【正文】 種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律．解答：解：A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種單質(zhì)和化合物，生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)；B、通過(guò)微觀示意圖，觀察分子的構(gòu)成，圖示中共有4種分子，B正確；C、反應(yīng)物的分子都變化成新的分子，原子沒(méi)有再分，C正確；D、所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，上述也要遵守質(zhì)量守恒定律，D正確．故選A點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了置換反應(yīng)的概念、分子的構(gòu)成、質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的知識(shí)．由分子的構(gòu)成物質(zhì)類別的判定方法：由同種原子構(gòu)成的分子，這種物質(zhì)是單質(zhì)，有不同原子構(gòu)成的分子，這種物質(zhì)是化合物．（2009?德城區(qū)）2008年4月8日安徽省阜南縣一所小學(xué)又發(fā)生一起誤把亞硝酸鈉當(dāng)食鹽的中毒事件，確保食品安全的警鐘再次敲響，亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽極相似，有咸味，區(qū)別它們的有效方法是隔絕空氣加熱，沒(méi)有明顯變化的是食鹽，能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是（　　） A、SO2 B、NH3 C、N2 D、NO2考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；元素在化學(xué)變化過(guò)程中的特點(diǎn)；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用。專題：元素質(zhì)量守恒。分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，把物質(zhì)隔絕空氣加熱，是該物質(zhì)發(fā)生了分解反應(yīng)，亞硝酸鈉（NaNO2）中含有Na，N和 O元素，不含有S，H元素可以判斷出A和B錯(cuò)，再根據(jù)N2是一種無(wú)色無(wú)味氣體，分解放出的氣體有刺激性氣味，判斷C錯(cuò)，從而可以找出正確答案．解答：解：把物質(zhì)隔絕空氣加熱，是該物質(zhì)發(fā)生了分解反應(yīng)，亞硝酸鈉（NaNO2）中含有Na，N和 O元素，不含有S，H元素故A和B都錯(cuò)，再根據(jù)N2是一種無(wú)色無(wú)味氣體，分解放出的氣體有刺激性氣味，故C錯(cuò)故選D點(diǎn)評(píng)：排除法也是解答選擇題的一種常用方法，同學(xué)們需靈活應(yīng)用．2CO2是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)?，只用C、CO、CuO、CaCO稀鹽酸五種物質(zhì)，進(jìn)行單一（一種反應(yīng)物）或兩兩反應(yīng)，可寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式有（　?。?A、2個(gè) B、3個(gè) C、4個(gè) D、5個(gè)考點(diǎn)：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。專題：新信息篩選題。分析：由題意，“CO2是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝挥肅、CO、CuO、CaCO稀鹽酸五種物質(zhì)，進(jìn)行單一（一種反應(yīng)物）或兩兩反應(yīng)，可產(chǎn)生CO2”的化學(xué)反應(yīng)有：?jiǎn)钨|(zhì)碳的燃燒；C與CuO反應(yīng)；CO與CuO反應(yīng)；高溫加熱碳酸鈣；CaCO3和稀鹽酸．解答：解：由題意可知，能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)有：?jiǎn)钨|(zhì)碳的燃燒；C與CuO反應(yīng)；CO與CuO反應(yīng)；高溫加熱碳酸鈣；CaCO3和稀鹽酸．所以能產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)由5個(gè)．故選D．點(diǎn)評(píng)：掌握化學(xué)方程式的書寫方法與技巧；掌握碳的化學(xué)性質(zhì)；掌握置換反應(yīng)的概念及其應(yīng)用．2下列反應(yīng)的生成物都是C，如果C的化學(xué)式為A2B3，則該化學(xué)反應(yīng)的方程式為（　　） A、AB2+B2═2C B、AB2+2B2═2C C、2AB2+B2═2C D、4AB+B2═2C考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。專題：物質(zhì)質(zhì)量守恒。分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變．據(jù)此答題．解答：解：A、B、因?yàn)镃的化學(xué)式為A2B3，2C中A的原子個(gè)數(shù)為4，B的原子個(gè)數(shù)為6，而反應(yīng)前A的原子個(gè)數(shù)為1，不符合質(zhì)量守恒定律，故A、B都不適合；C、因?yàn)镃的化學(xué)式為A2B3，2C中A的原子個(gè)數(shù)為4，而反應(yīng)前A的原子個(gè)數(shù)為2，不符合質(zhì)量守恒定律，故C不適合；D、因?yàn)镃的化學(xué)式為A2B3，2C中A的原子個(gè)數(shù)為4，B的原子個(gè)數(shù)為6，而反應(yīng)前4AB+B2中A的原子個(gè)數(shù)為4，B的原子個(gè)數(shù)為6，故D適合；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解答問(wèn)題的能力．2（2009?樂(lè)山）以下是某兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：由圖可知，下列說(shuō)法中正確的是（　?。僭摲磻?yīng)屬于化合反應(yīng) ②生成物可能是氧化物 ③反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律 ④反應(yīng)前后分子和原子種類都不變 ⑤分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不能再分 A、①②③⑤ B、①②④⑤ C、①③④⑤ D、①②③④⑤考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。專題：微觀粒子模擬圖型。分析：由題目中的化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知：該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，故為化合反應(yīng)；只要反應(yīng)則會(huì)遵守質(zhì)量守恒定律；但是否為氧化物，則不一定；化學(xué)反應(yīng)中，分子變化，原子不變．解答：解：由題意可知，結(jié)合微觀示意圖，則：①該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，符合“多變一”的特點(diǎn)，說(shuō)法正確；②生成物可能是氧化物，說(shuō)法正確；③反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，說(shuō)法正確； ④反應(yīng)前后分子和原子種類都不變，說(shuō)法錯(cuò)誤，化學(xué)反應(yīng)中，分子變化，原子不變；⑤分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不能再分，說(shuō)法正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：掌握微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其意義2（2009?黃石）在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22． gA與B完全反應(yīng)后， gD．