹽+鹽→另兩種新鹽 （1）反應(yīng)物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀：（1）復(fù)分解反應(yīng)：沉淀、氣體、水生成。（2）金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換出活動(dòng)性弱的金屬。問題解決:[問題1] 經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)………………………（ ） ，也可能是混合物分析：只含一種元素，一定是單質(zhì)而不是化合物，但可能是一種單質(zhì)，如H2，為純凈物；也可能不是一種單質(zhì)，而是兩種單質(zhì)的混合物，如金剛石和石墨，或O2和O3等。 答案：D實(shí)踐鞏固:1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是……………………………（ ） 分析：冰和水僅是聚集狀態(tài)不同，分子組成均為H2O，冰水混合物應(yīng)為純凈物；爆鳴氣是指點(diǎn)燃時(shí)易發(fā)生爆炸的可燃性氣體與空氣或氧氣的混合物；天然氣的主要成分是甲烷，還有其他氣體；純凈的空氣本身就是氮?dú)?、氧氣等組成的混合物。 答案：A2．填表名稱 生石灰 硫 酸 硫酸銅 氖 氣 氯化鐵 碳酸氫銨 氫氧化鈉化學(xué)式 類別 3．下列每組物質(zhì)都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來 （1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClOKClOClNaClO3（3）H3POH4SiOHCl、H2SO4 （4）濁液、溶液、膠體、水（5）空氣、NHCl、 （6）銅、金、汞、鈉解析：仔細(xì)分析每組中物質(zhì)在元素組成、化合價(jià)上的特點(diǎn)，找出其相似性，即可找出那一種不同的物質(zhì)。（1）只有NaClO不是氯化物，即不是鹽酸鹽，它是HClO的鈉鹽、其中氯的化合價(jià)也不同于其他三種；（2）只有Cl2中Cl的化合價(jià)為0，其他均為+5價(jià)；（3）只有HCl為無氧酸；其余合理的分類也算是正確的如H4SiO4是難溶于水的。*（4）濁液、溶液、膠體為分散系，是混合物，而水是純凈物；（5）只有空氣為混合物，其他為純凈物；（6）只有鈉屬于活潑金屬，在金屬活動(dòng)性順序表中排在H的前面，其他的為不活潑金屬，排在H的后面。也可以根據(jù)金屬在通常情況下狀態(tài)不同分類，汞通常情況下是液態(tài)金屬。第8課時(shí) 物質(zhì)的量【教學(xué)過程】【引言】 前面我們了解了不同物質(zhì)之間的分類和相互轉(zhuǎn)化，在研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程中，常常涉及到原子、分子的量的關(guān)系。分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ?，可以?gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢?科學(xué)上，我們用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子、或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。今天我們一起來學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量”的有關(guān)知識(shí)?！具^渡】什么是物質(zhì)的量呢?它就是本節(jié)課我們所要認(rèn)識(shí)的對(duì)象?！景鍟? 物質(zhì)的量【講解】就像長(zhǎng)度可用來表示物體的長(zhǎng)短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少，其符號(hào)為 n，它是國(guó)際單位制中的基本物理量，四個(gè)字不能分開。長(zhǎng)度、溫度的單位分別是米和開爾文，物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號(hào) mol，簡(jiǎn)稱摩。【板書】 二、物質(zhì)的量物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為 n，單位為摩爾(mol)。【過渡】 既然物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的，那么，物質(zhì)的量的1個(gè)單位即1 mol表示的數(shù)目是多少呢?指導(dǎo)學(xué)生閱讀，分析書上有關(guān)內(nèi)容，并得出結(jié)論?！景鍟? kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，1023個(gè)。 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol－1。【講解】 阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，1023這個(gè)數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻(xiàn)，用其名字來表示該常數(shù)，以示紀(jì)念?！就队熬毩?xí)1】 填空1. 1 mol H2所含氫氣分子的個(gè)數(shù) 。2. 2 mol氫分子含 個(gè)氫原子。3. 1 mol SO4 是 個(gè)硫酸根離子?！局v解】 物質(zhì)的量只限制了所含粒子個(gè)數(shù)的多少，并沒限制粒子種類，所以，使用摩爾時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種?！就队熬毩?xí)答案略】【投影練習(xí)2】判斷正誤，說明理由。A. 1 mol 氫 沒有指出是分子、原子或離子B. 1 mol CO2 √C. 1 mol小米 小米不是微觀粒子