51質(zhì)量守恒定律-閱讀頁
2025-03-06 11:30本頁面
【正文】 。 C 補(bǔ)充練習(xí) 2．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷 x的值（ ） A． 50 B． 40 C． 10 D． 70 D ? 3．在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，讓其在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后它們的質(zhì)量變化如下表： ? 則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（ ） A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) B 23 反應(yīng)物減少，生成物增多 +19 +25 58 +14 如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說法正確的是 ? A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) ? B．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 ? C．該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變 ? D．兩種反應(yīng)物均為化合物 A “多變一”的反應(yīng) 任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律 不變 單質(zhì) 單質(zhì) 化合物 用“ ”和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是 ( ) “ ”和“ ”分子的個(gè)數(shù)比是 2︰ 1 2種生成物 3個(gè)原子構(gòu)成 + 反應(yīng)前 反應(yīng)后 B 6： 2=3： 1 4個(gè) 1種 “尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體。下列說法中正確的是： ? A．生成物全部是化合物 ? B．參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為 3∶ 2 ? C．反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)變少了 ? D．反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)變少了 C 2： 2=1： 1 質(zhì)量守恒定律：前后原子的種類、全數(shù)保持不變。 C、 H O B 小結(jié) 小結(jié) 質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律內(nèi)容 內(nèi)容原因 原因應(yīng)用 應(yīng)用 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原子數(shù)目沒有增減 原子種類沒有改變 原子質(zhì)量沒有變化 推測一些物質(zhì)的組成 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算 解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí) 九年級化學(xué)上冊（人教版） 化 學(xué) 方 程 式 第 二 課 時(shí) 木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為： : “ 和 ” “ 反應(yīng)條件 ” 反應(yīng)物 點(diǎn)燃 碳 二氧化碳 + 氧氣 生成物 二、化學(xué)方程式 （用 化學(xué)式 來表示反應(yīng)的式子） “生成” 水通電生成氫氣和氧氣 升級版 O2↑ 2H2O 2H2↑ + 通電 + H2O H2 O2 通電 水 氫氣 氧氣 + 通電 C ＋ CO2 O2 點(diǎn)燃 12 : 16 2 : 12＋ 16 2 12 : 32 : 44 （ 3）微觀表示： 每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。 宏觀讀法 數(shù)量讀法 微觀（粒子個(gè)數(shù)）讀法 （ 2） 量的表示： 每 12份質(zhì)量的碳跟 32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成 44份質(zhì)量的二氧化碳。請判斷該反應(yīng)的化學(xué)方程式中 A、 B C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為
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