課題1質(zhì)量守恒定律-在線瀏覽
2025-03-31 15:55本頁面
【正文】 8克 9克 練習(xí) 將稀鹽酸倒入燒杯中 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生； 碳酸鈉 +鹽酸 氯化鈉 +二氧化碳 +水 Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O 反應(yīng)原理 ： 天平指針向右傾斜 （ 變輕 ） 天平平衡情況： 碳酸鈉與稀鹽酸 1 3 2 碳酸鈉粉末 稀鹽酸 鎂 +氧氣 氧化鎂 點(diǎn)燃 Mg + O2 MgO 點(diǎn)燃 思考： 該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么？ 發(fā)出 耀眼的白光 、放出大量的熱，生成 白色固體 思考： 該反應(yīng)的原理是什么？ m(Mg ) +m(O2 ) = m（ MgO ） 幻燈片 鎂 條燃燒 根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。 O H H O O O H H H H H H 水分子 氫分子 氧分子 H H H H O O + 2H2O 2H2 O2 === 通電 把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn) 只有 化學(xué)變化 才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！ 守恒的是 “總質(zhì)量 ”，即 “參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量 ”和 “生成物的總質(zhì)量 ”。 “參加 ”，意味著 沒有參加反應(yīng)（剩余） 的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。 質(zhì)量 化學(xué)反應(yīng) ⑷ 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （ ） ⑵ 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)與反應(yīng) 后各生成物的分子個(gè)數(shù)相等。 （ ） √ 判斷題 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？ 試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。 （宏 觀） 原 子 種 類 數(shù) 目 質(zhì) 量 不 變； （微 觀） 種類 質(zhì)量 物質(zhì) 總質(zhì)量 ② 原子數(shù)目沒有增減 ① 原子種類沒有改變 ③ 原子質(zhì)量沒有變化 ① 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算 ② 解釋現(xiàn)象 注意點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律 ① 化學(xué)反應(yīng) ③ 重點(diǎn)詞語 ② 一切化學(xué)變化都遵循 原理 運(yùn)用 蠟燭燃燒后什么 也沒
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1