20xx年浙江省高考化學(xué)復(fù)習(xí)——無機(jī)化學(xué)部分測試卷(二)-閱讀頁
2024-08-21 21:51本頁面
【正文】 電子 12 摩爾，所以該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 12 ，也可以根據(jù)氧元素的變化， 6 個(gè) 2 價(jià)的氧原子升高到 0 價(jià)，升高 6*2 個(gè)單位，失電子也是 12 。 8 答案： C 解析 ： A 中酸性條件的高錳酸根離子氧化溴離子成溴單質(zhì)，不能大量共存； B 項(xiàng) Fe3+與 SCN絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存； D 項(xiàng) Ba2+與 CO32生成沉淀不能大量共存。 10 答案： B 解析： A 中 Ba2+與 CO32生成沉淀不能大量共存； C 中 NH4＋ 與 OH－ 生成弱堿不能大量共存； D 中 SO42與 Ba2+ 生成沉淀不能大量共存。 12 答案： C 解析： 鉍酸鈉可以將 Mn2+氧化成 MnO4，說明鉍酸鈉的氧化性比高錳酸鉀要強(qiáng)，這里具有還原性的酸不能酸化鉍酸鈉。 14 答案 ： A 解析 ： A 中發(fā) 生反應(yīng) 2F2+2H2O=4HF+O2↑氧化劑是 F2， 還原劑為 H2O， 反應(yīng)個(gè)數(shù)比 為 1:1； B 中 4Li + O2 2Li2O， 氧化劑是 O2， 還原劑為 Li ， 比值為 1:4； C 中2Mg+CO2 2MgO+C ， 氧 化 劑 是 CO2 ， 還 原 劑 為 Mg ， 比 值 為 1:2 ； D 中3NO2+H2O=2HNO3+NO， 氧化劑和還原劑都為 NO2， 比值為 1:2。 16 答案： B 解析： A 中 H＋ 與 CO32－ 、 HCO3－ 不能大量共存，但不是氧化還原反應(yīng)； B 中 Fe3＋ 具有較強(qiáng)的氧化性可以氧化 I－ 成 I2 不能大量共存； C 中 Al3＋ 與 AlO2－ 發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存； D 項(xiàng)題給條件可以大量共存。所以， D 對。 19 答案 ： A 解析 ： 氧化產(chǎn)物是氮?dú)?，每得?1 摩爾氮?dú)?，需?2 摩爾 3 價(jià)的氮原子升高到0 價(jià)轉(zhuǎn)移電子 6 摩爾，還原產(chǎn)物是 SO2，硫元素從 +6 價(jià)將帶到 +4 價(jià)降低 2，所以根據(jù)電子守恒，需要生成 3 摩爾的 SO2 轉(zhuǎn)移電子為 6 摩爾。 20 答案 ： C 解析 ： A 中 Cu2+有顏色； B 中硝酸和金屬不生成氫氣，堿性時(shí) H+不能共存； D 中堿性條件 Al3+， HCO3不能存在。 22 答案 ： A 解析 ： B 中酸性環(huán)境中 ClO－ 氧化氯離子成氯氣； C 中銅離子為藍(lán)色； D 中 HCO3－ 和氫氧根離子不共存。 24 答案 ： C 解析 ： A 中氫氧化鋁不能溶于過量的氨水，得到的應(yīng)是氫氧化鋁沉淀； B 中 小蘇打過量時(shí)，最后溶液中有碳酸鈉生成，離子方程式為： Ca2＋ ＋ 2OH－ ＋ 2HCO3― == CaCO3↓＋ 2H2O+CO32； D 中醋酸是弱電解質(zhì)不能拆成 H＋ 形式。 26 答案 ： A 解析 ： B 錯(cuò)誤，引入氯離子 雜質(zhì)離子 ； C 中乙醇和水互溶，不能用作萃取劑； D中 CaCl2 和 NaCl 固體都溶于水，不能利 用溶解過濾的方法除去。 28 答案： C 解析： 氧化還原反應(yīng)中，一般是氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性；反過來，只要滿足這個(gè)關(guān)系，該氧化還原反應(yīng)就可以 自發(fā)進(jìn)行。 29 答案： C 解析： 在該反應(yīng)中有 2 摩爾氨氣被氧化成了 1 摩爾氮?dú)?，?6 摩爾氨氣未被氧化，所以被氧化的 NH3 與未被氧化的 NH3 的分子數(shù)比為 1:3. 30 答案 ： C 解析： 氯化鉀中 1 價(jià)的氯被氧化，氯酸鉀中 +5 價(jià)的氯被還原，比值為 5:1，答案 C。一定大量共存，要求題給離子在酸性和堿性溶液中均共存才可以， A 中 Al3+、 NH4+在堿性條件不共存； B 中 CO32－ 在酸性條件不共存； C 中 Fe2+在堿性條件不存在，酸性時(shí) NO3－ 氧化 Fe2+而不能大量共存。 32 答案 ： C 解析： A 中加鹽酸沉淀不消失，可能是加入的鹽酸中氯離子得到的沉淀，不能確定原沉淀就是氯化銀； B 中 原溶液中可能含有銀離子； D 中原溶液中含有 HCO3－ 離子時(shí)也有該現(xiàn)象。 34 答案 ： A 解析 ： B 中氨水不能寫成 OH－ 形式，而且氨水不能溶解氫氧化鋁。 35 答案 ： B 解析 ： A、 C 中電荷不守恒； D 中碳酸氫根離子不能寫成氫離子形式。 37 答案 ： A 解析 ： 加入 過量的 NaOH 時(shí)， NH4+轉(zhuǎn)化成 NH3 逸出而減少， Mg2+、 Fe2+沉淀后又溶解成 Mg2+和 Fe3+， Fe2+減少， Mg2+不變； Al3+先轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，然后和鹽酸反應(yīng)又回到 Al3+。 38 答案 ： C 解析 ： 根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒進(jìn)行判斷，首先根據(jù)氧原子確定 n 為 2，根據(jù)氫原子守恒確定 y 為 4，根據(jù) R 原子守恒，有 x=m，然后利用電荷守恒： 2x+4=3m,有 x=m=4. 所以有 x=m=y=4, R3+是氧化產(chǎn)
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