課題1_質(zhì)量守恒定律(2)-在線瀏覽
2025-01-27 13:59本頁面
【正文】 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象： 鐵釘表面變成紅色，溶液顏色變淺 稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量： ＝ 實驗方案 方案一 方案二 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和 分析 相等 白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小 鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色 相等 P+O2 P2O5 點燃 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 通過實驗我們能得到什么結(jié)論？ 無數(shù)實驗證明： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量總 和 生成物的質(zhì)量總和 資料鏈接： 質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn) 波義耳的實驗 (1673年 ) 拉瓦錫的實驗 (1777年 ) 失敗 成功 實驗 5－ 1： 實驗 5－ 2： 鎂 +氧氣 氧化鎂 點燃 完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕，為什么？ 在實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)有氣泡生成，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？ 實驗 5－ 1： 在開放容器中 ： 鹽酸 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 M2 ＞氣體 在 密閉容器 中： 鹽酸 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 = M2 實驗 5－ 2： 現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白 煙，有白色固體生成。 原因： 坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。 = 鎂 + 氧氣 → 氧化鎂 M1 M2 若在密閉容器中進(jìn)行試驗： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。 “總和 ”意味著把 各種狀態(tài) 的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。 質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而 不是體積 、反應(yīng)物的 分子個數(shù) 守恒 。 但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律 我們知道了： 水的電解 : 守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的 、 和 沒有改變。 微觀；原子的種類、數(shù)目，質(zhì)量都不變 種類 數(shù)目 質(zhì)量 單擊圖片觀看動畫 你來分析： 氫氣在氧氣中燃燒生成水，微觀解釋。 可運用定律 1. 進(jìn)行有關(guān)的計算 2. 推測一些物質(zhì)的組成 3. 解釋一些實驗事實 課堂練習(xí) : 在化學(xué)反應(yīng)中為什么會質(zhì)量守恒呢？
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1