化學(xué)必修二專題一(已改無錯字)
2023-07-08 16:36:57 本頁面
【正文】 弱與成鍵粒子的關(guān)系離子鍵的強弱與陰、陽離子半徑大小以及電荷數(shù)的多少有關(guān)。離子半徑越小，電荷數(shù)越多，其離子鍵的作用就越強。共價鍵的強弱與成鍵雙方原子核間距有關(guān)。原子半徑越小，原子間核間距就越小，共價鍵就越牢固，作用就越強。離子鍵的強弱影響該離子化合物的熔、沸點、溶解性等；共價鍵的強弱往往會影響分子的穩(wěn)定性或一些物質(zhì)熔、沸點的高低。(5)物質(zhì)中的化學(xué)鍵的判斷規(guī)律離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價鍵。共價化合物、非金屬單質(zhì)中只有共價鍵。稀有氣體元素的單質(zhì)中無化學(xué)鍵。用電子式和結(jié)構(gòu)式表示下列共價分子CH4 CO2 H2O2 NHClO、Na2O2 NaOH、NH4Cl例2 推斷下列微粒的名稱，并用電子式表示其形成過程(1)離子化合物AB，陽離子比陰離子多一個電子層，1mol AB中含12mol電子，則化合物的名稱為__________，形成過程為___________。(2)由第三周期元素的半徑最大的陽離子和半徑最小的陰離子形成的化合物為___________，名稱為___________,形成過程為___________。例3 氫化鈉(NaH)是一種白色的由離子構(gòu)成的晶體，其中鈉是+1價，NaH與水反應(yīng)出氫氣。下列敘述正確的是 ( )例4 A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體單質(zhì)，在一定條件下B可以分別和A、C、D化合成甲、乙、丙。C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每個分子含有的電子數(shù)相同，并且甲、乙、丙、丁有如下關(guān)系：（1）單質(zhì)B的化學(xué)式是_______________，單質(zhì)D的結(jié)構(gòu)式______________。（2）單質(zhì)A和化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，單質(zhì)C和化合物丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。例6 若短周期的兩元素形成原子個數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素原子序數(shù)差不可能是 ( ) 12.①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O⑤白磷（P4）、⑥金剛石、⑦Na2CO⑧鈉。以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是 ；屬于分子晶體的是
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