【正文】 4﹣=；故答案為：．（2）設(shè)參與反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣44x﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣∴10644=，7344=解之得：x=，產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%≈%≥96%；故該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)合格．（3）點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．參與本試卷答題和審題的老師有：ls0906；xzoldman；易水寒；fqk；blq728；張向豐；xiaoduirensheng；hjyzzhll；巴淑俠；sunxiao；sdlypyhcl；sjzx201101；lsj1660。專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；物質(zhì)質(zhì)量守恒。專題：規(guī)律探究。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息?！鱘。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息；元素質(zhì)量守恒。△\。分析：（1）根據(jù)化學(xué)性質(zhì)為通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，和題干對(duì)硝酸的介紹，推斷硝酸的化學(xué)性質(zhì)；（2）根據(jù)水的化學(xué)式，計(jì)算出水中氫、氧元素的質(zhì)量比；（3）利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變，推斷生成物X的化學(xué)式．解答：解：（1）硝酸見光分解，表明硝酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，見光易分解；（2）水H2O中氫、氧元素的質(zhì)量比=（12）：16=1：8；（3）由反應(yīng)4HNO3△175。\。專題：學(xué)科交叉型。專題：微觀粒子模擬圖型。專題：新信息篩選題。專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；元素質(zhì)量守恒。CO，不符合質(zhì)量守恒定律，沒有配平，改為2C+O2點(diǎn)燃175。CO D、CO+CuO△175。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；微觀粒子運(yùn)動(dòng)型。專題：課本知識(shí)同類信息。分析：高溫下一氧化碳和鐵礦石反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，高溫煅燒石灰石生成二氧化碳和氧化鈣，灼熱的焦炭和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，焦炭充分燃燒生成二氧化碳．解答：解：一氧化碳和鐵礦石反應(yīng)生成鐵和二氧化碳不屬于化合反應(yīng)．石灰石生成二氧化碳和氧化鈣的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)．焦炭和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)．焦炭充分燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)．故選C．點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要掌握反應(yīng)物和生成物的種類，只有這樣才能對(duì)物質(zhì)的反應(yīng)類型做出正確的判斷．1（2010?恩施州）將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法中錯(cuò)誤的是（　?。┪镔|(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量（g）反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測(cè) A、a和b是反應(yīng)物，d一定是催化劑 B、 C、c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類 D、若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。分析：A、質(zhì)量守恒定律用于解釋化學(xué)變化前后參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系；B、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳和水?dāng)U散到空氣中；C、過氧化氫溶解于水，形成過氧化氫與水的混合物，混合前后物質(zhì)不變，因此物質(zhì)質(zhì)量和不變；D、質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和與生成物質(zhì)質(zhì)量總和相等．解答：解：A、水結(jié)成冰，冰為固態(tài)的水，反應(yīng)前后沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，變化為物理變化，不屬于質(zhì)量守恒定律解釋的范圍；故A不正確；B、蠟燭燃燒后生成氣體二氧化碳和水蒸氣，蠟燭與參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量全部變成二氧化碳和水的質(zhì)量，二氧化碳與水?dāng)U散到空氣中不被察覺，所以感覺蠟燭沒有了；該現(xiàn)象符合質(zhì)量守恒定律；故B正確；C、過氧化氫溶解于水，形成過氧化氫與水的混合物，不發(fā)生化學(xué)變化，此現(xiàn)象不屬于質(zhì)量守恒定律解釋的范圍；故C不正確；D、根據(jù)鎂與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+O2═2MgO，反應(yīng)中鎂與氧氣質(zhì)量比為（224）：32=3：2，；故D不正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)生成物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；該定律用于解釋化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量問題．下列物質(zhì)中能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)的是（　　） A、Ag B、Fe C、NaOH溶液 D、稀鹽酸考點(diǎn)：置換反應(yīng)及其應(yīng)用；金屬活動(dòng)性順序與置換反應(yīng)。專題：微觀粒子模擬圖型；化學(xué)反應(yīng)模擬圖型。分析：化學(xué)變化的四種基本類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)．化合反應(yīng)，由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成并且只生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，反應(yīng)形式為：A+B→C；分解反應(yīng)，由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，反應(yīng)形式為：A→B+C；置換反應(yīng)，一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，反應(yīng)形式為：A+BC→B+AC；復(fù)分解反應(yīng)在，兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，反應(yīng)形式為：AB+CD→AD+CB．