則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為（　?。?A、4：9 B、8：11 C、10：11 D、31：44考點(diǎn)：常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。分析：利用C、D的相對(duì)質(zhì)量之比及反應(yīng)中C、D物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)關(guān)系，計(jì)算出參加反應(yīng)中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；根據(jù)C、D物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由生成D的質(zhì)量計(jì)算出生成C物質(zhì)的質(zhì)量；最后使用質(zhì)量守恒定律，求得參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量，即可計(jì)算出B與D的質(zhì)量比．解答：解析：C、D相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22，則其質(zhì)量之比為（29）：（422）=9：44，2A+5B=2C+4D9 44x 944=x=+﹣=8g，則B與D的質(zhì)量比為8g：=10：11．故選C．點(diǎn)評(píng)：此題為字母化方程式，各物質(zhì)質(zhì)量之比等于各相對(duì)分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比，可利用題目中給出的物質(zhì)的質(zhì)量比及相對(duì)分子質(zhì)量比求解．2某課外興趣小組的同學(xué)繪制四種實(shí)驗(yàn)操作的變化趨勢(shì)圖象如下，其中正確的是（　?。?A、某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體 B、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加過(guò)量的氯化鐵溶液 C、向稀鹽酸中滴加過(guò)量的燒堿溶液 D、鎂在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒考點(diǎn)：飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。專題：學(xué)科交叉型。分析：A、某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀繼續(xù)溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；但很快會(huì)達(dá)飽和而不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；B、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加過(guò)量的氯化鐵溶液，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，至氯化鐵過(guò)量溶液中氫氧化鈉全部被反應(yīng)；C、向稀鹽酸中滴加過(guò)量的燒堿溶液，稀鹽酸為酸性溶液，pH應(yīng)小于7；隨著滴加燒堿溶液，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液pH漸漸增大，恰好完全反應(yīng)時(shí)pH等于7，過(guò)量則溶液呈堿性，pH大于7；D、鎂在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，鎂與空氣中氧氣燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)前后元素種類不變．解答：解：A、某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，當(dāng)溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)隨硝酸鉀的增加而變大．變化趨勢(shì)圖象錯(cuò)誤，故不選A；B、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加過(guò)量的氯化鐵溶液，氫氧化鈉被滴入的氯化鐵反應(yīng)至完全時(shí)，溶液中的氫氧化鈉質(zhì)量為零，而不是變化趨勢(shì)圖象中的達(dá)到一定值后不變．變化趨勢(shì)圖象錯(cuò)誤，故不選B；C、向稀鹽酸中滴加過(guò)量的燒堿溶液，稀鹽酸呈酸性，而變化趨勢(shì)圖象中卻呈堿性；另外，隨著滴加氫氧化鈉溶液的pH會(huì)漸漸變大而不是變化趨勢(shì)圖象中逐漸減?。兓厔?shì)圖象錯(cuò)誤，故不選C；D、鎂在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，化學(xué)變化前后元素的種類不變，因此，隨反應(yīng)時(shí)間增加，容器內(nèi)元素種類始終一樣．變化趨勢(shì)圖象正確，故應(yīng)選D；故選D．點(diǎn)評(píng)：化學(xué)變化與數(shù)學(xué)圖形的結(jié)合，可以把變化的規(guī)律直觀地用圖形表現(xiàn)出來(lái)，繪制時(shí)要切實(shí)符合反應(yīng)實(shí)際，如反應(yīng)的起點(diǎn)和終點(diǎn)等．二、填空題（共4小題，每小題5分，滿分20分）2已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強(qiáng)酸，見光易分解，其分解的反應(yīng)方程式為：4HNO3\frac{\underline{\。\?！鱘。\。}}{\。}2H2O+4NO2↑+X↑．根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：（1）濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)：　見光易分解　（寫出一種即可）；（2）水中氫、氧元素的質(zhì)量比：　1：8?。ㄗ詈?jiǎn)整數(shù)比）；（3）判斷X的化學(xué)式：　O2．考點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。專題：化學(xué)式推斷十字法；實(shí)驗(yàn)性簡(jiǎn)答題；化學(xué)式的計(jì)算。分析：（1）根據(jù)化學(xué)性質(zhì)為通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，和題干對(duì)硝酸的介紹，推斷硝酸的化學(xué)性質(zhì)；（2）根據(jù)水的化學(xué)式，計(jì)算出水中氫、氧元素的質(zhì)量比；（3）利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變，推斷生成物X的化學(xué)式．解答：解：（1）硝酸見光分解，表明硝酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，見光易分解；（2）水H2O中氫、氧元素的質(zhì)量比=（12）：16=1：8；（3）由反應(yīng)4HNO3△175。2H2O+4NO2↑+X↑，反應(yīng)前4HNO3中含H、N、O原子個(gè)數(shù)分別為12，而反應(yīng)后2H2O、4NO2中共含有H、N、O原子個(gè)數(shù)分別為10，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變，可判斷X分子由2個(gè)O原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為O2．故答案為：（1）見光易分解；（2）1：8；（3）O2．點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學(xué)式的確定．2寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號(hào)內(nèi)注明基本反應(yīng)類型：（1）硫在氧氣中燃燒　S+O2點(diǎn)燃175。SO2（　化合?。┓磻?yīng)：（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣　2KMnO4\frac{\underline{\。\。△\。\。}}{\。}K2MnO4+MnO2+O2↑?。ā》纸狻。┓磻?yīng)；（3）澄清石灰水和碳酸鈉溶液混合　Na2C03+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH?。ā?fù)分解?。┓磻?yīng)．考點(diǎn)：