【正文】 至試管底部），慢慢擠出滴管中的NaOH溶液。產(chǎn)物留下備用。 （1）往盛有1mLK4[Fe(CN)6]（亞鐵氰化鉀、六氰合鐵（Ⅱ）酸鉀俗名黃血鹽），搖動(dòng)試管后，滴入數(shù)(NH4)2Fe(SO4)2溶液，有何現(xiàn)象發(fā)生？碘水氧化(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的Fe2+2Fe(OH)2+I2 +2H2 O =可逆= 2Fe(OH)3+2HI 三價(jià)鐵離子與K4[Fe(CN)6]作用，生成不溶性的藍(lán)色顏料，稱為普魯士藍(lán)。檢測三價(jià)鐵離子時(shí)使用的則是亞鐵氰化鉀，也生成不溶的藍(lán)色顏料，稱為普魯士藍(lán)。此為Fe3+的鑒定反應(yīng)。 （3） FeCl3的試管中，滴入濃氨水直至過量，觀察沉淀是否溶解。 +作用下，高錳酸鉀的氧化性增強(qiáng)？ ？ 教學(xué)反思 酸性條件H+作用下，高錳酸鉀的電極反應(yīng)的電極電勢高于在堿性條件或中性條件的電極電勢，電極電勢越高，說明高錳酸根得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，由此可以看出，H+濃度越高，對(duì)于高錳酸鉀的氧化性是越有利的。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（Ⅲ）配合物；。實(shí)驗(yàn)用品儀器與材料：電子臺(tái)秤、研缽、pH試紙、濾紙、火柴、真空水泵、布氏漏斗、恒溫水浴鍋等。固體藥品：氯化銨、氯化鈷、硫氰化鉀 安全知識(shí)H2O2 有強(qiáng)氧化性，濃鹽酸的腐蝕性。教學(xué)過程一、Co（Ⅲ）配合物制備 總反應(yīng)式為：2CoCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O2（難點(diǎn)）Co（Ⅲ）配合物制備完成之后，我們用定性和半定量分析的方法對(duì)所形成的配合物的組成做初步推斷。 棕紅色沉 碘化一氨基一氧合二汞(II)[Co(NCS)4]2（藍(lán)色）二、制備Co（Ⅲ）配合物（重點(diǎn)） ： （1)，搖動(dòng)，使溶液均勻。邊加邊搖動(dòng)。 想一想為何用NH3NH4Cl溶液？ CoCl2加入NH3NH4Cl溶液中的目的：為反應(yīng)提供NH3和Cl ，同時(shí)降低OH濃度，防止生成Co(OH)2玫紅色沉淀。 最好的氧化劑：OH2O2 ，還原產(chǎn)物為水，不會(huì)帶入雜質(zhì)。為何當(dāng)溶液中停止起泡時(shí)，再加濃HCl？為何要加濃HCl？因?yàn)镠2O2與濃HCl反應(yīng)放出氯氣至二價(jià)配合物氧化不完全。慢加濃鹽酸的作用：是為了得到大的晶體,便于過濾。 （3）濾出沉淀。 Co（Ⅲ）配合物制備完成 備用 根據(jù)制備條件的不同,比如溫度的控制，加熱時(shí)間的長短，Co與氨、Cl可形成多種配合物,主要有三氯化六氨合鈷(Ⅲ) [Co(NH3)6]Cl3 (橙黃色晶體)有催化劑時(shí)（活性炭）三氯化一水五氨合鈷(Ⅲ) [Co(NH3)5H2O]Cl3 (磚紅色晶體)。測溶液的酸堿性（弱酸性pH=56 因[Co(NH3)5Cl]Cl2 微量水解，配合物一般不考慮酸堿性） ，再測內(nèi)界有無Cl。然后過濾。 +； 用試管取23mL小燒杯中的溶液，加幾滴SnCl2（氯化亞錫、二氯化錫）溶液，振蕩后加入KSCN固體（綠豆粒大?。?，振蕩后,再加入1mL戊醇、1mL乙醚。所以加硫氰化鉀濃溶液或固體，加入戊醇和乙醚的目的：提高[Co(NCS)4]2的穩(wěn)定性。用奈氏試劑檢驗(yàn)，用于定性檢測氨和銨離子的特效試劑。 將燒杯中剩下的溶液加熱，看溶液變化，直至完全變成棕黑色后停止加熱，冷卻后用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的酸堿性，然后過濾（必要時(shí)用雙層濾紙）。nH2O。nH2O，洗滌抽濾） 取所得清液，再分別作一次4實(shí)驗(yàn)。 