解答：根據(jù)反應(yīng)方程式為2NH4ClO4?N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑，可以看出：此反應(yīng)為一種物質(zhì)生成三種物質(zhì)的反應(yīng)，符合分解反應(yīng)的反應(yīng)形式．此反應(yīng)為分解反應(yīng)．故選A點(diǎn)評(píng)：分解反應(yīng)的特點(diǎn)“一變多”，判斷時(shí)只看物質(zhì)的種類不問物質(zhì)的分類．（2009?常州）如圖表示的基本反應(yīng)類型是（　?。?A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn)：反應(yīng)類型的判定；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是是否有新物質(zhì)生成．解答：解：A、木柴劈成塊的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、西瓜榨成汁的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、殘雪化成水的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、高粱釀成酒的過程中生成了新物質(zhì)酒精，屬于化學(xué)變化．故選項(xiàng)正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化．（2009?常州）人類使用材料的歷史就是人類的進(jìn)步史．下列物品的主要材質(zhì)當(dāng)時(shí)不是通過化學(xué)變化獲取的是（　　） A、馬踏飛燕（青銅器） B、龍泉?jiǎng)ΓㄨF器） C、金縷衣 D、塑料器具考點(diǎn)：化學(xué)變化和物理變化的判別。}2H2O+4NO2↑+X↑．根據(jù)上述信息，回答下列問題：（1）濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)：　_________　（寫出一種即可）；（2）水中氫、氧元素的質(zhì)量比：　_________?。ㄗ詈?jiǎn)整數(shù)比）；（3）判斷X的化學(xué)式：　_________　．2寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號(hào)內(nèi)注明基本反應(yīng)類型：（1）硫在氧氣中燃燒　_________　（　_________?。┓磻?yīng)：（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣　_________?。ā________?。┓磻?yīng)；（3）澄清石灰水和碳酸鈉溶液混合　_________?。ā________　）反應(yīng)．2已知有如下反應(yīng)：A+B→C+D．（答題時(shí)需注明必要的反應(yīng)條件）（1）若A為Al、B為ZnSO4（溶液），C、D的化學(xué)式分別是　_________　、　_________　（2）若A為Fe2O3，寫出一個(gè)可能的化學(xué)方程式　_________?。?）若A為HC為H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　_________?。?）若反應(yīng)為A+2NaOH=C+Cu （OH ）2↓，則A和C的相對(duì)分子質(zhì)量之差為　_________?。?物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進(jìn)行探究：（1）提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變．（2）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小劉設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如A所示，小李設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如B所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察．①這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：小劉的實(shí)驗(yàn)：　_________　小李的實(shí)驗(yàn)：　_________?、趯?shí)驗(yàn)結(jié)論：小劉認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；小李認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量不相等．③你認(rèn)為　_________　的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是：　_________?。苷?qǐng)從原子的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因：　_________?。菔褂蒙鲜鰧?shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你選擇另外兩種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，這兩種藥品可以是　_________　和　_________?。ㄌ罨瘜W(xué)式）[注：以上四種藥品均不能再用]．三、解答題（共2小題，滿分0分）過氧化氫不穩(wěn)定會(huì)自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小．某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為　_________　．（2）計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）友情提示：實(shí)驗(yàn)中過氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O2MnO2175。\。2HCl，用“○”表示氯原子，“●”表示氫原子，則上述反應(yīng)可表示為（　?。?A、 B、 C、 D、下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（　?。?A、水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變 B、蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了 C、在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水 D、下列物質(zhì)中能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)的是（　?。?A、Ag B、Fe C、NaOH溶液 D、稀鹽酸煉鐵高爐中發(fā)生了下列反應(yīng)：其中屬于化合反應(yīng)的是（　?。俑邷叵乱谎趸紝㈣F礦石還原為鐵 ②高溫煅燒石灰石 ③灼熱的焦炭和二氧化碳反應(yīng) ④焦炭充分燃燒 A、①和④ B、②和③ C、③和④ D、只有④1（2010?恩施州）將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量（g）反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測(cè) A、a和b是反應(yīng)物，d一定是催化劑 B、 C、c物質(zhì)中元