20xx年浙江省高考化學(xué)復(fù)習(xí)——無(wú)機(jī)化學(xué)部分測(cè)試卷(二)-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 B． FeSO4 C．甲烷 D．乙烯 10 下列各組離子中能大量共存的是 ( ) A. H+ Ba2+ Cl CO32 B. K+ Cl NO3 Mg2+ C. NH4+ Na+ Cl OH D. SO42 Ba2+ Cl NO3 11 在指定條件下能夠大量共存的一組離子是 （ ） A． 在 pH=13 的溶液中 ： Na＋ 、 Ba2＋ 、 Cl－ 、 NO3－ B．使石蕊試液變紅的溶液： Na＋ 、 ClO－ 、 Cl－ 、 NO3－ C．無(wú)色溶液： Cu2＋ 、 K＋ 、 SO42－ 、 Cl－ D．強(qiáng)堿性溶液： K＋ 、 Mg2＋ 、 NO3－ 、 HCO3－ 12 已知鉍酸鈉 (NaBiO3)在酸性條件下可以將 Mn2+氧化成 MnO4，則下列溶液中不能用于酸化鉍酸鈉溶液的是（ ） A． HNO3 B． NaHSO4 C． HCl D． H2SO4 13 下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是 A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng) B．二氧化硫與氧氣反應(yīng) C．濃硫酸與碳反應(yīng) D．三氧化硫與水反應(yīng) 14 下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 1:1 的是 A． F2 + H2O B． Li + O2（條件點(diǎn)燃） C． CO2+Mg D． NO2+H2O 15 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 往 100mL ， 充分反應(yīng)后 ， 溶液中有 50%的 Br― 被氧化。 2 答案： C 解 析： A 中 NH4＋ 與 OH－ 生成弱堿不能大量共存； B 中 H＋ 與 CO32－ 生成弱 酸性 氣體不能大量共存； D 中溶液為藍(lán)色。 6 答案： C 解析： 該反應(yīng)中 +5 價(jià)的氯元素得電子到 1 價(jià)，變化 6 個(gè)單位， 2 摩爾氯酸鉀得到電子 12 摩爾，所以該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 12 ，也可以根據(jù)氧元素的變化， 6 個(gè) 2 價(jià)的氧原子升高到 0 價(jià)，升高 6*2 個(gè)單位，失電子也是 12 。 10 答案： B 解析： A 中 Ba2+與 CO32生成沉淀不能大量共存； C 中 NH4＋ 與 OH－ 生成弱堿不能大量共存； D 中 SO42與 Ba2+ 生成沉淀不能大量共存。 14 答案 ： A 解析 ： A 中發(fā) 生反應(yīng) 2F2+2H2O=4HF+O2↑氧化劑是 F2， 還原劑為 H2O， 反應(yīng)個(gè)數(shù)比 為 1:1； B 中 4Li + O2 2Li2O， 氧化劑是 O2， 還原劑為 Li ， 比值為 1:4； C 中2Mg+CO2 2MgO+C ， 氧 化 劑 是 CO2 ， 還 原 劑 為 Mg ， 比 值 為 1:2 ； D 中3NO2+H2O=2HNO3+NO， 氧化劑和還原劑都為 NO2， 比值為 1:2。所以， D 對(duì)。 20 答案 ： C 解析 ： A 中 Cu2+有顏色； B 中硝酸和金屬不生成氫氣，堿性時(shí) H+不能共存； D 中堿性條件 Al3+， HCO3不能存在。 24 答案 ： C 解析 ： A 中氫氧化鋁不能溶于過(guò)量的氨水，得到的應(yīng)是氫氧化鋁沉淀； B 中 小蘇打過(guò)量時(shí)，最后溶液中有碳酸鈉生成，離子方程式為： Ca2＋ ＋ 2OH－ ＋ 2HCO3― == CaCO3↓＋ 2H2O+CO32； D 中醋酸是弱電解質(zhì)不能拆成 H＋ 形式。 28 答案： C 解析： 氧化還原反應(yīng)中，一般是氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性；反過(guò)來(lái)，只要滿足這個(gè)關(guān)系，該氧化還原反應(yīng)就可以 自發(fā)進(jìn)行。一定大量共存，要求題給離子在酸性和堿性溶液中均共存才可以， A 中 Al3+、 NH4+在堿性條件不共存； B 中 CO32－ 在酸性條件不共存； C 中 Fe2+在堿性條件不存在，酸性時(shí) NO3－ 氧化 Fe2+而不能大量共存。 34 答案 ： A 解析 ： B 中氨水不能寫成 OH－ 形式，而且氨水不能溶解氫氧化鋁。 37 答案 ： A 解析 ： 加入 過(guò)量的 NaOH 時(shí)， NH4+轉(zhuǎn)化成 NH3 逸出而減少， Mg2+、 Fe2+沉淀后又溶解成 Mg2+和 Fe3+， Fe2+減少， Mg2+不變； Al3+先轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，然后和鹽酸反應(yīng)又回到 Al3
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