要想確切知道配合物組成，可用電導(dǎo)率儀來測定一定濃度配合物溶液的導(dǎo)電性，與已知電解質(zhì)溶液進(jìn)行對(duì)比，來確定該配合物化學(xué)式中含有幾個(gè)離子。 [Co(NH3)6]2+是外軌型配合物，[Co(NH3)5Cl]3+是內(nèi)軌型配合物，要把外軌向內(nèi)軌轉(zhuǎn)型，導(dǎo)致速度比較慢，要持續(xù)較長時(shí)間。 因此，實(shí)驗(yàn)前要反復(fù)強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)，實(shí)驗(yàn)中不斷地加強(qiáng)指導(dǎo)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1. 反應(yīng)物溶液的配制；2. 反應(yīng)條件的探究；。實(shí)驗(yàn)用品電子秤、五水硫酸銅，碳酸鈉，碳酸氫鈉、硝酸銅、濾紙、恒溫水浴鍋、真空水循環(huán)泵、布氏漏斗（帶膠塞）安全知識(shí)藥品的安全使用課時(shí)安排3課時(shí)教學(xué)方法講解法、演示法、指導(dǎo)法、練習(xí)法作業(yè)布置撰寫本次實(shí)驗(yàn)報(bào)告；預(yù)習(xí)下次實(shí)驗(yàn)。溶于酸和氨水銨鹽和堿金屬碳酸鹽的水溶液。在自然界中以孔雀石的形式存在。它是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)，顏色酷似孔雀羽毛上斑點(diǎn)的綠色，顏色翠綠?！舅伎碱}】⑴哪些銅鹽適合于制取堿式碳酸銅？寫出硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。儀器和藥品由學(xué)生自行列出所需儀器、藥品、材料之清單，經(jīng)指導(dǎo)老師檢查認(rèn)可，方可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。L1CuSO4溶液，將八支試管放在75℃的恒溫水浴中?！舅伎碱}】⑴各試管中沉淀的顏色為何會(huì)有差別？估計(jì)何種顏色產(chǎn)物的堿式碳酸銅含量最高？⑵若將Na2CO3溶液倒入CuSO4溶液，其結(jié)果是否會(huì)不同？②反應(yīng)溫度的確定在三支試管中，L1Na2CO3溶液?！舅伎碱}】⑴反應(yīng)溫度對(duì)本實(shí)驗(yàn)有何影響？⑵反應(yīng)在何種溫度下進(jìn)行會(huì)出現(xiàn)褐色產(chǎn)物？這種褐色物質(zhì)是什么？待沉淀完全后，用蒸餾水沉淀數(shù)次，直到沉淀中不含SO42為止，吸干。【實(shí)驗(yàn)習(xí)題】⑴除反應(yīng)物的配比和反應(yīng)溫度對(duì)本實(shí)驗(yàn)的結(jié)果有影響外，反應(yīng)物的種類、反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間等是否對(duì)產(chǎn)物的質(zhì)量也會(huì)有影響？⑵自行設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來測定產(chǎn)物中銅及碳酸根離子的含量，從而分析所制得堿式碳酸銅質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1．鐵屑的凈化；2. FeSO4溶液的制備；(NH4)2SO4的質(zhì)量；。實(shí)驗(yàn)用品儀器：錐形瓶、蒸發(fā)皿、布氏漏斗、抽濾瓶、電子天平、濾紙、pH試紙、恒溫水浴鍋、真空泵。L1)600mL、乙醇 (95%)、40%NaOH、 (NH4)2SO4 (s)、鐵屑、蒸餾水。教學(xué)過程一、實(shí)驗(yàn)原理復(fù)鹽：由兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的相同晶型化合物，又叫重鹽。