【正文】 一定量的氫氧化鈉溶液中滴加過量的氯化鐵溶液，氫氧化鈉被滴入的氯化鐵反應(yīng)至完全時，溶液中的氫氧化鈉質(zhì)量為零，而不是變化趨勢圖象中的達(dá)到一定值后不變．變化趨勢圖象錯誤，故不選B；C、向稀鹽酸中滴加過量的燒堿溶液，稀鹽酸呈酸性，而變化趨勢圖象中卻呈堿性；另外，隨著滴加氫氧化鈉溶液的pH會漸漸變大而不是變化趨勢圖象中逐漸減小．變化趨勢圖象錯誤，故不選C；D、鎂在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，化學(xué)變化前后元素的種類不變，因此，隨反應(yīng)時間增加，容器內(nèi)元素種類始終一樣．變化趨勢圖象正確，故應(yīng)選D；故選D．點評：化學(xué)變化與數(shù)學(xué)圖形的結(jié)合，可以把變化的規(guī)律直觀地用圖形表現(xiàn)出來，繪制時要切實符合反應(yīng)實際，如反應(yīng)的起點和終點等．二、填空題（共4小題，每小題5分，滿分20分）2已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強(qiáng)酸，見光易分解，其分解的反應(yīng)方程式為：4HNO3\frac{\underline{\。分析：利用C、D的相對質(zhì)量之比及反應(yīng)中C、D物質(zhì)的分子個數(shù)關(guān)系，計算出參加反應(yīng)中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；根據(jù)C、D物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由生成D的質(zhì)量計算出生成C物質(zhì)的質(zhì)量；最后使用質(zhì)量守恒定律，求得參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量，即可計算出B與D的質(zhì)量比．解答：解析：C、D相對分子質(zhì)量之比為9：22，則其質(zhì)量之比為（29）：（422）=9：44，2A+5B=2C+4D9 44x 944=x=+﹣=8g，則B與D的質(zhì)量比為8g：=10：11．故選C．點評：此題為字母化方程式，各物質(zhì)質(zhì)量之比等于各相對分子質(zhì)量與其化學(xué)計量數(shù)乘積之比，可利用題目中給出的物質(zhì)的質(zhì)量比及相對分子質(zhì)量比求解．2某課外興趣小組的同學(xué)繪制四種實驗操作的變化趨勢圖象如下，其中正確的是（　?。?A、某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體 B、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加過量的氯化鐵溶液 C、向稀鹽酸中滴加過量的燒堿溶液 D、鎂在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒考點：飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。分析：由題目中的化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知：該反應(yīng)符合“多變一”的特點，故為化合反應(yīng)；只要反應(yīng)則會遵守質(zhì)量守恒定律；但是否為氧化物，則不一定；化學(xué)反應(yīng)中，分子變化，原子不變．解答：解：由題意可知，結(jié)合微觀示意圖，則：①該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，符合“多變一”的特點，說法正確；②生成物可能是氧化物，說法正確；③反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，說法正確； ④反應(yīng)前后分子和原子種類都不變，說法錯誤，化學(xué)反應(yīng)中，分子變化，原子不變；⑤分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不能再分，說法正確．故選A．點評：掌握微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其意義2（2009?黃石）在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22． gA與B完全反應(yīng)后， gD．則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為（　?。?A、4：9 B、8：11 C、10：11 D、31：44考點：常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．據(jù)此答題．解答：解：A、B、因為C的化學(xué)式為A2B3，2C中A的原子個數(shù)為4，B的原子個數(shù)為6，而反應(yīng)前A的原子個數(shù)為1，不符合質(zhì)量守恒定律，故A、B都不適合；C、因為C的化學(xué)式為A2B3，2C中A的原子個數(shù)為4，而反應(yīng)前A的原子個數(shù)為2，不符合質(zhì)量守恒定律，故C不適合；D、因為C的化學(xué)式為A2B3，2C中A的原子個數(shù)為4，B的原子個數(shù)為6，而反應(yīng)前4AB+B2中A的原子個數(shù)為4，B的原子個數(shù)為6，故D適合；故選D．點評：本題主要考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．2（2009?樂山）以下是某兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：由圖可知，下列說法中正確的是（　　）①該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) ②生成物可能是氧化物 ③反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律 ④反應(yīng)前后分子和原子種類都不變 ⑤分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不能再分 A、①②③⑤ B、①②④⑤ C、①③④⑤ D、①②③④⑤考點：微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。分析：由題意，“CO2是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)?，只用C、CO、CuO、CaCO稀鹽酸五種物質(zhì)，進(jìn)行單一（一種反應(yīng)物）或兩兩反應(yīng)，可產(chǎn)生CO2”的化學(xué)反應(yīng)有：單質(zhì)碳的燃燒；C與CuO反應(yīng)；CO與CuO反應(yīng)；高溫加熱碳酸鈣；CaCO3和稀鹽酸．解答：解：由題意可知，能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)有：單質(zhì)碳的燃燒；C與CuO反應(yīng)；CO與CuO反應(yīng)；高溫加熱碳酸鈣；CaCO3和稀鹽酸．所以能產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)由5個．故選D．點評：掌握化學(xué)方程式的書寫方法與技巧；掌握碳的化學(xué)性質(zhì)；掌握置換反應(yīng)的概念及其應(yīng)用．2下列反應(yīng)的生成物都是C，如果C的化學(xué)式為A2B3，則該化學(xué)反應(yīng)的方程式為（　?。?A、AB2+B2═2C B、AB2+2B2═2C C、2AB2+B2═2C D、4AB+B2═2C考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，把物質(zhì)隔絕空氣加熱，是該物質(zhì)發(fā)生了分解反應(yīng)，亞硝酸鈉（NaNO2）中含有Na，N和 O元素，不含有S，H元素可以判斷出A和B錯，再根據(jù)N2是一種無色無味氣體，分解放出的氣體有刺激性氣味，判斷C錯，從而可以找出正確答案．