51質(zhì)量守恒定律-在線瀏覽
2025-03-28 11:30本頁面
【正文】 。九年級化學(xué)上冊（人教版） 課題 1 質(zhì)量守恒定律 學(xué)習(xí)目標(biāo) 。 。 為什么變短了？ 生日宴會中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會越燒越短。 前輩，我很尊敬您。尤其能推翻您見解的是，我 1774年做了相同的實驗，結(jié)果物質(zhì)的質(zhì)量并沒有變化。 活動與探究 1 實驗步驟： 氣球 玻璃管 細(xì)沙 （吸熱， 防止集氣瓶底炸裂 ） （引燃白磷 , 導(dǎo)出氣體） （氣球鼓起后 ，又縮小 。 （ 3）反應(yīng)前稱量 : 把裝有硫酸銅溶液的小試管和鐵釘一同放在小燒杯中稱量， 稱得總質(zhì)量 m1。 (砝碼不動 ) （ 5）反應(yīng)后的稱量 : 把小試管再放入小燒杯中 ,稱得總質(zhì)量 m2,比較 m1和 m2的大小。這個規(guī)律叫做 質(zhì)量守恒定律 。 碳酸鈉 +鹽酸 氯化鈉 +二氧化碳 +水 反應(yīng)原理 ： 天平指針向右偏（變輕）。 一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律 。 3． 注意定律中的幾個關(guān)鍵之處： ①“ 參加反應(yīng)的各物質(zhì) ” ， 沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi) ； ②“ 生成的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 ” ， 應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì) ， 如沉淀 、 氣體等 。 反應(yīng)的原理： 鎂條燃燒 現(xiàn)象： 天平指針向右偏（變輕）。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 解釋一些實驗事實 遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的 二氧化碳和水 跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但 石蠟和氧氣 的總質(zhì)量等于 二氧化碳和水 的總質(zhì)量。 但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律。 質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)是，化學(xué)反應(yīng)前后； 宏觀：物質(zhì)的總質(zhì)量不變，元素的質(zhì)量和元素的種類不變。 分子數(shù)目變了嗎？ 化學(xué)反應(yīng)前后 可能改變 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 原子種類 微觀 元素質(zhì)量 元素種類 不 變 物質(zhì)的種類 分子的種類 改變 宏觀 可能 改變 分子數(shù)目 物質(zhì)的總質(zhì)量 40 求物質(zhì)的質(zhì)量 物質(zhì)的總質(zhì)量不變 (1)24克鎂與 16克氧氣恰好完全反應(yīng)。 3 B （ 3）現(xiàn)有 m g KClO3跟 2 g MnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是 n g，則生成氧氣的質(zhì)量是（ ） A． mn B． m+2n C． m+2+n D． n2 （ 4）化學(xué)反應(yīng) A+B=C中， 3 g A和足量 B反應(yīng)，可得 11 g C。 32 根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量要大 答： 鎂在空氣中和氧氣反應(yīng) , 生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。 答 :氯酸鉀受熱分解后，生成氯化鉀 (固體 )和氧氣。 與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。 （ 3）在 X+2O2 =CO2+2H2O中， X的化學(xué)式為
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