好質(zhì)量守恒定律-在線瀏覽
2025-02-19 16:34本頁(yè)面
【正文】 C． HSbO3 D． H3SbO4 B B 遨游中考 河南中考 “齊二藥”假藥事件是將二甘醇用于藥品生產(chǎn)造成的 .二甘醇在人體內(nèi)可發(fā)生如下反應(yīng) : C4H10O3 + 4O2 = 2X + 3H2O 而導(dǎo)致人中毒 .X的化學(xué)式為 ( ) A C4H4O8 B C2H4O4 C C2H2O2 D C2H2O4 D 展示自我 ①細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后 ,生成物質(zhì)量比細(xì)鐵絲質(zhì)量大。 CO2和 H2O,說(shuō)明該物質(zhì)中一定含 _______ 元素 ,可能含 ______元素。 ( 2.）推斷 X化學(xué)式的依據(jù)是 _______________。 ?量：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 讀法 ?A．碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧 化碳。 由化學(xué)方程式獲得的信息 點(diǎn)燃 ︸ 反應(yīng)物 反應(yīng)條件 ︸ 生成物 C+O2 CO2 點(diǎn)燃 各物質(zhì)的質(zhì)量比 12 ： 16x2 ： 12+16x2 12 ： 32 ： 44 微粒個(gè)數(shù)比 1 ： 1 ： 1 C + 02 CO2 由化學(xué)方程式獲得的信息 碳 + 氧氣 二氧化碳 點(diǎn)燃 ︸ 反應(yīng)物 反應(yīng)條件 ︸ 生成物 C+O2 CO2 點(diǎn)燃 各物質(zhì)的質(zhì)量比 12 ： 16x2 ： 12+16x2 12 ： 32 ： 44 微粒個(gè)數(shù)比 1 ： 1 ： 1 由化學(xué)方程式獲得的信息 反應(yīng)物 反應(yīng)條件 生成物 各物質(zhì)的質(zhì)量比 各物質(zhì)間的微粒個(gè)數(shù)比 理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意那些特殊 情況？ （有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)， 應(yīng)注意考慮到氣體的質(zhì)量） 隨堂練習(xí) : 5克二氧化錳混合共熱，待完全反應(yīng)后，冷卻稱量剩余固體物質(zhì) ，則生成氧氣 _____克． ２、實(shí)驗(yàn)表明，鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量大 .這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)符合質(zhì)量守恒定律嗎 ?為什么 ? 答：符合．因?yàn)橛醒鯕鈪⒓恿嗽摲磻?yīng)． 隨堂練習(xí) : 下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、 10g水受熱變成 10g水蒸氣 B、紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a．灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 C、鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加 D、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量 ( ) A、一定等于 鐵絲 的質(zhì)量 B、 — 定小于 鐵絲 的質(zhì)量 C、 — 定大于 鐵絲 的質(zhì)量 D、無(wú)法確定質(zhì)量大小 BC C 在化學(xué)反應(yīng)前后，總數(shù)可能改變的粒子是 ( ) A、質(zhì)子 B、原子 C、電子 D
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