溶于水會(huì)離解出所有的離子。因此，復(fù)鹽通?？捎苫旌线@兩種鹽飽和溶液并結(jié)晶的方法而制得。L1)的量。傾析法除去堿液。2. FeSO4溶液的制備 盛有2g鐵屑的錐形瓶中，加入12mL稀H2SO4，水浴加熱（70℃）并攪拌，適當(dāng)補(bǔ)加少量蒸餾水，為防Fe2+氧化，pH值應(yīng)保持在1～2之間（或鐵屑過量），不冒氣泡后，在加入1mL稀H2SO4（防止水解），趁熱過濾（防 FeSO4晶體析出，將布氏漏斗在70℃水中加熱1分鐘），熱水洗滌錐形瓶和濾紙，將濾液移入潔凈的小錐形瓶中。依據(jù)Fe的用量，計(jì)算溶液中所含F(xiàn)eSO4的質(zhì)量，再按FeSO4與(NH4)2SO4質(zhì)量比為1：，計(jì)算所需(NH4)2SO4的質(zhì)量。將(NH4)2SO4加到FeSO4溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH值為1～2，70℃（80℃時(shí)失去結(jié)晶水）水浴加熱濃縮（不攪拌）至溶液表面出現(xiàn)晶膜。減壓過濾，用少量乙醇洗去晶體表面所附著的雜質(zhì)。三、注意事項(xiàng) ，水浴加熱的溫度不要超過80℃，70℃為宜，以免反應(yīng)過猛。 ，溶液必須呈酸性，蒸發(fā)濃縮時(shí)不需要攪拌。⑴黑色，濾紙大小不合適，濾紙未貼緊，造成鐵屑未除盡；（溫度未控制好或溶劑太少） ，溶液慢慢變黃，液面邊緣有淺褐色物質(zhì)注意：硫酸的濃度不宜過大或過小，防止反應(yīng)過快或過慢。 實(shí)驗(yàn)二十七 離子鑒定與未知物的鑒別實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；，?duì)常見物質(zhì)進(jìn)行鑒定或鑒別。實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)鑒別物質(zhì)常用的幾種方法難點(diǎn)鑒別物質(zhì)常用的幾種方法實(shí)驗(yàn)用品固體：明礬、鋁片、鋅片、CuO、Co2OPbO MnO硫酸銅、三氧化二鐵、氧化亞銅、硫酸鎳、二氯化鈷、碳酸氫銨、氯化銨、硫化鉛、硫酸亞鐵。2mol/L： 鹽酸、氫氧化鈉、硝酸。教學(xué)過程一、實(shí)驗(yàn)原理 對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別時(shí),通?？筛鶕?jù)以下幾個(gè)方面進(jìn)行判斷。二、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 。 ，那個(gè)是鋁片，那個(gè)是鋅片。還可以使用兩種鹽類的特征反應(yīng)進(jìn)行鑒定。參考方法：可以根據(jù)他們與濃鹽酸地反應(yīng)條件和產(chǎn)物的不同進(jìn)行鑒定。(淡藍(lán)色)+ H2O Co2O3（粉紅色）+ Cl2↑ + 3H2O PbO2↓（白色沉淀）+ Cl2↑ + 2H2O+ 4HCl === MnCl2五水硫酸銅、三氧化二鐵、氧化亞銅、硫酸鎳、二氯化鈷、碳酸氫銨、氯化銨、硫化鉛、硫酸亞鐵、氧化銅參考方法：先根據(jù)物態(tài)或顏色等方面的知識(shí)進(jìn)行初步鑒定或分組，然后再進(jìn)行鑒定。碳酸氫銨加熱分解放出二氧化碳；硫化鉛與濃鹽酸反應(yīng)放出硫化氫氣體。AgNOHg(NO3)Pb(NO3)Mn(NO3)Al(NO3)Zn(NO3)KNONaNO3。 加入過量NaOH。 Hg(NO3)2：黃色沉淀Hg（OH）2 ，迅速分解為紅色HgO。H2O。NaNONa2S、Na2S2ONa3PONaCl、Na2CONaHCONa2SONaBr、Na2SO3參考方法：加入HCl溶液，有氣體產(chǎn)生的是Na2S、NaHCONa2CO無現(xiàn)象是H2S（Na2S）。或加入（NH4）2MoO4，有黃色沉淀的是Na3PO4. 始終無反應(yīng)的是NaNO3。 →去油污→沖凈→剪碎→制備→稱量→計(jì)算產(chǎn)率實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)需要稀H2SO30%過氧化氫溶液的用量。安全知識(shí)H2O2 有強(qiáng)氧化性課時(shí)安排3課時(shí)教學(xué)方法講解法、演示法、指導(dǎo)法、練習(xí)法作業(yè)布置撰寫本次實(shí)驗(yàn)報(bào)告；預(yù)習(xí)下次實(shí)驗(yàn)。需要氧化劑將0價(jià)銅氧化成二價(jià)銅，再與稀硫酸反應(yīng)制備CuSO4 ?5H2O。30%179。加熱煮沸2分鐘，自然冷卻?！Q量→計(jì)算產(chǎn)率三、思考題 ？ 蒸發(fā)溶劑、冷卻溶液、用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁、振蕩溶液、投入晶種。，H2SO4除了作為反應(yīng)物參加反應(yīng)，還有一個(gè)作用，增強(qiáng)H202的氧化性。以后教學(xué)中要強(qiáng)調(diào)銅片越小越好，磨刀不誤砍柴工。實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)堿熔氧化法由MnO2制備高錳酸鉀的基本原理和操作方法； 熔融、浸取，抽濾、濃縮、結(jié)晶操作；難點(diǎn)錳的各種氧化態(tài)之間的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)用品儀器：鐵坩堝、啟普發(fā)生器、坩堝鉗、泥三角、布氏漏斗、烘箱、蒸發(fā)皿、燒杯（250mL）、表面皿固體藥品：二氧化錳、氫氧化鉀、氯酸鉀、碳酸鈣、亞硫酸鈉液體藥品：工業(yè)鹽酸材料：8號(hào)鐵絲安全知識(shí)氯酸鉀有強(qiáng)氧化性課時(shí)安排3課時(shí)教學(xué)方法講解法、演示法、指導(dǎo)法、練習(xí)法作業(yè)布置撰寫本次實(shí)驗(yàn)報(bào)告；預(yù)習(xí)下次實(shí)驗(yàn)。二氧化錳在較強(qiáng)氧化劑（氯酸鉀）存在下與堿共熔時(shí)，可被氧化成為錳酸鉀：3MnO2+KClO3+6KOH＝3K2MnO4+KCl+3H2O熔塊由水浸取后，隨著溶液堿性降低，水溶液中的MnO42不穩(wěn)定，發(fā)生歧化反應(yīng)。但在弱酸性介質(zhì)中，MnO42易發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4和MnO2。二、實(shí)驗(yàn)過程 二氧化錳的熔融氧化，放入鐵坩堝內(nèi)，用鐵棒將物料混合均勻。隨著熔融物的粘度增大，用力加快攪拌以防結(jié)或粘在坩堝壁上。用鐵棒盡量搗碎。錳酸鉀的歧化趁熱向浸取液中通二氧化碳?xì)怏w至錳酸鉀全部歧化為止（可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上，如果濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡，即表示錳酸鉀已歧化完全，pH在10～11之間），然后靜止片刻，抽濾。高錳酸鉀晶體的干燥將晶體轉(zhuǎn)移到已知質(zhì)量的表面皿中，用玻璃棒將其分開。純度分析實(shí)驗(yàn)室備有基準(zhǔn)物質(zhì)草酸、硫酸，設(shè)計(jì)分析方案，確定所制備的產(chǎn)品中高錳酸鉀的含量。寫出實(shí)驗(yàn)步驟及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。2. 為了使K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，能否用HCl代替CO2,為什么？3. 由錳酸鉀在酸性介質(zhì)中歧化的方法來得到高錳酸鉀的最大轉(zhuǎn)化率是多少？還可采取何種實(shí)驗(yàn)方法提高錳酸鉀的轉(zhuǎn)化率？ 教學(xué)反思使用過程中，注意氯酸鉀的強(qiáng)氧化性，很容易發(fā)