解答：解：把物質(zhì)隔絕空氣加熱，是該物質(zhì)發(fā)生了分解反應(yīng)，亞硝酸鈉（NaNO2）中含有Na，N和 O元素，不含有S，H元素故A和B都錯，再根據(jù)N2是一種無色無味氣體，分解放出的氣體有刺激性氣味，故C錯故選D點評：排除法也是解答選擇題的一種常用方法，同學(xué)們需靈活應(yīng)用．2CO2是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)?，只用C、CO、CuO、CaCO稀鹽酸五種物質(zhì)，進(jìn)行單一（一種反應(yīng)物）或兩兩反應(yīng)，可寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式有（　?。?A、2個 B、3個 C、4個 D、5個考點：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。分析：置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律．解答：解：A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種單質(zhì)和化合物，生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，A錯；B、通過微觀示意圖，觀察分子的構(gòu)成，圖示中共有4種分子，B正確；C、反應(yīng)物的分子都變化成新的分子，原子沒有再分，C正確；D、所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，上述也要遵守質(zhì)量守恒定律，D正確．故選A點評：本題主要考查了置換反應(yīng)的概念、分子的構(gòu)成、質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的知識．由分子的構(gòu)成物質(zhì)類別的判定方法：由同種原子構(gòu)成的分子，這種物質(zhì)是單質(zhì)，有不同原子構(gòu)成的分子，這種物質(zhì)是化合物．（2009?德城區(qū)）2008年4月8日安徽省阜南縣一所小學(xué)又發(fā)生一起誤把亞硝酸鈉當(dāng)食鹽的中毒事件，確保食品安全的警鐘再次敲響，亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽極相似，有咸味，區(qū)別它們的有效方法是隔絕空氣加熱，沒有明顯變化的是食鹽，能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是（　?。?A、SO2 B、NH3 C、N2 D、NO2考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；元素在化學(xué)變化過程中的特點；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用。CO2+Cu化學(xué)方程式書寫正確．故D正確．故選D．點評：本題主要考查了根據(jù)客觀事實和質(zhì)量守恒定律，書寫化學(xué)方程式，不能隨意捏造；掌握配平化學(xué)方程式的步驟、方法、技巧．1已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下：（說明：一種小球代表一種原子）則下列說法不正確的是（　?。?A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B、圖示中共有4種分子 C、該圖示說明在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分 D、以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律考點：微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)；反應(yīng)類型的判定；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。2CO或C+O2點燃175。分析：A、化學(xué)方程式的書寫不符合客觀事實，鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，只能生成亞鐵離子；B、該化學(xué)反應(yīng)，不能發(fā)生，因為不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，無氣體或水或沉淀生成；C、化學(xué)方程式書寫錯誤，不符合質(zhì)量守恒定律，沒有配平；D、化學(xué)方程式書寫正確．解答：解：A、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑，化學(xué)方程式的書寫不符合客觀事實，改為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故A錯誤；B、2NaOH+K2CO3=2KOH+Na2CO3該化學(xué)反應(yīng)，不能發(fā)生，因為不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，故B錯誤；C、C+O2點燃175。CO2+Cu考點：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。分析：A、堿性氧化物和酸，酸性氧化物和堿也會生成鹽和水，B、過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，生成物是單質(zhì)和化合物，而反應(yīng)物都是化合物，C、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)會生成碳酸鈉和水，但是該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，D、A和B恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以，得出生成物的質(zhì)量也是20g，解答：解：A、堿性氧化物和酸，酸性氧化物和堿也會生成鹽和水，比如：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但是二氧化碳不是酸；氧化銅和硫酸生成硫酸銅和水，但氧化銅不是堿，故A錯誤，B、有的化合物和化合物反應(yīng)會生成單質(zhì)和化合物，比如：過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，生成物是單質(zhì)和化合物，而反應(yīng)物都是化合物，故B錯誤，C、堿性氧化物和酸，酸性氧化物和堿發(fā)生的反應(yīng)，生成物都是化合物，但是不是復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤，D、A和B完全反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)化產(chǎn)生生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知，C和D的質(zhì)量為20g，故D正確，故選：D．點評：本題主要考查了中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用，對一些題可以用一票否決．1（2009?重慶）下列化學(xué)方程式中正確的是（　?。?A、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B、2NaOH+K2CO3=2KOH+Na2CO3 C、C+O2點燃175。分析：金屬氧化物可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，鐵可以與酸或某些鹽溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽，某些金屬氧化物能分解生成氧氣．解答：解：A、氧化銅可以與硫酸反應(yīng)生成