【正文】 玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。設(shè)計(jì)與實(shí)施實(shí)驗(yàn)：討論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康睦脤?shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。1．實(shí)施實(shí)驗(yàn)：同學(xué)們的設(shè)計(jì)方案是可行的，可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。2．對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。1．觀察記錄反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g?？偨Y(jié)：思考：通過(guò)以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論科學(xué)家曾做過(guò)大量實(shí)驗(yàn)，無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)都證明：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（板書(shū)課題）提問(wèn)：哪位同學(xué)試著回答什么是質(zhì)量守恒定律板書(shū)：一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容（略）討論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因問(wèn)題討論：為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。板書(shū)：二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。A．44g B．32g C．22g D．12g2．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比金屬鎂的質(zhì)量大，有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說(shuō)對(duì)嗎？為什么？3．蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。板書(shū)設(shè)計(jì)：第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律一、定律內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（1）根據(jù)提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。（3）實(shí)施實(shí)驗(yàn)。第五篇：質(zhì)量守恒定律教案課題1質(zhì)量守恒定律課時(shí)教案教學(xué)目標(biāo): (1)理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因.(2)(1)通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察與操作,培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手操作能力及觀察分析能力.(2)使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的方法,通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)記錄分析,學(xué)會(huì)由感性到理性,由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的科學(xué)方法.(3)通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的分析,(1)激發(fā)學(xué)生對(duì)現(xiàn)實(shí)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣.(2)通過(guò)學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律,使學(xué)生認(rèn)識(shí)到物質(zhì)是永恒運(yùn)動(dòng)變化著的,并認(rèn)識(shí)到物質(zhì)不滅的辨證唯物主義觀點(diǎn).(3)培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)及勤于思考,嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí),勇于實(shí)踐,不斷創(chuàng)新的科學(xué)精神,: 認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,: 活動(dòng)1:提出問(wèn)題【復(fù)習(xí)引課】 前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了許多化學(xué)變化,如,磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷, ,我們已經(jīng)研究了質(zhì)的方面變化(即物質(zhì)種類的變化),蠟燭燃燒一會(huì)兒, 難道物質(zhì)從這個(gè)世界上消失了 真的消失了嗎 類似的化學(xué)變化中物質(zhì)的量的方面(即質(zhì)量)是否變化呢 由此提出了新的問(wèn)題,即化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的各種物質(zhì)總質(zhì)量是否有變化 讓我們一起走進(jìn)新課題,來(lái)共同研究化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)總質(zhì)量是否變化的問(wèn)題.【切入課題】 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律(1)【活動(dòng)探究】化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的物質(zhì)總質(zhì)量是否有變化 我們必須通過(guò)事實(shí)來(lái)說(shuō)明問(wèn)題,下列提供四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,:實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)探究】 根據(jù)下列幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行問(wèn)題探究.(分A,B兩大組,二,B組做方案三,四)方案一 磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定向空氣壓縮點(diǎn)火儀中,放入一粒火柴頭大小的白磷,用砝碼平衡,取下,快速施壓,將白磷引燃,觀察現(xiàn)象,反應(yīng)冷卻后,重新放到天平上, 氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定在錐形瓶中加入約30ml氯化鐵溶液,在橡皮塞上插一膠頭滴管,管內(nèi)吸有氫氧化鈉溶液,用塞子把瓶口塞好,把整個(gè)裝置放在天平的左盤(pán)上,在右盤(pán)加砝碼平衡,記錄稱量數(shù)據(jù),然后擠壓滴管的膠頭,使氫氧化鈉溶液滴到氯化鐵溶液里,觀察現(xiàn)象,再將錐形瓶放在天平上,: 氫氧化鈉 + 氯化鐵 → 氫氧化鐵 + 氯化鈉 NaOH FeCl3 Fe(OH)3 NaCl 方案三 鐵與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定在100ml燒杯中加入約30ml稀硫酸銅溶液,將幾根細(xì)鐵絲用砂紙打磨干凈,將盛 有硫酸銅溶液的燒杯和鐵絲一起放在托盤(pán)天平左盤(pán)上稱量,記錄所稱質(zhì)量,后將鐵絲浸到硫酸銅溶液中,觀察現(xiàn)象,待反應(yīng)一段時(shí)間后溶液顏色不再改變時(shí),將盛有硫酸銅溶液和鐵絲的燒杯放在托盤(pán)天平上,: 鐵 + 硫酸銅 → 硫酸亞鐵 + 銅 Fe Cu SO4 Fe SO4 Cu方案四 碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定在錐形瓶中加入約30ml碳酸鈉溶液,在小試管中裝有氯化鋇溶液,用鑷子把小試管放入錐形瓶中,用塞子把瓶口塞好,把整個(gè)裝置放在天平的左盤(pán)上,在右盤(pán)加砝碼平衡,記錄稱量數(shù) 據(jù),然后把燒瓶倒轉(zhuǎn),使兩種溶液混合,觀察現(xiàn)象,再稱量,:碳酸鈉 + 氯化鋇 → 碳酸鋇 + 氯化鈉 Na2CO3 BaCl2 Ba CO3 NaCl 【提示】 針對(duì)所選實(shí)驗(yàn)方案,觀察和探究如下問(wèn)題:反應(yīng)中有哪些現(xiàn)象 天平是否平衡提醒:白磷取用方法。小組成員合作等.【實(shí)驗(yàn)】 學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,:發(fā)現(xiàn)規(guī)律【交流】學(xué)生交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果 A 組 B 組 實(shí)驗(yàn)方案 方案一 方案二 方案三 方案四 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)前總質(zhì)量 反應(yīng)后總質(zhì)量 分析【提問(wèn)】 通過(guò)對(duì)上述4個(gè)方案研究,你能發(fā)現(xiàn)什么問(wèn)題 能找出普遍性規(guī)律嗎【歸納】 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律.【拓展視野】 ,英國(guó)化學(xué)家波義耳(Robert Boyle, 1627—1691)在一只敞口的容器中,加熱金屬,法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫用較精確的定量實(shí)驗(yàn)法,在密封容器中研究氧化汞的分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系,得到的結(jié)論為:“參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.” 后來(lái),人們用先進(jìn)的測(cè)量?jī)x器做了大量精度極高的實(shí)驗(yàn),科學(xué)家一致承認(rèn)了質(zhì)量守恒定律.【講述】 剛才所用的研究方法,我們不可能回到幾百年前,但我們可以抓住今天,通過(guò)努力學(xué)習(xí),:分析與解釋【問(wèn)題】 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么相等呢【課件演示鋪墊】動(dòng)畫(huà):水通電分解的微觀模擬.【討論】 學(xué)生討論,思考.(提示可從水電解得到氫氣和氧氣微觀分析入手)【歸納】:化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的分子分解為原子,原子重新組合為新的分子,從而生成了其他的物質(zhì).【討論】 在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后,原子的種類,數(shù)目,原子的質(zhì)量是否會(huì)變化 元素種類是否變化 物質(zhì)種類是否變化【結(jié)論】 在化學(xué)反應(yīng)中,原子的種類,數(shù)目,質(zhì)量都不變,元素的種類也不變,所以反應(yīng)前后,:結(jié)論的再驗(yàn)證【問(wèn)題】 質(zhì)量守恒定律對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)都有普遍性嗎 是否有特殊性呢(學(xué)生預(yù)測(cè))【實(shí)驗(yàn)探究】方案五 碘與淀粉反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定把盛有少量碘酒的小試管放入盛有少量淀粉的錐形瓶中,塞上塞子,放在天平左盤(pán)上,再把錐形瓶放在天平上, 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定