【正文】 （排名不分先后）菁優(yōu)網(wǎng)2011年10月12日169。分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．故第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前燒杯及所盛物質(zhì)的質(zhì)量總和﹣反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)的質(zhì)量總和；（2）由圖表數(shù)據(jù)可知，前三次反應(yīng)后，第四次反應(yīng)沒有氣體生成，故可判斷第三次反應(yīng)已完全．故生成氣體的質(zhì)量為158g=75g﹣=．根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的氣體質(zhì)量，列出比例式，即可計(jì)算出參與反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%計(jì)算即可；解答：解：（1）+100g247。分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因此完全反應(yīng)后，物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量；（2）根據(jù)過氧化氫分解的化學(xué)方程式和（1）中計(jì)算出的氧氣的質(zhì)量，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=34g+﹣=，故答案為：．（2）解： g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x．2H2O2\underline{\underline{{MnO}_{2}}}2H2O+O2↑68 32x ∴6832=解之得：x=，過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=5%，答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．3某海洋化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上標(biāo)明：碳酸鈉≥96%．為測(cè)定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)；，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，充分反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算：（1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是　　g．（2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？（要求寫出計(jì)算過程，%）（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，在下邊的坐標(biāo)紙上繪制出所加稀鹽酸的質(zhì)量與生成的二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系的曲線．（不要求寫出計(jì)算過程，只畫出曲線即可）考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。2H2+2O2考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。分析：①書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并且不要忘記配平和生成物狀態(tài)符號(hào)．③在表達(dá)質(zhì)量守恒定律時(shí)，一定不要漏掉反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，特別是氣體物質(zhì)，容易忽略．④從原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律，主要是原子的種類，數(shù)目，質(zhì)量都不改變角度分析．⑤選擇另外兩種藥品驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，除了兩種物質(zhì)要反應(yīng)外，最好不生成氣體物質(zhì)．解答：解：①書寫化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl，Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑③小劉的結(jié)論是正確的，因?yàn)樵谫|(zhì)量守恒定律中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，小李的實(shí)驗(yàn)漏掉生成物的氣體的質(zhì)量，可將反應(yīng)物放在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．④從原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律，是因?yàn)榉磻?yīng)前后原子的種類，數(shù)目，質(zhì)量都不改變．⑤選擇藥品驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，兩種物質(zhì)要能反應(yīng)，最好不生成氣體物質(zhì)，故可以選NaCl、AgNO3．答案：①BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl； Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑③小劉；小李的實(shí)驗(yàn)漏掉生成物的氣體的質(zhì)量，將反應(yīng)物放在密閉容器中進(jìn)行．④在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變⑤NaCl、AgNO3點(diǎn)評(píng)：在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，很容易忽略氣體的質(zhì)量，不管是反應(yīng)物還是生成物中氣體的質(zhì)量，有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)必須在密閉容器中進(jìn)行，這點(diǎn)一定要注意到．三、解答題（共2小題，滿分0分）過氧化氫不穩(wěn)定會(huì)自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變?。撑d趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為　?。?）計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）友情提示：實(shí)驗(yàn)中過氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O2MnO2175。Cu+H2O；（4）18（其他合理答案給分）點(diǎn)評(píng)：掌握相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算，了解有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷，掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．2物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進(jìn)行探究：（1）提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變．（2）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小劉設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如A所示，小李設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如B所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察．①這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：小劉的實(shí)驗(yàn)：　BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl　小李的實(shí)驗(yàn)：　Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑?