20xx年浙江省高考化學復習——無機化學部分測試卷(二)(文件)
【正文】 滴加 BaCl2 溶液得白色沉淀，加稀硝酸不溶解，則一定含有 SO42 C．用 CCl4 萃取碘水中的碘 , 下層呈紫紅色 D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量 CO32－ 33 下列各組離子在溶液中能大量共存的是 Na+、 K+、 、 Br Fe3+、 、 SCN、 Na+、 K+、 、 Ba2+、 Na+、 、 Cl 34 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．石英與燒堿溶液共熱： SiO2 ＋ 2OH－ SiO32－ ＋ H2O B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水： Al3＋ ＋ 4 OH－ ＝ [Al (OH)4]－ C．在氫氧化鈉溶液中通入過量的 CO2： 2OH－ ＋ CO2 ＝ CO32－ ＋ H2O D．將銅加入稀鹽酸中： Cu＋ 2H＋ ＝ Cu2+ + H2↑ 35 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A． FeCl3 溶液腐蝕印刷電路板： Fe3+＋ Cu= Fe2＋ ＋ Cu2+ B．用小蘇打治療胃酸過多： HCO3＋ H＋ =CO2↑＋ H2O C．實驗室用濃鹽酸與 MnO2 反應(yīng)制 Cl2： MnO2＋ 2H＋ ＋ 2Cl－ Cl2↑＋ Mn2＋ ＋ H2O D．氨氣通入碳酸氫鈉溶液中： NH3 +H+ = NH4+ 36 下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是（ ） A． BaCl2 B． KOH C． H2SO4 D． Na2CO3 37 某溶液中有 NH4+、 Mg2+、 Fe2+和 Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 A． NH4+ 、 Fe2+ B． Mg2+ 、 Fe2+ C． Fe2+ D． Al3+ 38 在 xR2++yH++O2=mR3++n H20 的離子方程式中 ， 對系數(shù) m 和 R3+的判斷正確的是 （ ） A． m=1 R3+是氧化產(chǎn)物 B． m＝ y R3+是氧化產(chǎn)物 C． m=2 R3+是氧化產(chǎn)物 D． m=y R3+是還原產(chǎn)物 參考答案 1 答案： B 解析： 維生素 C 可以將 Fe3+還原，說明維生素 C 具有還原性。 5 答案： B 解析： 防止食品氧化變質(zhì)的物質(zhì)，本身應(yīng)具有還原性，可以吸收包裝內(nèi)的氧化性物質(zhì)如殘留的氧 氣等，亞鐵離子具有較強的還原性。 9 答案： C 解析： SO2 、 FeSO4 等 具有還原性的物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯中的碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，烷烴性質(zhì)穩(wěn)定不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 13 答案： C 解析： 硫元素表現(xiàn)氧化性，即得電子化合價降低被還原的反應(yīng)， A 中還原劑是鋅，硫元素 化合價未變 ； B 中二氧化硫被氧化，本身做還原劑； D 屬于非氧化還原反應(yīng)。 17 答案： D 解析： 氧化還原反應(yīng)中，一般是還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng) 1 可得： SO2＞ I－ ；由反應(yīng) 2 可得： Fe2+＞ Cl－ ；由反應(yīng) 3 可得： I－ ＞ Fe2+。所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物比為 1:2。 23 答案 ： B 解析 ： A 中還有中和反應(yīng)發(fā)生； C 中碳酸鋇不能寫成離子形式； D 中鈉不能從CuSO4 溶液中置換銅，而是先和水發(fā)生反應(yīng)得到堿和 氫氣 ，再得到氫氧化銅 。 27 答案 ： D 解析 ：利用電荷守恒，陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，*1+*2=*1+n（ SO42） *2。 31 答案 ： D 解析 ： 題給條件溶液可能是酸性溶液或堿性溶液。 33 答案： C 解析： A 酸性溶液中 MnO4氧化 Br 不共存 ； B 中 Fe3+和 SCN絡(luò)合反應(yīng)不共存 ；D 中 Ba2+和 CO32沉淀不共存。 36 答案： C 解析： 利用代入法 ， H2SO4 與 BaCl2 反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀 ； H2SO4 與 KOH 發(fā) 生酸堿中和 ； H2SO4 與 Na2CO3 反應(yīng)得到 CO2 氣體。答案 C 。答案 A。 C 中二氧化碳過量時得到的是碳酸氫鹽； D 中銅不能溶于鹽酸。答案 D。根據(jù)該規(guī)律判斷，氧化性強弱順序應(yīng)該為： XO4－ ＞ Z2 ＞ R2 ＞ M3+。 25 答案： A 解析： B 中電荷不守恒，錯誤； C 中離子的
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