高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件電離平衡的應(yīng)用-文庫(kù)吧
2024-12-24 13:02 本頁(yè)面
【正文】 與 CO3 HCO AlO NH4+與 AlO SiO32 【例 1】只用一種試劑鑒別下列三種溶液： NH4Cl、 Na2CO BaCl2 【例 2】 除去 MgCl2溶液中的 Fe3＋ ， 可在加熱攪拌條件下，加入一種試劑后過(guò)濾。下列試劑中合適的是 H 2O B. MgO √ √ 【練習(xí)】只用一種試劑鑒別下列五種溶液： CaCl FeCl Al2(SO4) Na2SO H2SO4 石蕊試液 Na2CO3 (1)FeCl KAl (SO4)212H2O等可作凈水劑 . (2)泡沫式滅火器內(nèi)反應(yīng)原理 NaHCO3和 Al2(SO4)3混合可發(fā)生雙水解反應(yīng)： 3HCO3－ ＋ Al3＋ ＝ Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 生成的 CO2將膠狀 Al(OH)3吹出可形成泡沫 炸油條時(shí)面粉中常加入少量的明礬和小蘇打 雙水解產(chǎn)生的 CO2使油條變得疏松可口 (3) 純堿液去油污且熱的效果更好 (4)某些化學(xué)肥料不能混合使用 如銨態(tài) (NH4＋ )氮肥、過(guò)磷酸鈣 [含 Ca(H 2 PO4) 2]均不能與草木灰 (主要成分 K2CO3)混合使用 。 （ 5） NH4Cl焊接金屬 …… 思考 解釋 NH4Cl、 FeCl3溶液中加入 Mg粉 ,為何有 H2放出 ? 總： Mg+2NH4+ + 2H2O = Mg2+ + 2NH3H 2O+H2↑ 或： Mg+2NH4+ （ 濃） = Mg2+ + 2NH3↑+H2↑ NH4++H2O NH3H 2O+H+ Mg+2H+ = Mg2+ +H2↑ 用 AlCl3溶液和 Na2S溶液混合為什么制不到 Al2S3？ Al2S3應(yīng)如何制取？ 2Al3+ + 3S2 + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2Al + 3S Al2S3 △ 干法制取 專題 — 離子濃度大小的比較 相關(guān)概念： （一）溶液中的守恒關(guān)系 電荷守恒規(guī)律 ：電解質(zhì)溶液中，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶 負(fù)電荷總數(shù) 一定等于陽(yáng)離子所帶 正電荷總數(shù) ，也就是所謂的電荷守恒規(guī)律。 如 NaHCO3溶液中存在著 Na＋ 、 H＋ 、 HCO CO32 OH－ ， 但存在如下關(guān)系： c (Na＋ ) ＋ c (H＋ ) = c (HCO3)＋ c(OH) ＋ 2c(CO32 )。 物料守恒規(guī)律 ：某一組分（或元素）的原始濃度等于它在溶液中各中存在形式的濃度之和。 如 Na2S溶液中， S2－ 能水解，故 S元素以 S2－ 、 HS 、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系： c (Na＋ ) = 2[c (S2－ ) ＋ c (HS ) ＋ c (H2S)]。 如在 c mol/L的 Na2CO3溶液中 CO32離子的存在形式有 CO3HCO H2CO3， 則 c( CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3)=c 質(zhì)子守恒 ：有水電離產(chǎn)生的 H+、 OH濃度相等。 如在 Na2CO3溶液中，有水電離產(chǎn)生的 OH以游離態(tài)存在，而 H+因 CO32水解有三中存在形式 H+、 HCO H2CO3， 有： c(OH)=c(H+) +c(HCO3) +2c (H2CO3)。 同理在 Na3PO4溶液中有： c(OH)= c (H+) + c (HPO42)
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