、趯?shí)驗(yàn)結(jié)論：小劉認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；小李認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量不相等．③你認(rèn)為　小劉　的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是：　反應(yīng)后生成的氣體逸散到空氣中去了（意思正確也給分）?。苷?qǐng)從原子的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因：　在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變?。菔褂蒙鲜鰧?shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你選擇另外兩種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，這兩種藥品可以是　NaCl　和　AgNO3（填化學(xué)式）[注：以上四種藥品均不能再用]．考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題。分析：（1）若A為Al、B為ZnSO4（溶液），已知有反應(yīng)：A+B→C+D，鋁的金屬活動(dòng)性比鋅的強(qiáng)，則發(fā)生置換反應(yīng)，故可知生成物；（2）若A為Fe2O3，已知有反應(yīng)：A+B→C+D，由題意，B可以為一氧化碳、碳、氫氣、稀鹽酸、稀硫酸等物質(zhì)；（3）若A為HC為H2O，已知有反應(yīng)：A+B→C+D，由題意，知B可為氧化鐵或氧化銅等物質(zhì)；（4）若反應(yīng)為A+2NaOH=C+Cu （OH ）2↓，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A+80=C+98，故可知A和C的相對(duì)分子質(zhì)量之差．解答：解：（1）鋁的金屬活動(dòng)性比鋅的強(qiáng)，則發(fā)生置換反應(yīng)，故可知生成物為Zn；Al2（SO4）3，也可Al2（SO4）3和Zn；（2）由題意，B可以為一氧化碳、碳、氫氣、稀鹽酸、稀硫酸等物質(zhì)，任意選已知書寫化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）由題意，知B可為氧化鐵或氧化銅等物質(zhì)，任意選已知書寫化學(xué)方程式：H2+CuO△175。}K2MnO4+MnO2+O2↑該反應(yīng)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)，符合分解反應(yīng)的概念，屬于分解反應(yīng)．（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故答案為：Na2C03+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，該反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物，符合復(fù)分解反應(yīng)的概念，屬于復(fù)分解反應(yīng)．點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先確定應(yīng)用的原理，然后根據(jù)原理確定反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，然后再書寫方程式．2已知有如下反應(yīng)：A+B→C+D．（答題時(shí)需注明必要的反應(yīng)條件）（1）若A為Al、B為ZnSO4（溶液），C、D的化學(xué)式分別是　Zn　、　Al2（SO4）3（2）若A為Fe2O3，寫出一個(gè)可能的化學(xué)方程式　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O?。?）若A為HC為H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　H2+CuO?Cu+H2O?。?）若反應(yīng)為A+2NaOH=C+Cu （OH ）2↓，則A和C的相對(duì)分子質(zhì)量之差為　18?。键c(diǎn)：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。\。\。分析：（1）根據(jù)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫進(jìn)行分析，（2）根據(jù)高錳酸鉀制氧的反應(yīng)原理進(jìn)行分析，（3）根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進(jìn)行分析．根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類確定反應(yīng)的基本類型．解答：解：（1）硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫，故答案為：S+O2點(diǎn)燃175。}K2MnO4+MnO2+O2↑?。ā》纸狻。┓磻?yīng)；（3）澄清石灰水和碳酸鈉溶液混合　Na2C03+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH?。ā?fù)分解?。┓磻?yīng)．考點(diǎn)：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；反應(yīng)類型的判定。\。\。2H2O+4NO2↑+X↑，反應(yīng)前4HNO3中含H、N、O原子個(gè)數(shù)分別為12，而反應(yīng)后2H2O、4NO2中共含有H、N、O原子個(gè)數(shù)分別為10，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變，可判斷X分子由2個(gè)O原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為O2．故答案為：（1）見光易分解；（2）1：8；（3）O2．點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學(xué)式的確定．2寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號(hào)內(nèi)注明基本反應(yīng)類型：（1）硫在氧氣中燃燒　S+O2點(diǎn)燃175。專題：化學(xué)式推斷十字法；實(shí)驗(yàn)性簡(jiǎn)答題；化學(xué)式的計(jì)算。}}{\。△\。分析：A、某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀繼續(xù)溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；但很快會(huì)達(dá)飽和而不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；B、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加過量的氯化鐵溶液，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，至氯化鐵過量溶液中氫氧化鈉全部被反應(yīng)；C、向稀鹽酸中滴加過量的燒堿溶液，稀鹽酸為酸性溶液，pH應(yīng)小于7；隨著滴加燒堿溶液，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液pH漸漸增大，恰好完全反應(yīng)時(shí)pH等于7，過量則溶液呈堿性，pH大于7；D、鎂在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，鎂與空氣中氧氣燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)前后元素種類不變．解答：解：A、某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，當(dāng)溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)隨硝酸鉀的增加而變大．變化趨勢(shì)圖象錯(cuò)誤，故不選A；B、向